物质结构与元素周期律
1．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是 ( )
A．可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3
B.Fe与Fe的电子数相同
C.Fe与Fe互为同位素
D.Fe的中子数小于质子数
答案 A
2．下列说法正确的是( )
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H和2H的化学性质相同
C．HO与HO互为同素异形体
D．Na和Na＋的组成元素相同，且性质相同
解析 34S原子核内的中子数为18；水是化合物，HO与HO不互为同素异形体；Na和Na＋的化学性质不同。
答案 C
6．下列有关元素的性质及递变规律中错误的是 ( )
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第三周期主族元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱
解析 ⅠA族中的H可与ⅦA族元素形成共价化合物，ⅠA族中的金属元素可与ⅦA族元素形成离子化合物，A项正确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从＋1递增到＋7，B项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，C项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子序数越大，原子失电子能力越弱，D项正确。
答案 C
16
10．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是( )
W
X
R
Y
Z
A.粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R
B．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y
C．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y
D．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W
解析 根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故Y的原子半径最大，A项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是R的单质，B项错误；O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高价氧化物对应的水化物)，C项正确；Si的非金属性最弱，故SiH4的稳定性最差(Y的最简单氢化物)，D项错误。
答案 D
13．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
答案 C
16
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10－10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
—
最低负价
—
－1
—
—
－3
－2
有关X、Y、Z和M的下列说法正确的是( )
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
解析 依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Mg、Al分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。
答案 C
19．下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
X
W
Y
R
Z
A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子与R原子的电子层结构相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应的水化物比W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强
答案 D
20． W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核
16
素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1； Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法中正确的是( )
A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．对应简单离子半径：X＞W
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
解析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，所以W的质子数是8，为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且W的原子半径小于X的原子半径，所以X是钠元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于W，所以Z是氯元素。A项，化合物XZW是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，故正确。B项，硅元素的非金属性小于氯元素，所以对应的气态氢化物的稳定性Y＜Z，故错误。C项，电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则钠离子半径小于氧离子半径，故错误。D项，二氧化硅和氢氧化钠反应，和高氯酸不反应，故错误。
23．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
Y
V
X
W
V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X＞W＞V＞Y
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应
D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键
解析：甲、乙均是简单氢化物，甲、乙混合时有白烟生成，甲为NH3、乙为HCl，白烟是NH4Cl，所以Y、V、X、W分别是C、N、Al、Cl元素。同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为X＞W＞Y＞V，A项错误；根据上述分析，Y为C，CO2的电子式为O,∶∶C∶∶O,，B项错误；根据上述分析，X、V、W分别为Al、N、Cl，Al2O3是两性氧化性，能与硝酸和高氯酸反应，C项正确；白烟是NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键和共价键，D项错误。
答案：C
24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
16
A．原子半径由小到大的顺序为Y < Z Z
D．离子半径：Y>Z
解析：根据图示，A是H2、B是Na、Mg或Al等活泼金属，C是Cl2，X、Y、Z分别是H、Na(Mg或Al)、Cl。化合物NaH中含离子键，故A正确；HClO是弱酸，故B错误；非金属性：Cl>H，故C错误；离子半径：Cl－>Na＋，故D错误。
28．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
16
A．X、M简单离子半径大小顺序：X＞M
B．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
D．X、Z的最简单气态氢化物反应的现象：有白烟生成
【答案】C
29．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与W处于同一周期，且为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L层电子数之比为1∶2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．原子序数：Z＞Y＞X
B．原子半径：X＞Y＞Z
C．单质的熔点：X＞W＞Y
D．W、X的简单离子都能抑制水的电离
【答案】B
【解析】由题意可推知W为S，X为Al，Y为C，Z为N。原子序数：X＞Z＞Y(即Al＞N＞C)，A项错误。原子半径：Al＞Si，且Si＞C＞N，B项正确。碳单质有石墨、金刚石等，其熔点高于Al和S，C项错误。Al3＋、S2－均能水解，都促进水的电离，D项错误。
30．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
16
A．化合物RX中含共价键
B．化合物X2M是非电解质
C．M的单质常温常压下为气体
D．Y形成的化合物种类最多
【答案】D
【解析】由题意可知，五种元素在周期表中相对位置如图
ⅠA
…
ⅣA
ⅤA
ⅥA
X
Y
Z
R
M
由此可确定X为H，Y为C，Z为N，R为Na，M为S。
33．元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
M
A.对应氢化物的沸点：Y＞Q，Z＞M
B．XM4的比例模型为，其二氯取代物有两种
C．W的氧化物能在常温下与Z、M的氢化物反应
D．Y、Z的单质能分别将Q、M从它们氢化物的水溶液中置换出来
【答案】A
16
34．如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是( )
A．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
B．Z元素可能为金属
C．Z的原子半径不一定比Y的原子半径大
D．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知，X、Y、Z、W属于第ⅢA族以后的元素，且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素；如果W是S元素，则X、Y、Z分别是C、N、P元素；如果W是P元素，则X、Y、Z分别是B、C、Si元素。A项，若X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl元素，那么它们与H原子形成18电子的分子分别是N2H4、H2O2、H2S、HCl，正确；B项，Z可能是S、P、Si元素，所以Z不可能为金属元素，错误；C项，Z位于第三周期，Y位于第二周期，所以Z的原子半径一定比Y的原子半径大，错误；D项，如果W是P元素、X是B元素，则W的原子序数是X的3倍，错误。
35．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( )
R
X
Y
Z
A
A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z＞R＞X＞Y
B．原子半径由小到大的顺序为Z＜A＜Y＜X
C．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为Z＜R＜A
D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构
16
【答案】C
36．W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，Y的简单离子在该周期金属元素的简单离子中半径最小，W的原子核外电子层数与最外层电子数相同，且W与X、Z形成的化合物的水溶液分别显碱性和酸性。下列说法正确的是( )
A．W分别与X、Z形成的化合物中，化学键类型相同
B．W、X、Y、Z四种元素形成的简单离子，其半径依次增大
C．常温下，X与Z形成的化合物的水溶液pH可能大于7
D．X单质在含有Y离子的溶液中可以置换出Y单质
【答案】C
【解析】依题意知，Y为Al元素，进而可推出X为Na元素、Z为S元素或Cl元素；根据“W的原子核外电子层数与最外层电子数相同，且W与X、Z形成的化合物的水溶液分别显碱性和酸性”，可以推断W为H元素。A项，NaH中含有离子键，而H2S、HCl中含有共价键，错误。B项，Na＋半径大于Al3＋，错误。C项，X与Z形成的化合物可能为Na2S或NaCl，常温下，Na2S的水溶液pH＞7，正确。D项，金属钠在水溶液中先与水反应，所以钠单质不可能置换出铝单质，错误。
37．现有R、X、Y、Z四种短周期元素，R的气态氢化物遇R的最高价氧化物对应的水化物气体产生“白烟”，等物质的量的Y、Z单质与足量盐酸反应产生H2的体积比为2∶3(同温同压)，Y、Z的原子核外L层电子数相等。X的最高价氧化物对应的水化物为M，常温下，0.1 mol·L－1 M溶液的pH＜1。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y＞Z＞R
B．最高化合价：X＞R＞Z＞Y
C．R的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．Z2X3遇水发生剧烈反应并生成白色沉淀和臭鸡蛋气味气体
【答案】C
16
38．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D．Z分别与X、Y、W形成的二元化合物中，各元素均满足8电子结构
【答案】C
【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，乙是H2O2，M是单质，所以M是O2；乙和丁的组成元素相同，丁是H2O；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原子半径：r(Na)>r(S)>r(O), A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应， B错误；含S元素的盐溶液，NaHSO4溶液显酸性、Na2SO4溶液显中性、Na2SO3溶液呈碱性， C正确；Na与H、O、S形成的二元化合物中，NaH中的H元素不满足8电子结构， D错误。
39．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、W均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法正确的是( )
16
A．原子半径：m＞q＞n＞p
B．元素非金属性：q＞n＞p
C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶中
D．n的氧化物的水化物一定为强酸
【答案】B
40．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中q存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．简单离子半径：W>Y>Z>X
B．W、Y分别与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W
C．Z2Y和ZX都只存在离子键
D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离
【答案】D
【解析】25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：＝1.0×10－10，说明v是一元强碱，v是NaOH；q为单质S，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素。简单离子半径：S2－>O2－>Na＋>H＋， A正确；H2O的沸点大于H2S, B正确；Na2O、NaH只存在离子键， C正确；SO2的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离， D错误。
41． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、乙、丁均可与丙反应生成盐和水，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
16
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．简单氢化物的沸点：W＞X
C．Y、Z的氧化物可反应生成离子化合物
D．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z
【答案】C
42．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)
①A ②B ③C ④D
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
写出上述第四种元素在周期表中的位置________。
16
写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式__________________________________
______________________________________________________________________。
答案 (1)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)④
(3)第二周期第ⅤA族 4NH3＋5O24NO＋6H2O
43． X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)L的元素名称为________；五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)_ __________________________________________________。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程________________________________________________________，
B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。
(4)一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为____________________________。
解析 根据Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素，可知Z、L分别是氮和氧，M是铝。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以Y为C，X的阴离子电子数为2，所以X是氢。(1)根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知，五种元素的原子半径大小顺序为：H＜O＜N＜C＜Al；(2)中A为NH3，B为N2H4；(3)Se原子比L即O原子的多两个电子层，多26个电子，有34个电子。最高价为正六价，与硫酸相似，可以写出H2SeO4；(4)根据反应物与生成物写反应方程式，配平。热化学方程式需标注物质状态和反应热。
答案 (1)氧元素 H＜O＜N＜C＜Al
(2)
16
(3)34 H2SeO4
(4)4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s，石墨)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 072 kJ·mol－1
44．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是 ________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为________>________。(填化学式)
(3)写出M2Z2与水反应的离子方程式_________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知
①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式_____________________________________________________________________。
(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1 mol C中含有6 mol结晶水。对化合物C进行如下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①C的化学式为________。
②试写出C与M2Z2按物质的量之比为1∶2在溶液中反应的化学方程式____________________________________________________________________。
解析 元素周期表中原子半径最小的元素是氢，则X元素为H，若Z的原子序数为a，则(a－1)＋a＋(a＋8)＝3a＋7＝32－1，a＝8，故Y、Z、W是氮、氧、硫；M元素与氢同主族，与硫同周期，则M为钠。
(4)HNO3具有强氧化性，能够和铜反应，稀硝酸与铜反应生成NO。
16
答案 (1)Na (2)H2O H2S
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)(NH4)2SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
(6)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
②4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8Na2O2===4Fe(OH)3＋8NH3↑＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O
45．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。
B
F
(1)BF2的结构式为____________。
(2)D和F的氢化物中沸点较高的是______________(填化学式)。
(3)实验室制取G2气体的离子方程式为_____________________
______________________________________________________。
(4)在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________________________。
(5)FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4
16
为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为__________________________________________________________。
(7)上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL 2.0 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________。
答案：(1)S＝C＝S (2)H2O
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O
(5)3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
(6)C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑
(7)0.022 mol
16
微信/支付宝扫码支付