高三化学专题复习06·样品纯度专练 2019-5
样品纯度计算【核心方法】：守恒或关系式法
【审题思路】理题意，找原理，代数据 【易错点】结果表示要求
【2018考试说明样题-18节选（2016-I）】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
【答案】（5）1.57。
【解析】关系式ClO2-～Cl-～5e- Cl2～2Cl-～2e- 设相当于x克Cl2则[1/90.5]×4 = [x/71]×2解得x =1.57
【天一（六）26题模拟回顾】
【答案】
【解析】
【例题1】【2018-I】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
【答案】S2O52-+2I2+3H2O=4I-+2SO42-+6H+ ；0.128
【解析】由关系式得2SO2～S2O52-～2I2得焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。
【例题2】．【2017天津】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液
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a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。 回答下列问题：
（1）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。
（2）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（3）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
【答案】10.00； 0.0600或0.06；用NH4SCN标准溶液进行润洗； 偏高； 偏高
【解析】（1）舍弃与其它数据不平行的10.24，所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL.由nAg+[总]=nAg+[1]+nAg+[2]而由关系式得Ag+[1] ～I-；Ag+[2]～SCN-，故c(I−)=【0.1×0.025-0.1×0.01】/0.025=0.06[mol·L-1]
（2）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗。
（3）①AgNO3标准溶液浓度变小，使得标准溶液体积增大，则测定结果偏高。②终读数变小，标准液液数值变小，则测定结果偏低。
【例题3】【2018北京】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）
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【答案】0.049bca【解析】（1）滴定终点生成Na2HPO4，则关系式H3PO4～2NaOH w（H3PO4）=【b×c×10-3 ×12×98】/a=0.049bca。
【例题4】【2018天津】烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ.采样 Ⅱ.NOx含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
（1）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
（2）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72− + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。
【答案】锥形瓶、酸式滴定管
【解析】（1）滴定中使用酸式滴定管（本题中的试剂都只能使用酸式滴定管）和锥形瓶。
（2）依题知：考虑到配制100mL溶液取出来20mL进行实验，所以NO2为5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 mol，质量为46×5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 g，即230(c1V1－6c2V2)/3 mg。这些NO2是VL气体中含有的，所以含量为230(c1V1－6c2V2)/3V mg·L-1，即为1000×230(c1V1－6c2V2)/3V mg·m-3，所以答案为： mg·m−3。
【牛刀小试1·真题】
1.【2018-II】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________。
2.【2018-III】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
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②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−＝S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
3.【2017-III】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。
4．[2017-Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：
（1）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
5.【2016海南卷】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为_______。
6.【2016江苏】过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。
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②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mg·L−1表示）______________。
【牛1参考答案】
1.（3）①粉红色出现 ②
【解析】关系式：MnO4－ ～5Fe2+ 则[cv×10-3×5×56]/m ×100%=
2.①烧杯；容量瓶；刻度；②蓝色褪去；95.0【解析】②关系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为
3.×100%【解析】样品中Cr2O3的质量为m1×40% kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40% kg×，则所得产品的产率为m2 kg÷（m1×40% kg×）×100%=×100%。
4. 1.4cVm ； 7.5cVm【解析】（1）依题得关系式N～HCl故求出样品中氮的质量分数为，样品中甘氨酸的质量≤0.001cV×75g，所以样品的纯度≤7.5cVm%。
5.30% 【解析】15.0 g废催化剂中含有铜的物质的量为15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5gCuSO4﹒5H2O中铜的物质的量为1.5g÷250g/mol=0.006mol，则铜的回收率为0.006mol/0.02mol×100%=30%。6.①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓②10.80 mg/L【解析】在100.00 mL水样中I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－ n[MnO(OH)2]=n(I2)===6.750×10－5 mol n(O2)=12n[MnO(OH)2]=3.375×10－5 mol水中溶解氧==10.80 mg/L
【牛刀小试2·网选】
1．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400
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g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
2．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4【其式量208】的质量分数为 。
3．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
4．已知：I2＋2S2O32-S4O62-＋2I―。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
5．某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。
已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。
回答下列问题:
①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为_________。
②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为___g(用含a、v的代数式表示)
6．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
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（1）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①玻璃液封装置的作用是 。
②V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。
③测得混合气中ClO2的质量为 g。
7．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1) 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－＝ CuY2－+ 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
8.氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：
查阅资料：
(1)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)
①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量FeCl3溶液
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______；
(2)取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡[相对原子质量119】的质量分数为______。
【牛2参考答案】
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1.45.0%【解析】（1）草酸钙的化学式为CaC2O4，关系式：5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4 n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3mol n(Ca2+)=4.50×10－3mol 水泥中钙的质量分数为4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。
2.97.01%【解析】由Ce(OH)4 ～ FeSO4得n(Ce(OH)4) = n(FeSO4) = 0.1000mol/L×0.025L = 0.0025mol， m = 0.0025mol×208g/mol = 0.52g 0.52÷0.536×100%=97.01%
3.。【解析】根据离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，KMnO4与草酸反应的关系式是：2KMnO4～5H2C2O4。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，则则该样品含有的KMnO4的的纯度为：ω=。
4.①淀粉溶液；滴加最后一滴溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复蓝色②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ③95％
【解析】从反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-＝S4O62-+2I-，可知Cu2+～S2O32－，n(Cu2+)=0.100 mol/L×0.020 L＝2×10－3 mol，m(CuCl2·2H2O) =2×10－3 mol×171 g/mol =0.342g，则试样中CuCl2·2H2O的含量为95%。
5. MnO4－ + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O ； 4aV
【解析】②由MnO4－ ——5Fe2+ n(Fe2+)=5n(MnO4－)=aV×10-3×5mol.因取出的溶液是配成溶液的十分之一，则Fe2+总的物质的量为aV×10-3×50mol.再有2Fe2+—Fe2O3可得n（Fe2O3）=aV×10-3×25mol，则m（Fe2O3）= aV×10-3×25×160= 4aVg；
6.①吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）②淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ③0.02700 【解析】③根据方程式可知2ClO2～5I2～10S2O32-，则测得混合气中ClO2的质量为0.1mol/L×0.02L×67.5g/mol/5＝0.02700g。
7.（1）；c。
【解析】将金属混合物处理时，（1）根据探究小组的方案，可知计算五水硫酸铜质量分数的表达式为：；
8.6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O； 95.2%
【解析】(2)由关系式3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～Cr2O72-得[0.1×0.03×1/3×119]/1.125=0.952=95.2%
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【考后反思题选】
1.【天一联四】Ca(N02)2为无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，具有较强的氧化性，可用作水泥硬化促进剂和防 冻阻镑剂等。某校同学利用文献中的经典反应“Ca(N03)2 +2CaFe204 + 4NO =3Ca(N02)2 + 2Fe203 ”制备高纯度的亚硝酸钙，实验装置如下图所示：
回答下列问题：
(7)测定Ca(N02)2产品中杂质N03_的质量分数包含的步骤有：
①称取a g Ca(N02)2产品，经溶解、用Na2S04沉钙；
②用稍过量 NH4Cl 煮沸除 N02-(NH4+ + N02- =N2 ↑ +2H20)；
③冷却后加入过量V1 mL c1 mol•L-1 (NH4)2Fe(S04)2溶液和稀硫酸（N03- +3Fe2+ +4H + = 3Fe3+ +NO↑ +2H20)；
④加入适量磷酸及指示剂（N -邻苯氨基苯甲酸)用c2 mol• L-1 K2Cr207标准溶液滴定过量的Fe2 + (K2Cr207被还原为Cr3+ )，至滴定终点时消耗K2Cr207标准溶液V2 mL。
测定产品中N03-的质量分数为 (列出计算式即可）；若步骤②未充分煮
沸使NO2-除尽，则测得的结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】
【解析】
2.【天一联五】（5）测定产品中Cr203含量的步骤如下：
步骤 1.准确称取 a g 产品，加入KC103 熔融（Cr203 +5KC103 =2K2Cr04 + KC1 +502 ↑+2C12↑)；步骤2.酸化，转化为K2Cr207溶液；步骤3.加入稍过量的KI溶液充分反应（Cr2072- +6I- +14H + =2Cr3+ +3I2 +7H20)，加入淀粉溶液作指示剂，用c mol • L-1 Na2S203标准溶液进行滴定（I2 +2S2032- =2I- + S4062-)至终点，消耗 标准溶液v mL。
则产品中含Cr203的质量分数为 （列出计算表达式)。
【答案】
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【解析】
3.【名校三联】氮化铝（A lN ）是新型无机非金属材料，以某矿石 [ 主要成分表示为
KAl2 FeSi2 O8 （OH）2 ]为原料制备氮化铝。（5）已知：上述矿石中铝元素的质量分数为ω％，100kg 最终得到纯度为 96％的 AlN 产 品 a kg，则上述流程中铝元素的利用率为 ％。
4.【名校四联】
【答案】91.8%
5.【天一顶尖】I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。
(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：
物质
颜色
物质
颜色
Y4-
无色
MgY2-
无色
In
纯蓝色
MgIn-
酒红色
反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－
①滴定终点的现象为______________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是______________________(用质量分数表示)。
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【答案】①滴入最后一滴EDTA标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内保持不变；②92%
【解析】由Mg2++Y4－=MgY2－得nMgBr2=0.05mol·L－1 0.025L=0.00125mol
XMgBr2产品的纯度是
6.【河南实验】
某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2设计的合成路线如下：
已知：Cu (NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO SOCl2熔点 -105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答
(4) 为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图2所示：
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3 ·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
【答案】（4）92.5%
7.【湖南长沙联考】
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【答案】
8.【一模】叠氮化钠（NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
已知：①NaNH2 +N20 ==NaN3 + H20 ②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
请回答下列问题：
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数；
①将2.500 g试样配成500mL溶液。
②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mLO. 1010 mol•L-1(NH4) 2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.OOmL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol•L-1(NH4) 2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为 29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(N03)6 + 2NaN3 = 4NH4N03 + 2Ce(N03)3 +2NaN03 +3N2↑ ,Ce4+ +Fe2+ =Ce3+ +Fe3+。
(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有 。
(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4)2Fe(S04)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(8)试样中NaN3的质量分数为 (保留四位有效数字）。
【答案】
【网预测】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；（6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 g SnCl4，则SnCl4的产率为_______（保留3位有效数字）
【答案】（6）91.2%（3 分）
【解析】
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