高三化学无机化工题精选【部分稀土金属】 2019-5
1．（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。
回答下列问题：
（1）钼精矿焙烧时，每有1mol MoS2反应，转移电子的物质的量为________。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是__________________________________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_______________________________________。
（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
（4）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)＝0.80mol·L−1，c(SO)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是______________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]
（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x＝________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2
的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式
及物质的量分别为________、________。
1.【答案】（1）14mol （2）形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)
（3）过滤； 坩埚（4）94.5% ；（5）①64 ②MoO3 ；3mol
2.锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(PbS)＝9.04×10－29；
③溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有________(填化学式)。
(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)“还原”时，被Sb还原的物质为________(填化学式)。
(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此时溶液中的c(S2－)不低于_________；所加Na2S也不宜过多，其原因为______________。
(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为_____________。
(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为________。
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2.【答案】：(1)SiO2 (2)Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S (3)SbCl5 (4)9.04×10－24 mol·L－1 产生H2S等污染性气体(或生成Sb2S3) (5)2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O===2As↓＋3H3PO3＋9NaCl (6)3∶2
【解析】：(1)辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等，在加入盐酸和SbCl5后，根据浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，Sb2S3、PbS、As2S3、CuO都被溶解，只有SiO2不溶，滤渣1中除了S之外，还有SiO2。
(4)根据常温下：Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(PbS)＝9.04×10－29，将Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全时，c(S2－)分别不低于＝1.27×10－31(mol·L－1)、＝9.04×10－24(mol·L－1)，因此c(S2－)不低于9.04×10－24 mol·L－1；过量的硫化钠能与溶液中的酸反应放出污染空气的硫化氢，过量的硫化钠还能与SbCl3反应生成沉淀，因此所加Na2S也不宜过多。
(6)根据流程图，“电解”时，SbCl3反应生成SbCl5和Sb，根据化合价升降守恒，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的物质的量之比为3∶2，质量之比为3∶2。
3.碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于碲及其化合物的叙述错误的是 。
A.Te位于元素周期表的第五周期第ⅥA族 B.Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C.H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强 D.热稳定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI强
(2)25 ℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1= 1×10-3,Ka2=2×10-8。0.1 mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为
(α=×100%); NaHTeO3溶液的pH 7(填“>”“=”或“Ksp[Fe(OH)3]，Ga3＋完全沉淀时Fe3＋已经完全沉淀，Ga3＋完全沉淀时c(Ga3＋)
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