化学反应速率和化学平衡
1．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C(焦炭)＋O2(空气)==2CO
②Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )
A．CO过量
B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够
D．CO与Fe2O3的反应有一定限度
答案 D
2．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应① O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；
反应② [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；
总反应：2O33O2 ΔH＜0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是( )
A．降低温度，K减小
B．K＝K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K2减小
解析 降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误；K1＝、K2＝、K＝＝K1·K2，B项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。
答案 B
5．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－372.3 kJ/mol，下列说法错误的是( )
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A．增大压强，平衡正向移动，K不变
B．平衡常数表达式为K＝
C．有4 mol碳氧双键断裂的同时，有1 mol氮氮叁键生成，说明反应达到平衡
D．向容器中加入1 mol NO和1 mol CO发生反应，达到平衡时放出的热量小于372.3 kJ
解析 B选项错误，正确的表达式为K＝。
答案 B
6．对于达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( )
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
解析 由图像可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向气体分子数减小的方向移动，分析可知B选项正确。
答案 D
9．已知一定条件下发生可逆反应：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，当起始投料只有CH3OH时，CH3OH的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．当体系中气体的密度不再发生改变时，反应达到最大限度
12
B．在其他条件不变的情况下，及时分离出HCHO，能提高CH3OH的平衡转化率
C．在T1 K时，该反应的平衡常数为8.1
D．工业上为提高经济效益，宜将反应温度升至1 050 K以上
错误。
答案 B
10．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是( )
A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 (L/mol)3
B．0～2 min A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变，则该反应不一定达到平衡状态
答案 A
11．已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ· mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是( )
温度(℃)
容器体积
CO转化率
平衡压强(p)
①
200
V1
50%
p1
12
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3
50%
p2
A.反应速率：③＞①＞②
B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4
C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0
D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%
解析 根据表中所给数据可知，容器①和容器②温度相同，但是容器②中CO转化率大，说明p2>p1，容器②与容器③中平衡时压强相等，且容器③中温度高于容器②中温度，则反应速率③>②>①，A选项错误；容器①和容器②的温度相同，但容器①和容器②的体积不同，不能确定压强之比，B选项错误；若容器①和容器③的温度相同，且V1＞V3，则实验③与实验①相比，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大，而实际上实验③和实验①中CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应一定为放热反应，即Q0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)”或“
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