2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题07电解质溶液及其应用热点难点突破含解析.doc

电解质溶液及其应用 ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ A．常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)＜ B．浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO)‎ C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 答案　D ‎2．0.1 mol/L的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)‎ ‎①NH3·H2O电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大 ‎③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤溶液导电能力增强　⑥增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥‎ 解析　氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NH数目增多，①对、②错、③对；溶液中c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NH)、c(OH－)均减小，溶液导电能力减弱，⑤错；根据Kb＝，则＝，由于温度不变，Kb不变，而c(OH－)减小，则增大，⑥正确。综上，应选C。 ‎ ‎4．室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－‎ B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100‎ C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)‎ D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0‎ 16‎ 答案　B ‎5．有如下三种盐的溶液：①(NH4)2SO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2，下列说法正确的是(　　)‎ A．若三种盐的物质的量浓度相等，则溶液中c(NH)：②＞③＞①‎ B．若三种溶液中c(NH)相等：则盐的物质的量浓度最大的是①‎ C．若②、③中盐的物质的量浓度相等，则二者的pH相等 D．若①中c(SO)和②中c(SO)相等，则溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)也相等 解析　三种盐的溶液中，①中两种离子均可水解且相互促进，②中只有NH能水解；③中两种阳离子均能水解但彼此抑制，因此当盐的物质的量浓度相等时，相对于②，①中NH水解程度大，③中NH水解程度小，A项错误；当溶液中c(NH)相等时，则①中盐的物质的量浓度最大，B项正确；由于③中有两种离子水解，因此②、③的pH不同，C项错误；由于SO能水解而SO不能水解，故(NH4)2SO3与(NH4)2SO4的初始物质的量浓度不同，由物料守恒知，两种溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)也不同，D项错误。 ‎ 答案　B ‎11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：‎ ‎①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低 ‎②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1‎ ‎③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同 ‎④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)‎ ‎⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw ‎⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7‎ 其归纳正确的是(　　)‎ A．全部 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④‎ 16‎ 答案　B ‎12．下列说法正确的是(　　)‎ A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等 B．若NaHA溶液的pHc(X－)>c(H＋)>c(OH－)‎ 解析　A项，根据溶液的电中性原则，0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，正确；B项，等量的CO和HCO均以水解为主，且CO的一级水解程度大于二级水解程度，即>1，，正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c 16‎ ‎(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，正确；D项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X－水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。‎ 答案　D ‎18．下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是(　　)‎ A．NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)‎ B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)‎ 答案　B ‎19．25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．曲线Ⅰ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ B．曲线Ⅰ，滴加20 mL溶液时：c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)‎ C．曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL之间时存在：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ D．曲线Ⅱ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]‎ 解析　曲线Ⅰ表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20 mL时，恰好反应生成NH4Cl，NH水解使溶液显酸性，A、B项错误。曲线Ⅱ表示在醋酸中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加10 mL溶液时，得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋‎ 16‎ ‎)，根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，将此两式合并可得D中等式。‎ 答案　D ‎20．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是(　　)‎ A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 B．向2.0×10－4 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4 mol·L－1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成 C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl－的物质的量浓度最大 D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 答案　D ‎21．常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)‎ 16‎ A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)‎ 答案　D ‎22．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)‎ A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ B．图中x点的坐标为(100，6)‎ C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分 解析　当氯化钠溶液的体积是0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0 mol/L的，选项A不正确；pAg＝6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100 mL，选项B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0×10－6 mol/L，所以选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 mol·L－1NaI，则图像在终点后应该变为在实线的左侧，选项D不正确，答案选B。‎ 答案　B ‎23．下列说法不正确的是(　　)‎ A．常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)< B．浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO)‎ C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 16‎ 解析：在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－13 mol/Lc(CO)，B正确；温度不变，AgCl固体的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度增大，溶液的pH增大，D错误。‎ 答案：D ‎24．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案：C ‎25．25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)‎ A．Ka ＝　　 B．V＝ C．Ka ＝ D．Ka ＝ 解析：若酸碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，实际上混合溶液的pH＝7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝mol/L，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，根据原子守恒，c(CH3COOH)＝ mol/L，Ka＝[c(H＋)×[c(CH3COO－)]÷c(CH3COOH)＝。‎ 答案：A ‎26．温度25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－‎ 16‎ ‎)与lg c(M2＋)关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)‎ B．25 ℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35‎ C．向100 mL浓度均为10－5 mol/L Zn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的 Na2S溶液，Cu2＋先沉淀 D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 答案：A ‎27．室温下，下列说法中正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1则有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋2c(A2－)‎ B．向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl－)＝3c(Al3＋)‎ C．将a mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，醋酸的电离常数Ka＝(用含a的代数式表示)‎ D．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则的值增大 ‎【答案】D　 【解析】0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，说明NaHA在水溶液中完全电离成Na＋、H＋和A2－，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(A2－)，A项错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失，溶液中依次发生的反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，则溶液中c(Cl－)＝4c(Al3＋)，B项错误；由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，已知溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.005 mol·L－1，用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝＝ 16‎ ‎，C项错误；向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，盐酸抑制NH水解，所以溶液中的值将增大，D项正确。 ‎ ‎33．已知酒石酸在溶液中的微粒浓度和溶液pH的关系如图所示(图中酒石酸用H2T表示)。为测定某果汁浓缩液中酒石酸的含量(该果汁中不含其他酸)，小明在实验室中用0.1 mol·L－1NaOH溶液对果汁(取样20 mL)进行滴定。利用传感器技术，测得滴加40 mL NaOH溶液时达到滴定终点。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．Ka2(H2T)的数量级为10－6‎ B．滴定NaOH溶液10 mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)‎ C．滴加NaOH溶液20 mL，此时溶液呈碱性 D．滴加NaOH溶液40 mL时，溶液中存在c(OH－)＝2c(H2T)＋c(HT－)＋c(H＋)‎ ‎【答案】D　‎ ‎34．某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：‎ 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。‎ 16‎ ‎②25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，HF的电离常数Ka＝7.2×10－4，Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。‎ ‎(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是________(填化学式)。‎ ‎(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释(用必要的文字和离子方程式回答)‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(3)25 ℃时，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________mol·L－1(列出计算式即可)。NH4F溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。‎ ‎(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝________mol·L－1。‎ 溶液呈酸性。(4)当除镁率为99%时，溶液中c(Mg2＋)＝1%×1.85×10－3mol·L－1＝1.85×10－5mol·L－1，则c(F－)＝mol·L－1＝2.0×10－3mol·L－1。‎ ‎【答案】　(1)Fe(OH)3、Al(OH)3‎ ‎(2)NH4Cl水解产生H＋：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg与H＋反应产生H2，使c(H＋)减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3·H2O部分分解产生NH3，反应的离子方程式为Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑‎ ‎(3)　酸性 ‎(4)2.0×10－3‎ ‎35．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ 16‎ Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 ‎ b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。‎ Ⅱ.滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。‎ b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。‎ c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。‎ e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准 溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f.数据处理。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________________________________________________。‎ ‎(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_________________________________________________________。‎ ‎(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其目的是____________________________________________。‎ ‎(4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由_____________________________________。‎ ‎(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为______mL，测得c(I－)＝________mol·L－1。‎ ‎(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_________________________________________________________。‎ ‎(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。‎ 16‎ ‎【答案】　(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 ‎(2)避免AgNO3见光分解 ‎(3)防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3＋的水解)‎ ‎(4)否(或不能)　若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 ‎(5)10.00　0.060 0‎ ‎(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 ‎(7)偏高　偏高 ‎36．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：‎ ‎(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________________。‎ ‎(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。‎ ‎(3)将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：‎ ‎①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是___________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________ ____。‎ 16‎ ‎③25 ℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH )＝__________________mol·L－1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。‎ ‎(3)①浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，NH水解导致溶液显酸性，原因用离子方程式表示为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ‎ ‎②在氯化铵溶液中，NH水解导致溶液显酸性，所以离子浓度大小排序为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。‎ ‎③氯化铵溶液中存在电荷电恒，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因为pH＝a，则c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10a－14mol/L，c(Cl－)＝0.05 mol/L，‎ 则c(NH)＝(0.05＋10a－14－10－a) mol·L－1。‎ 答案：(1)胶头滴管、100 mL容量瓶 ‎(2)10－5　减小 ‎(3)①酸性　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎②c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎③0.05＋10a－14－10－a ‎37．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。‎ Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。‎ ‎(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是________________________。‎ A．大于7 B．小于7‎ C．等于7 D．无法确定 ‎(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。‎ A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14‎ B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)‎ C．c(Na＋)>c(K＋)‎ 16‎ D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1‎ ‎(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有____________________________________________。‎ A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体 Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理： ‎ Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3‎ ‎(1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为_______。‎ ‎(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为______________________________‎ ‎(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。‎ 答案：Ⅰ.(1)B　NaHA只能发生电离，不能发生水解 ‎(2)BC　(3)BD Ⅱ.(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　(2)3.0×10－6mol·L－1‎ ‎38． (1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。‎ ‎①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_____________________________________________________________________________________。‎ ‎②乙同学取10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是____________(用等式或不等式表示)。‎ ‎③丙同学取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是____________________，则证明一水合氨是弱电解质。‎ 16‎ ‎(2)向25 mL 0.10 mol·L－1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________。‎ a．c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)‎ b．c(Cl－)>c(NH)＝c(H＋)>c(OH－)‎ c．c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)‎ d．c(OH－)>c(NH)>c(H＋)>c(Cl－)‎ ‎(3)常温下，0.10 mol·L－1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb＝________。‎ 答案　(1)①如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L－1氨水的pH为13，溶液的pH＝10