2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题13实验方案的设计与评价热点难点突破含解析.doc

实验方案的设计与评价 ‎1． Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用M表示)。某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M。‎ 已知：①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；‎ ‎②M可由胆矾和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2＋＋6H2O＋3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓＋8H＋＋SO。‎ Ⅰ.测定胆矾样品的纯度。‎ ‎(1)取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250 mL溶液，从中取25.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·L－1EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu2＋＋Y4－===CuY2－)，测得消耗了V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为________%(用含c、V、w的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会__________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ Ⅱ.制备M实验装置如下图所示：‎ ‎(2)实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是________(填字母)。‎ ‎(3)装置D中的试剂是________。装置B中水浴加热的优点是__________。‎ ‎(4)实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：________、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。检验产品已水洗完全的操作是_____________________________________________________________________________________。‎ 解析　(1)Cu2＋～Y4－，故胆矾样品的纯度＝×100%＝ 19‎ ‎%。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，EDTA标准溶液在滴定管中会被稀释，使滴定消耗的EDTA标准溶液体积偏大，结果偏高。‎ 答案　(1)　偏高　(2)a ‎(3)NaOH溶液(其他合理答案也可)　受热均匀，容易控制温度范围，可防止温度过高导致产品分解 ‎(4)过滤　取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则产品已水洗完全(也可检验最后一次洗涤液中的H＋，2分) ‎ 答案　(1) MnO2固体　分液漏斗 ‎(2) O2＋4I－＋4H＋===2I2＋2H2O ‎(3)酸性环境　使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 ‎(4)AD ‎ ‎(5)×100%‎ ‎4．乙酰氯为无色发烟液体，有强烈刺激性气味，易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。常作为有机合成原料，用于生产农药、医药、新型电镀络合剂、羧酸发生氯化反应的催化剂、乙酰化试剂，以及其他多种精细有机合成的中间体。‎ 实验室可用冰醋酸与三氯化磷反应制得乙酰氯。‎ 主要反应：3CH3COOH＋PCl3―→3CH3COCl＋H3PO3‎ 易发生副反应：CH3COOH＋PCl3―→CH3COOPCl2＋HCl↑‎ 已知：‎ 物质 沸点/℃‎ 密度/(g·mL－1)‎ 水中溶解性 醋酸中溶解性 醋酸 ‎76‎ ‎1.05‎ 互溶 ‎——‎ 乙酰氯 ‎51‎ ‎1.11‎ 水解 互溶 H3PO3‎ ‎200(分解)‎ ‎1.65‎ 溶于水 溶 CH3COOPCl2‎ 固体 ‎1.53‎ 水解 19‎ 分解(产生HCl)‎ H3PO3和CH3COCl不互溶。‎ 实验装置(夹持装置略)：‎ 实验步骤：‎ Ⅰ.制备：将34.3 mL冰醋酸加入反应器B中，于室温下在10～15 min内滴加13.5 mL(约0.20 mol)三氯化磷。加热，保持40～50 ℃反应0.5 h左右，反应停止。然后升高温度，将上层液体完全蒸出，停止加热。利用E装置可以回收稀盐酸。‎ Ⅱ.提纯：将盛有粗CH3COCl的装置C作为蒸馏器，加入2滴冰醋酸和几粒沸石蒸馏，收集馏分。‎ ‎(1)装置B、C的名称为________。‎ ‎(2)制备实验中，保持40～50 ℃反应的方法最好为________，如何判断反应已经停止__________________________________________________。‎ ‎(3)双球干燥管D装置中盛放的药品为________，双球干燥管的作用是_______________________________________________________。‎ ‎(4)粗品提纯时，某学生常用下列装置：‎ ‎①上述装置中存在的错误之处有_____________________，‎ ‎________________，________________。‎ ‎②加入2滴冰醋酸的主要作用是______________________________________。‎ ‎(5)若最终得到产品为29.7 mL，则本实验乙酰氯的产率为________。‎ 19‎ 错误之处有温度计的水银球插入液面以下；加热蒸馏烧瓶没垫石棉网；F锥形瓶直接与空气相通，产品在空气中易水解。②加入2滴冰醋酸的主要作用是除去多余的PCl3，提高CH3COCl的产率。(5)因为最初加入的CH3COOH的物质的量为＝0.60 mol，n(CH3COOH)∶n(PCl3)＝0.60∶0.20＝3∶1，故完全反应理论上生成产品为0.60 mol，而实际得到n(CH3COCl)＝＝0.42 mol，则乙酰氯的产率为×100%＝70%。 　F锥形瓶直接与空气相通，产品在空气中易水解　②除去多余PCl3，提高CH3COCl的产率 ‎(5)70%‎ ‎5．某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·L－1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。‎ ‎(1)检验产物 ‎①取少量黑色固体，洗涤后，______________________________________(填操作和现象)， ‎ 证明黑色固体中含有Ag。‎ ‎②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有__________________________________________________________。‎ ‎(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是_________________________________________________________________(用离子方程式表示)。‎ 针对两种观点继续实验：‎ ‎①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：‎ 序号 取样时间/min 现象 ⅰ ‎3‎ 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ ‎30‎ 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 ⅲ ‎120‎ 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅 ‎(资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN)‎ 19‎ ‎②对Fe3＋产生的原因作出如下假设：‎ 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；‎ 假设b：空气中存在O2，由于____________________________________‎ ‎(用离子方程式表示)，可能产生Fe3＋；‎ 假设c：酸性溶液中NO具有氧化性，可产生Fe3＋； ‎ 假设d：根据________现象，判断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。‎ ‎③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。‎ 实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。‎ 实验Ⅱ：装置如图，其中甲溶液是________，操作及现象是 ‎______________________________________________。‎ ‎(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3＋浓度变化的原因：‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎(3)ⅰ中溶液呈红色，且烧杯中有黑色固体，说明发生反应①Ag＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ag、②Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；ⅱ中反应①正向进行，c(Fe3＋)增大，c(Ag＋‎ 19‎ ‎)减小，平衡②正向移动，红色加深；ⅲ中由于铁粉过量，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，120 min后c(Fe3＋)减小，平衡②逆向移动，溶液红色变浅。‎ 答案　(1)①加入过量的稀盐酸，黑色固体部分溶解(其他答案合理均可)‎ ‎②Fe2＋‎ ‎(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ ‎②4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　溶液产生白色沉淀，且随时间变长，白色沉淀减少，红色加深 ‎③0.017 mol/L Fe(NO3)3　Fe(NO3)2溶液和KSCN溶液　如图连接装置，电流计指针偏转，左烧杯中溶液变红色，右烧杯中银棒上出现黑色固体 ‎ 答案　(1)增大与空气的接触面积，加快反应速率，且充分燃烧　酸式 ‎(2)BD ‎(3)偏低　2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4、O2＋4I－＋4H＋===2I2＋2H2O ‎(4)使反应生成的SO2全部进入d中，使测定结果准确 ‎(5)80%‎ ‎(6)反应速率快，用水吸收SO2不充分，H2SO3被过量的O2氧化 ‎7．无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：‎ 图1‎ 步骤1　三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。‎ 步骤2　缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。‎ 步骤3　反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。‎ 步骤4　室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。‎ 已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。‎ 19‎ ‎②MgBr2＋3C2H5OC2H5===MgBr2·3C2H5OC2H5。‎ 请回答：‎ ‎(1)仪器A的名称是________。‎ 实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是____________________________________________。‎ ‎(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是 ‎________________________________________________。‎ 图2‎ ‎(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。‎ ‎(4)有关步骤4的说法，正确的是________。‎ A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0 ℃的苯 C．加热至160 ℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 ‎(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2＋＋Y4－===MgY2－‎ ‎①滴定前润洗滴定管的操作方法是______________________________‎ ‎_________________________________________________。‎ ‎②测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。‎ 答案　(1)干燥管　防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应 ‎(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 ‎(3)镁屑　(4)BD ‎(5)①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2～3次 ‎ 19‎ 答案　(1)冷凝管(或冷凝器)　b ‎(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)　氯气通入的速率(或流量)‎ ‎(3)吸收多余的Cl2，防止污染环境 ‎(4)排净装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应 ‎(5)93.9%　偏大 ‎(6)向碘水中加入PCl3，碘水褪色 ‎9．肼(N2H4)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验中用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4(液)并探究其性质。回答下列问题：‎ ‎(1)肼的制备 ‎①用上图装置制取肼，其连接顺序为_____________________________________‎ ‎(按气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎②装置A中发生反应的化学方程式为____________________________‎ ‎______________________________________，装置D的作用是________。‎ ‎(2)探究：N2H4和AgNO3溶液的反应 将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：‎ 证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是______________________。‎ ‎[查阅资料]N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。‎ 19‎ AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。‎ ‎[提出假设]‎ 假设1：黑色固体可能是Ag；‎ 假设2：黑色固体可能是________；‎ 假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O。‎ ‎[实验验证]该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。‎ 实验编号 操作 现象 实验结论 ‎1‎ 取少量黑色固体于试管，________‎ 黑色固体不溶解 假设1成立 ‎2‎ 操作同实验1‎ 黑色固体完全溶解 假设2成立 ‎3‎ ‎①取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热。‎ ‎②取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。‎ ‎①________；②________‎ 假设3成立 根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)①defabc(ef顺序可互换)　②NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O　防止倒吸(或安全瓶)‎ ‎(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净 假设2：Ag2O 实验1：加入足量氨水，振荡 19‎ 实验3：①试管内壁有银镜生成 ‎②固体完全溶解，并有气体产生 ‎ ‎(2)蒸馏烧瓶　防止凝华的AlCl3堵塞D、E之间的导气管 ‎(3)①取少量AlCl3溶液，用pH试纸测其pH，pH＜7‎ ‎②做AlCl3熔融状态下的导电实验，熔融氯化铝不导电，说明AlCl3为共价化合物.‎ ‎11．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：‎ MnO2熔融氧化：3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；‎ K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3。‎ 已知K2MnO4溶液显绿色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)MnO2熔融氧化应放在________中加热。(填仪器编号)‎ ‎①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚 ‎(2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。‎ ‎ ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞________，打开旋塞________，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。‎ ‎②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是_______________________________________________。‎ ‎(3)将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至________，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：‎ 19‎ ‎2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 现称取制得的高锰酸钾产品7.245 g，配成500 mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为50.00 mL(不考虑杂质的反应)，则高锰酸钾产品的纯度为________[保留4位有效数字，已知M(KMnO4)＝158 g·mol－1]。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ 答案　(1)④‎ ‎(2)①AC　BDE　②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，则表明反应已歧化完全 ‎(3)溶液表面出现晶膜为止　高锰酸钾晶体受热易分解 ‎(4)87.23%　偏小 ‎12．某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。‎ 实验Ⅰ：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为xCuCO3·yCu(OH)2。‎ ‎(1)为了验证猜想，先进行定性实验。‎ 实验序号 实验步骤 实验现象 结论 实验Ⅱ 取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸 固体溶解，生成蓝色溶液及________‎ 蓝绿色固体中含有CO ‎(2)为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。‎ 实验Ⅲ：称取5.190 g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。‎ ‎①装置C中盛放的试剂是________，装置E的作用是_________________________‎ 19‎ ‎________________________________________________________________，‎ 反应结束时要通入适量的空气，其作用是__________________________________________________。‎ ‎②实验结束后，测得装置C增重0.270 g，装置D增重1.320 g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________________________________________。‎ ‎(3)若x＝y＝1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式：_______________________________________________________________。‎ ‎(4)已知20 ℃时溶解度数据：S[Ca(OH)2]＝0.16 g，S[Ba(OH)2]＝3.89 g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)2溶液，其可能的依据之一是__________________________________________________________。‎ ‎(5)有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是________(填字母序号)。‎ A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量 B．将D换为盛有碱石灰的U形管 C．将C、D颠倒并省去E装置 答案　(1)产生无色气体　(2)①无水氯化钙　防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中　使分解产生的气体全部进入装置C和D中　②2CuCO3·Cu(OH)2‎ ‎(3)2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O===CuCO3·Cu(OH)2↓＋CO2↑＋2Na2SO4　(4)Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，相同体积的饱和Ba(OH)2溶液吸收CO2的量更多(答案合理即可)　(5)AB 19‎ ‎13．某同学用Na2SO3粉末与浓H2SO4反应制备并收集SO2，用盛有NaOH溶液的烧杯吸收多余的SO2，实验结束后烧杯中溶液无明显现象，现对其成分进行探究。‎ ‎(1)仪器A的名称是________，选择合适的仪器按气流方向连接组成的顺序是_______________________________________________________________。‎ ‎(2)假设溶液中同时存在Na2SO3和NaOH，设计实验方案，进行成分检验。在下列空白处写出实验步骤、预期现象和结论。仪器任选。‎ 限选试剂：稀盐酸、稀硝酸、铁丝、铜丝、CaCl2溶液、品红溶液、酚酞试液、甲基橙 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：______________________________________‎ 火焰呈黄色，证明原溶液中存在Na＋‎ 步骤2：________________________________‎ ‎________，证明原溶液中存在大量的OH－‎ 步骤3：另取少量原溶液于试管中，____________________‎ ‎________，证明原溶液中存在SO ‎(3)若溶液中同时存在Na2SO3和NaHSO3，为了准确测定溶液的浓度，进行如下实验：‎ ‎①原理：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋‎ HSO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋3H＋‎ ‎②步骤：准确量取10.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加________作指示剂，用0.100 0 mol·L－1标准碘溶液滴定至终点时的现象是_____________________________，‎ 读出此时消耗碘溶液的体积；再用0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定生成的酸，读出消耗NaOH溶液的体积再进行计算。‎ 解析　Na2SO3为粉末状固体，用简易启普发生器不易控制反应速率，又因产生的SO2易溶于NaOH溶液，因此要采用防倒吸装置，而不能直接通入NaOH溶液中。SO2的密度大于空气密度，因此要用向上排空气法收集。用碘溶液作标准液时，常用淀粉溶液作指示剂。 ‎ 答案　(1)分液漏斗　①④③⑤‎ ‎(2)‎ 19‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：用洁净的铁丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色，证明原溶液中存在Na＋‎ 步骤2：取少量原溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，充分反应后静置，取少量上层清液于试管中，向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡 溶液变为红色，证明原溶液中存在大量的OH－‎ 步骤3：另取少量原溶液于试管中，滴入几滴品红溶液，再加入过量稀盐酸，振荡 品红溶液褪色，证明原溶液中存在SO ‎(3)几滴淀粉溶液　溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ‎14．碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成。‎ 已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→________(按气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎(2)样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是____________________________________________________________。‎ ‎(3)取碱式碳酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为______________________________。‎ ‎(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下：‎ 19‎ 已知：25 ℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀(pH)‎ ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎7.6‎ ‎3.4‎ 完全沉淀(pH)‎ ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎9.2‎ ‎4.7‎ ‎①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有________________________________；‎ ‎②加盐酸调整pH为2～3的目的为________________________________‎ ‎_________________________________________________________；‎ ‎③操作Ⅱ的过程为________________、洗涤、干燥。‎ ‎(4)①操作Ⅰ为过滤，用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒。②加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解。③从溶液中得到CoCl2·6H2O晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。‎ 答案　(1)j→k→c→d(或d→c)→e ‎(2)将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、戊装置中 ‎(3)Co3(OH)2(CO3)2·H2O ‎(4)①烧杯、漏斗、玻璃棒　②抑制CoCl2的水解　③蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ‎15．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。‎ 实验Ⅰ：将Fe3＋转化为Fe2＋‎ ‎(1)Fe3＋与Cu粉发生反应的离子方程式为______________________。‎ 19‎ ‎(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：‎ 实验方案 现象 结论 步骤1：取4 mL________ mol·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液 产生白色沉淀 CuSO4溶液 与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 步骤2：取_______________________________‎ ‎_______________________________________‎ 无明显 现象 查阅资料：‎ 已知：①SCN－的化学性质与I－相似。‎ ‎②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。‎ Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为____________________________________。‎ 实验Ⅱ：将Fe2＋转化为Fe3＋‎ 实验方案 现象 向3 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中加入 ‎1 mL稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因：‎ 查阅资料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)‎ ‎(3)用离子方程式解释NO产生的原因_______________________________。‎ ‎(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2＋与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2＋与NO反应。‎ ‎①依据实验现象，可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。‎ ‎②反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明 ‎____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________。‎ 19‎ 答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎(2)0.1　4 mL 0.2 mol·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液　2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2‎ ‎(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎(4)①慢　②取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应　③Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋，溶液中Fe2＋浓度降低，导致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移动，最终Fe(NO)2＋完全转化为Fe3＋，溶液由棕色变为黄色 ‎16．蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。‎ Ⅰ.确定该蛋白质中的某些组成元素 ‎(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。‎ ‎①装置B中的试剂是____________。‎ 19‎ ‎②装置D的作用是_____________________________________________。‎ ‎③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：______________________，品红溶液褪色，____________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。‎ 结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。‎ Ⅱ.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。‎ 已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－。‎ ‎(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：________________________。‎ ‎(4)测定终点的现象为______________________________。‎ ‎(5)取蛋白质样品m g进行测定，采用C1 mol·L－1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘水时消耗C2 mol·L－1硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。‎ ‎(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ 数为(C1V1－0.5C2V2)×10－3 mol×32 g·mol－1÷m g×100%＝%。(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，会发生反应：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，导致硫元素的质量分数测定值偏小。‎ 答案：(1)注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ‎(2)①无水硫酸铜　②除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰　③粉末由白色变为蓝色　不褪色(或仍显红色)‎ ‎(3)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 19‎ ‎(4)当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ‎(5)%‎ ‎(6)偏小 19‎