2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题03离子反应和氧化还原反应热点难点突破含解析.doc

离子反应和氧化还原反应 ‎1．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是(　　)‎ A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－‎ B．H＋、Mg2＋、Na＋、SO ‎ C．CO、K＋、Cl－、Na＋‎ D．Fe2＋、NO、SO、Na＋ ‎ 答案：B ‎2．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋＋NO＋2NO ‎ B．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－‎ C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O 解析：NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，A错误；NaClO溶液中，ClO－的水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，B错误；酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，C正确；氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D错误。‎ 答案：C ‎3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．通入过量SO2气体后的溶液：H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH、Al3＋、SO D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 解析：1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，NO、H＋和Fe2＋会发生氧化还原反应：4H＋＋NO＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋4H2O，因此不能大量共存，A错误；通入过量SO2气体后的溶液中，SO2能被硝酸氧化，发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；通入足量CO2的溶液中，各离子之间不能发生任何反应而能大量共存，C正确；与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，H＋和CO不能大量共存，D错误。 ‎ 答案：B ‎6.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2‎ 19‎ 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．该反应的还原剂是Cl－‎ B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 ‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D．反应后溶液的酸性明显增强 解析：根据图像可知氮气的物质的量逐渐增大，这说明氮气是氧化产物，即次氯酸根离子氧化铵根离子，反应的离子方程式为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。由反应方程式可知还原剂为NH，A错误；N元素化合价由－3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，D正确。‎ 答案：D ‎7．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O下列说法正确的是(　　)‎ A．CH3OH被氧化，表现氧化性 B．此条件下还原性强弱为N2＞CH3OH C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol e－‎ D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 解析：A显然错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故B错误；该反应过程中只断裂了极性键，故D错误。 ‎ 答案：C ‎10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．c(H＋)Z2>B2>A3＋‎ D．X2＋是XO的还原产物 19‎ 答案　B ‎17．物质的量之比2∶5的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是(　　)‎ A．1∶4 B．1∶5 ‎ C．2∶3 D．2∶5‎ 解析　锌失电子的物质的量＝被还原HNO3得电子的物质的量，假设n(Zn)＝2 mol、n(HNO3)＝5 mol，就有2×(2－0)＝(5－1)×n(被还原HNO3)，则n(被还原HNO3)＝1 mol，故n(未被还原HNO3)＝n(HNO3)－n(被还原HNO3)＝4 mol，所以n(被还原HNO3)∶n(未被还原HNO3)＝1∶4，故答案为A。 ‎ ‎【解析】A、固体恰好溶解后无HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶质只有Cu(NO3)2，A错误。B、生成的“纯净的无色气体Y”是NO，NO与纯水不能发生反应，也就不可能得到酸性溶液，B错误。C、固体完全是Cu时，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O， 。固体完全是Cu2O时， 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，，所以原粉末质量为m 时，10.03g>m>7.8g ，C错误。D、设混合物中Cu为xmol，Cu2O为ymol，生成NO时得到的电子数等于固体失去的电子数，即2x+2y=，消耗的HNO3 =0.125 L ×2.6 mol·L－1，解得x=0.1mol，y=0.0125mol，n(Cu)：n(Cu2O)=0.1：0.125=8：1，D正确。正确答案选D。‎ ‎22．下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是(　　)‎ A．硫酸型酸雨的形成可能会涉及反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4‎ B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ‎【答案】B　‎ ‎【解析】CO水解分两步，以第一步为主，应生成HCO。‎ ‎23．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ 19‎ A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋H2O===2SO＋4Cl－＋2H＋‎ C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎【答案】A　‎ ‎24．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中SO、Cl－、S2－、Na＋‎ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－‎ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－‎ ‎【答案】C　‎ ‎【解析】该溶液为酸性溶液，SO、S2－为弱酸根离子，均不能大量存在于酸性溶液中，A项错误；该溶液中水的电离受到抑制，既可能为酸溶液，也可能为碱溶液，HCO在酸溶液、碱溶液中均不能大量存在，B项错误；Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。‎ ‎25．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是(　　)‎ A．含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Ca2＋、SCN－、HCO B．能使pH试纸变红的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－‎ C．无色透明的碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO、Cl－‎ D．水电离出c(H＋)＝10－3mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋‎ ‎【答案】C　‎ 19‎ ‎26．某溶液由K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种组成。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．一定存在的离子为Fe3＋、SO B．一定不存在的离子为CO、I－‎ C．不能确定的离子为K＋、SO D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应 ‎【答案】C　‎ ‎【解析】滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与CO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I－，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO，而K＋需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。 ‎ ‎27．常温下，下列四组离子组成的溶液中能大量共存且满足相应要求的是(　　)‎ 选项 粒子 要求 A K＋、AlO、Cl－、MnO c(K＋)＜c(Cl－)‎ B Fe3＋、NO、I－、HCO 逐滴加入盐酸立即有气体产生 C NH、Al3＋、SO、CH3COOH 逐滴加入NaOH溶液立即有气体产生 D Na＋、Cu2＋、Cl－、SO 逐滴加入氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 ‎【答案】D　‎ ‎28．下列关于离子检验的说法中正确的是(　　)‎ A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO或HCO B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－‎ 19‎ ‎【答案】C　‎ ‎【解析】A项使澄清石灰水变浑浊的无色气体除二氧化碳外还有二氧化硫，错误；B项若原溶液中存在SO，也有题述现象，错误；D项溶液中含有SO、SO等离子时也有题述现象，错误。‎ ‎29．常温下，在pH＝1的某溶液中除H＋外还可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的几种，现取100 mL该溶液进行如下实验。‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在 B．CO一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在 C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种 D．该溶液中c(Cl－)至少为0.2 mol·L－1‎ ‎【答案】A　‎ ‎【解析】pH＝1的溶液呈酸性，一定不存在CO；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I－，Fe3＋能够氧化I－，则一定不存在Fe3＋；n(I2)＝＝0.01 mol，则原溶液中n(I－)＝0.02 mol；加入足量NaOH溶液得到固体，灼烧得到的1.60 g为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2＋，根据铁元素守恒可知n(Fe2＋)＝×2＝0.02 mol，根据电荷守恒可知原溶液中一定含有Cl－，其物质的量最少为0.02 mol×2－0.02 mol＋0.01 mol＝0.03 mol，则其浓度最小为＝0.3 mol/L。根据分析可知，溶液中一定有Fe2＋、I－、Cl－三种离子，A正确；CO一定不存在，Cl－一定存在，B错误；一定存在Fe2＋，一定不存在Fe3＋，C错误；该溶液中c(Cl－)至少为0.3 mol·L－1，D错误。‎ ‎30．某透明溶液可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NH、CO、SO、Cl－、SiO中的若干种离子。‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A．一定不存在的离子有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、SO B．一定存在的离子有CO、SiO、Cl－‎ C．气体是CO2，沉淀是H2SiO3‎ 19‎ D．Na＋、NH可能存在 ‎【答案】C　‎ ‎31．三聚氰酸【解析】C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应中NO2是还原剂 B．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 C．HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3∶4‎ D．反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol ‎【答案】D　‎ ‎ ‎ ‎32．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法中正确的是(　　)‎ A．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移 B．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原 19‎ C．Na2O2只作氧化剂 D．氧化产物只有Na2FeO4‎ ‎【答案】A　‎ ‎【解析】反应中铁元素化合价升高，由＋2价→＋6价，化合价升高的元素还有O元素，由－1价→0价，2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol×4＋1 mol×2＝10 mol电子转移，A正确。该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价，根据反应的化学方程式，每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被氧化，B错误。该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，C错误。该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物除Na2FeO4外还有O2，D错误。‎ ‎33．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是(　　)‎ …………‎ 图1‎ 图2‎ A．IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞IO C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2‎ D．若有2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol电子 ‎【答案】B　‎ ‎34．化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质，a为化学计量数)：‎ ‎2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑＋10M＋aAl2O3。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．a＝2‎ 19‎ B．x＝18‎ C．M的化学式为MgO D．该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂 ‎【答案】C　‎ ‎【解析】由2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑＋10M＋aAl2O3，根据Al原子守恒，a＝3，根据H原子守恒，x＝19，根据Mg、O原子守恒推出M的化学式为MgO，反应前后无化合价变化，所以A、B、D错误，C正确。‎ ‎35．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　)‎ A．配平后水的化学计量数为4‎ B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28‎ D．氧化产物为AsO和SO ‎【答案】C ‎【解析】根据电子守恒，结合电荷守恒可配平离子方程式3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，由此可知A、B、D正确，C项应为28∶3。‎ ‎36． NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：‎ ‎①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；‎ ‎②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。‎ 已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式______________________________________________。‎ ‎(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg·L－1的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg·L－1，达到排放标准。‎ ‎(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似，(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。‎ 19‎ ‎【答案】　(1)碱性　防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气 ‎(2)2OCN－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑‎ ‎(3)14 900　(4)NaOCN　NaCN ‎37．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，还含少量其他杂质)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)提高焙烧效率的方法有________________。(写一种)‎ ‎(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为______________________________________________________________，‎ 氧化产物是________(写化学式)。‎ ‎(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________________________________。‎ ‎(4)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。‎ 19‎ ‎【答案】　(1)粉碎固体颗粒(其他合理答案均可)　‎ ‎(2)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2　MoO3、SO2‎ ‎(3)MoO3＋Na2CO3===Na2MoO4＋CO2↑‎ ‎(4)MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoO＋9Cl－＋2SO＋3H2O ‎38．高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。‎ ‎(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是______(填字母)。‎ a．臭碱(Na2S)　　　　　 B．小苏打(NaHCO3)‎ c．水玻璃(Na2SiO3溶液) D．酒精(C2H5OH)‎ ‎(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。‎ ‎①该反应中应选择的酸是________(填字母)。‎ a．盐酸 B．浓硫酸 c．稀硫酸 D．稀硝酸 ‎②该反应中发生还原反应的过程是________→________。‎ ‎③写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。‎ ‎④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移的电子为________mol。‎ ‎【答案】　(1)ad　(2)①c　②MnO　Mn2＋　③2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　④0.6‎ 19‎ ‎39．(1)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________________________________________________________________。‎ ‎(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4反应，反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(3)S2O的结构式为，其中S元素的化合价为________。在Ag＋催化下，S2O能使含Mn2＋的溶液变成紫红色，氧化产物是________(填离子符号)。‎ ‎【解析】　(1)反应中MnO2作还原剂，氧化产物是K2MnO4，KClO3作氧化剂，还原产物是KCl，利用化合价升降法配平化学方程式为3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O。‎ ‎(2)H2S中S元素化合价升高2，KMnO4中Mn元素化合价降低5，则H2S前配5，KMnO4前配2，利用原子守恒配平其他物质，得化学方程式为5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O。‎ ‎(3)S2O中含1个过氧键，除过氧键中2个O均为－1价外，其余6个O均为－2价，则S元素的化合价为＋6；在Ag＋催化下，S2O能使含Mn2＋的溶液变成紫红色，由此可判断氧化产物为MnO。‎ ‎【答案】　(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O ‎(2)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O ‎(3)＋6　MnO ‎40．某废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为_____________________________________________________________。‎ 19‎ ‎(2)步骤③反应的离子方程式为S2O＋Cr2O＋H＋―→SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)，每消耗0.4 mol Cr2O时，反应中S2O失去________mol电子。‎ ‎(3)利用Cr2O测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn4＋较为稳定)：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为____________________，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用b mol·L－1 K2Cr2O7滴定生成的Fe2＋(已知酸性环境下，Cr2O可被还原为Cr3＋)，共用去K2Cr2O7溶液x mL。则样品中SnCl2的质量分数是________。(SnCl2的摩尔质量为M g·mol－1，用含a、b、x、M的代数式表示)‎ ‎(3)Sn2＋能水解，所以将a g SnCl2样品制成溶液的操作为将SnCl2样品溶于盐酸，然后用适量蒸馏水稀释；令样品中SnCl2的物质的量为n mol，根据得失电子守恒有 ‎3SnCl2　　　　～　　　　Cr2O ‎　3　　　　　　　　　　　1‎ n mol　　　 　b mol·L－1×x×10－3L 解得n＝3×b×x×10－3，样品中SnCl2的质量为3×b×x×10－3mol×M g·mol－1＝3×b×x×10－3×M g，所以样品中SnCl2的质量分数为×100%＝×100%。‎ ‎【答案】　(1)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－　(2)2.4‎ ‎(3)将SnCl2样品溶于盐酸，然后用适量蒸馏水稀释　×100%‎ ‎41．某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。‎ 阳离子 K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NH 阴离子 Cl－、CO、HCO、SO 取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：‎ ‎(1)由①可知，原溶液中一定存在的离子有________，浓度为________mol·L－1。‎ 19‎ ‎(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：________________________________________。‎ ‎(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_____________________________________________________________________。‎ ‎(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是__________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)NH　0.4‎ ‎(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离 ‎(4)已知的NH、Al3＋的正电荷总量小于SO负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K＋存在 ‎42．工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)CeCO3F中，Ce元素的化合价为________。‎ ‎(2)酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为____________________________；‎ 写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：________________________________________。‎ ‎(3)写出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反应的离子方程式：______________________________。‎ 19‎ ‎【答案】　(1)＋3　(2)避免产生Cl2，不会造成环境污染　H2O2＋2CeO2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑‎ ‎(3)Ce(BF4)3＋3K＋===3KBF4＋Ce3＋‎ ‎43．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。‎ 阳离子 K＋‎ Cu2＋‎ Fe3＋‎ Al3＋‎ Fe2＋‎ 阴离子 Cl－‎ CO NO SO SiO 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。‎ Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。‎ Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。‎ Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ 请推断：‎ ‎(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。‎ ‎(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为______________________。‎ ‎(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式是__________。‎ ‎(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。‎ ‎(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________________________________________________________。‎ 答案：(1)K＋、Fe3＋　(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎(4)Fe2＋、Cu2＋　Cl－、NO、SO　(5)1.6 g ‎44．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下：‎ 实验步骤 实验现象 ‎(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 试纸变为红色 19‎ ‎(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ‎(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ‎(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断：(导学号 56470076)‎ ‎(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。‎ ‎(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_____________________。‎ ‎(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO不能大量存在；(2)步说明有NO，在酸性条件下NO有强氧化性，因此还原性的离子Fe2＋、I－就不能大量存在；(3)步说明有SO，则Ba2＋就不能大量存在；(4)步不能说明有Cl－，因为(3)中引入了Cl－；(5)步说明有Mg2＋和Al3＋。‎ 答案：(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋‎ ‎(2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(3)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在 ‎45．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。‎ 阳离子 K＋、Ag＋、 Mg2＋、Ba2＋‎ 阴离子 NO、CO、SiO、SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。‎ ‎(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。‎ ‎(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________。‎ 19‎ ‎(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1)‎ ‎(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：______________。‎ 答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ ‎(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ ‎(3)‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1)‎ ‎？‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1‎ ‎46．某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、S2－、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)生成沉淀甲的离子方程式：_______________________________________________；‎ 已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)‎ 步骤 实验目的 试剂 现象 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 19‎ ‎4‎ ‎(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：‎ ‎___________________________________________________________________；‎ ‎(3)综上所述，该溶液中肯定存在的离子：‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(4)针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是：__________________________________________________________________________。‎ ‎(1)生成的淡黄色沉淀为单质硫，反应的离子方程式为：6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O；气体甲由两种氧化物组成，为二氧化碳和二氧化硫，检验这两种气体的流程为：用品红溶液检测二氧化硫，用酸性高 答案：(1)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 步骤 实验目的 试剂 现象 ‎1‎ 检验SO2‎ 品红溶液 红色褪去 ‎2‎ 除尽SO2‎ 酸性高锰酸钾溶液 紫色变浅或不完全褪去 ‎3‎ 检验CO2‎ 澄清石灰水 变浑浊 ‎(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(3)S2－、SO、AlO、Na＋、CO ‎(4)取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO(答案合理给分) ‎ 19‎