2019高三化学专题复习05�陌生信息图像图表题审题与答题思路.docx

高三化学专题复习05·陌生信息图像图表题审题与答题思路 2019-5‎ 一.陌生信息图像图表题高考方向，特点及对策 ‎（一）特点 从近三年Ⅱ卷对图像的考查看,体现出以下几个特点:‎ ‎1.稳定。几乎是每年都会出现,特别是温度、时间—产率(转化率)出现频率比较高。虽然2018年的Ⅰ卷中没出现图像,但在28题中给出了分压与时间的表格,其难度也比较大。‎ ‎2.创新。除了常见的图像。2016年的n(氨)/n(丙烯)—产率;2017年的n(H2)/n(丁烷)—丁烯产率;2018年的温度—积碳量、时间—积碳量,每年都会出现一个新的坐标物理量。所以掌握图像的数学意义,冷静分析图像蕴藏的化学、物理过程,才可遇变不惊,妥善应答。‎ ‎（二)方向 通过图像图表描述试题信息是高考化学常用的考查方式,在Ⅱ卷中以速率、平衡图像为主，兼顾溶液中，来源常采用生活，化工，科技等实用的问题，打破传统的图像模式,反应体系不再局限于气体间的反应,开始增加溶液中反应的图像。横纵坐标也不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率等常见的物理量,开始引入更多的变量,如物质的量之比、气体分压的负对数等来增加新颖度、陌生度,属于高区分度试题。这类试题对考生的数理逻辑思维判断有较高的要求。但任何图像都是函数关系的形象化表达,不管图像的形式多么怪异复杂,最终所表达的还是两个变量的关系。‎ ‎（三）类型及对策 ‎【I】坐标图的特点及解题策略 解答时要求首先弄清楚自变量和因变量各代表什么样的化学量，然后根据化学知识分析概念———图象———数量三者之间的关系。具体步骤可以概括为“一明标”，“二析点”，“三识线”‎ ‎1.首先明确横纵坐标的含义 ‎2.在上述基础上分析出图像中起点、终点、拐点的意义,这些往往代表一个反应阶段的结束或条件的改变。分清直线(水平段居多)、曲线的变化(上升、下降、平缓、转折等),同时对走势有转折变化的曲线,要分段分析,找出各段曲线的变化趋势及其含义,每一段可能发生了不同的反应。‎ ‎3.当有两个条件因素对一个事件的影响相反时,事件的最终发展方向由影响大的因素决定。但两个条件的影响程度可能会发生转变,此时事件的发展方向会发生转折。‎ ‎【II】表格题的特点及解题策略 解答的关键在于分析表格中已存在的文字信息点，了解图表的内容及答题方式，然后根据所示信息点，利用问句中的关键词语，在头脑中搜索相应的信息，提取问题的答案。‎ 二.化学反应速率和化学平衡图像图表题 ‎【I】基础知识再回顾：三类题型：①15基本图；②含时间图【先拐先平ν大】；③复杂【定一议二】‎ ‎ (一)宏观把握两类图像　‎ ‎1．速率变化图像【即与平衡关系，15基本图】如反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0。‎ 高三化学专题复习05‎第 27 页 共 27 页 反应速率—时间(vt)图像中，在平衡后的某时刻t1改变某一条件后，v正与v逆的变化有两种情况：‎ ‎2．平衡移动图像 反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n＞p＋q，且ΔH＞0。‎ ‎(1)速率—时间图——注意断点 t1时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大；t2时升高温度，对任何反应，正反应和逆反应速率均增大，吸热反应的正反应速率增大较快；t3时减小压强，容器容积增大，浓度变小，正反应速率和逆反应速率均减小；t4时使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间增大。‎ ‎(2)转化率(或含量)—时间图——先拐先平 甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。‎ ‎(3)恒压(温)线——定一议二 分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。‎ ‎(二)微观精研2019考试说明样题与近三年高考题，探究高考趋向 ‎【说明】2019年考试说明样题填空大题，共4个：样11，12，13等三个图像图表题及1个单纯表格题：样16。难点k计算，速率表达式的套用，及化工图表等 ‎【典型例题1】【样16（旧题）- 2007海南-17】‎ ‎ 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：‎ 实验序号 金属 质量/g 金属状态 C（H2SO4）‎ ‎/mol·L-1‎ V（H2SO4）‎ ‎/mL 溶液温度/℃‎ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 ‎1‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.5‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎34‎ ‎500‎ ‎2‎ ‎0.10‎ 粉末 ‎0.5‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎3‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.7‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎36‎ ‎250‎ ‎4‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.8‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎200‎ ‎5‎ ‎0.10‎ 粉末 ‎0.8‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎36‎ ‎25‎ ‎6‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.0‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎125‎ ‎7‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.0‎ ‎50‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎8‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.1‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎34‎ ‎100‎ ‎9‎ ‎0.10‎ 丝 ‎1.1‎ ‎50‎ ‎30‎ ‎44‎ ‎40‎ 分析上述数据，回答下列问题：‎ 高三化学专题复习05‎第 27 页 共 27 页 ‎（1）实验4和5表明，             对反应速率有影响，           反应速率越快，能表明同一规律的实验还有                   （填实验序号）；‎ ‎（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有        （填实验序号）；‎ ‎（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有         ，其实验序号是       。‎ ‎（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：         。 ‎ ‎【答案】（1）固体反应物的表面积 ； 表面积越大 ；1和2（2）1、3、4、6、8；2、5（3）反应温度； 6和7、8和9‎ ‎（4）等质量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同 ‎【典型例题2】【考试说明·样11（旧题）2015-Ⅰ-28(4)】Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ X(HI)‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0.784‎ X(HI)‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。‎ ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1‎ ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）‎ ‎【答案】　①　②k正/K　1.95×10－3　③A、E ‎ ‎ ‎【典型例题3】【考试说明·样12（新增）2014-I-28节选】‎ 已知乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的DH = —45.5 KJ﹒mol-1‎ ‎（3）下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中=1:1）‎ ‎①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。‎ ‎②图中压强（、、、）的大小顺序为_________，理由是_________。‎ ‎③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，nH2O∶nC2H4＝0.6∶1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有____、______。‎ 高三化学专题复习05‎第 27 页 共 27 页 ‎【答案】（3）①0.07 Mpa-1 ②P4＞P3＞P2＞P1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。③增大n(H2O)︰n(C2H4)的比值，及时把生成的乙醇液化分离 ‎【典型例题4】【考试说明·样13（新增）2015-II-27】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：‎ ‎ ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2‎ ‎ ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题： ‎ ‎（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/（kJ.mol-1）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1‎ ‎（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。‎ 图2‎ （3） 合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。‎ ‎【答案】（1）—99；＋41 （2）；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；‎ ‎（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1‎ 高三化学专题复习05‎第 27 页 共 27 页 ‎；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高 ‎【II】命题热点 ‎【说明】陌生信息图像图表题常渗透气相，液相等体系，化工，生活与科技等化学理论用于解决实际问题，审题是关键 命题热点一　根据图像判断转化率和平衡常数 ‎【说明】对比样题11-12-13可审清平衡常数K表达式【样13】、计算表达式【样11】与K值【样12】等的区分书写，难点K可用c,p【样12】,w%【样11】及标准p等表示，及速率表达式【2018全国I，II，III等】的复杂表述。‎ ‎【典例1】　(2016·全国卷Ⅰ节选)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。‎ 由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。‎ ‎【答案】增大；1.0×1014或K＝1.0×1014‎ ‎【解析】由图可知，溶液的酸性增强，Cr2O的浓度越大，平衡向正反应方向移动，因此CrO的平衡转化率增大；由反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O得该转化反应的平衡常数表达式为，根据A点数据可以得出c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1、c(Cr2O)＝0.25 mol·L－1，可求出转化的c(CrO)＝0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1，进一步可得平衡时c(CrO)＝0.5 mol·L－1，代入表达式中得平衡常数K＝1.0×1014。‎ ‎【典例2】.【2018新课标2卷】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：‎ ‎（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1‎ 该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。‎ A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。‎ ‎（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。‎ 相关数据如下表：‎ 积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)‎ 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)‎ ΔH/(kJ·mol−1)‎ ‎75‎ ‎172‎ 高三化学专题复习05‎第 27 页 共 27 页 活化能/‎ ‎(kJ·mol−1)‎ 催化剂X ‎33‎ ‎91‎ 催化剂Y ‎43‎ ‎72‎ ‎①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。‎ A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加 ‎ C．K积减小，K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大 ‎②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。‎ ‎【答案】 （1）① 247； A ； ‎1‎‎3‎ （2）①劣于 ；相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大； AD ②pc(CO2)＞pb(CO2)＞pa(CO2)‎ ‎【典例3】.【2018新课标3卷】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：‎ ‎（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。‎ ‎（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1‎ ‎3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1‎ 则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。‎ ‎（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。‎ ‎①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。‎ 平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。‎ ‎②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。‎ ‎③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率υ=υ正−υ逆=k正xSiHCl‎3‎‎2‎−k逆xSiH‎2‎Cl‎2‎xSiCl‎4‎，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处v正v逆=__________（保留1位小数）。‎ 高三化学专题复习05‎第 27 页 共 27 页 ‎【答案】 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl ；114 ①22 ； 0.02 ②及时移去产物；改进催化剂；提高反应物压强（浓度） ③大于；1.3‎ ‎【牛刀小试1】‎ ‎1.(2016·全国卷Ⅲ节选)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示。‎ 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎2.二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃，起始时以0.1 MPa，n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。则不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：‎ b曲线代表的物质是________；T1温度下的平衡转化率为________。‎ ‎3.下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。‎ ‎①曲线a对应的温度是________。‎ ‎②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是________。‎ ‎③M点对应的H2转化率是________。‎ ‎4.利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，发生主要反应如下：‎ Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2‎ Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3‎ 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。‎ 则ΔH1________ΔH3(填“>”“　(2)p4>p3>p2>p1　>(3)p‎2‎‎(CO)·p‎2‎(H‎2‎)‎p(CO‎2‎)·p(CH‎4‎)‎　1.64 (4)①乙　②B、F ‎【解析】:(1)根据图示,压强不变时,升高温度,CH4的平衡转化率增大,说明平衡向正反应方向移动。根据升温时,平衡向吸热反应方向移动可知,正反应为吸热反应,ΔH>0。(2)该反应的正反应为气体分子数增大的反应,温度不变时,降低压强,平衡向正反应方向移动,CH4的平衡转化率增大,故p4>p3>p2>p1。压强为p4时,b点未达到平衡,反应正向进行,故v(正)>v(逆)。(3)由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知,用平衡压强表示的平衡常数K=p‎2‎‎(CO)·p‎2‎(H‎2‎)‎p(CO‎2‎)·p(CH‎4‎)‎。p4时a点CH4的平衡转化率为80%,则平衡时c(CH4)=c(CO2)=0.2 mol·L-1,c(CO)=c(H2)=1.6 mol·L-1,则 p(CH4)=p(CO2)=p4×‎0.2‎‎0.2×2+1.6×2‎=‎1‎‎18‎p4,p(CO)=p(H2)=p4×‎1.6‎‎0.2×2+1.6×2‎=‎8‎‎18‎p4,故K=‎(‎8‎‎18‎p‎4‎‎)‎‎2‎×(‎‎8‎‎18‎p‎4‎‎)‎‎2‎‎1‎‎18‎p‎4‎‎×‎‎1‎‎18‎p‎4‎=‎8‎‎4‎‎×‎p‎4‎‎2‎‎1‎‎8‎‎2‎≈1.64。‎ 高三化学专题复习05‎第 27 页 共 27 页 ‎(4)①CH4的浓度由1.0 mol·L-1逐渐减小,而CO的浓度由0逐渐增加,故v正~c(CH4)相对应的曲线为乙。②降低温度,正、逆反应速率均减小,平衡向逆反应方向移动,则CH4的浓度增大,而CO的浓度减小,故相应的平衡点分别为B、F。‎ ‎【牛刀小试4】‎ ‎1.随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：‎ ‎(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：‎ 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/kJ·mol－1‎ ‎351‎ ‎463‎ ‎393‎ ‎293‎ 则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH ”、“7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是　　　　。‎ ‎(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO还原为N2，工作原理如题20图3所示。‎ ‎①写出该活性原子与NO反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO的物质的量为　　　　mol。‎ ‎【牛4参考答案】‎ ‎1.(1)－12(2)①25%　②小　随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度(3)2 mol(4)4×10－9　4 000(5)①小于②H＋ 　I　减小的投料比 ‎【解析】　(1)ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝393 kJ·mol－1×3＋351 kJ·mol－1＋463 kJ·mol－1－(293 kJ·mol－1＋393 kJ·mol－1×2＋463 kJ·mol－1×2)＝－12 kJ·mol－1‎ ‎(2)①　　　CO(g)＋　2H2(g) CH3OH(g) ‎ 始(mol)　1　　　　2　　　　0‎ 转(mol)　x　　　　2x　　　 x 平(mol)　1－x　　2－2x　　 x ×100%＝10%　x＝0.25。所以α(CO)＝×100%＝25%‎ ‎②x轴代表压强，增大压强，平衡右移，CH3OH的体积分数增大，所以a点比b点压强小。‎ ‎(3)根据Pb3O4～3PbI2得，每生成3 mol PbI2应转移2 mol电子。‎ ‎(4)Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1.0×10－3×(2.0×10－3)2＝4.0×10－9‎ K＝＝＝＝4 000。‎ (3) ‎①升温，HI的物质的量减少，即平衡左移，所以正反应为放热反应，ΔH＜0。②根据SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO＋2I－I－＋I2I得，随着的增大，n(H＋)、n(HSO)保持不变，而n(I)增大，所以a代表n(H＋)，b代表n(I)，c代表n(HSO)。‎ ‎2.(1) K=‎[SO‎4‎‎2-‎‎]‎‎2‎·‎[I‎3‎‎-‎]‎‎[I‎-‎‎]‎‎3‎‎·‎[S‎2‎O‎8‎‎2-‎]‎(2)< ，(Ⅱ)(3)3:2(4)研究I-、S‎2‎O‎8‎‎2-‎浓度对反应速率的影响；22 ；反应速率与反应物浓度乘积成正比。‎ ‎【解析】本题考查了平衡常数、反应中能量变化、氧化还原反应、化学反应速率、影响化学反应速率的外界因素(浓度)等知识。(1)反应3I-(aq) + S‎2‎O‎8‎‎2-‎(aq) I‎3‎‎-‎(aq)+SO‎4‎‎2-‎(aq)的平衡常数K=‎[SO‎4‎‎2-‎‎]‎‎2‎·‎[I‎3‎‎-‎]‎‎[I‎-‎‎]‎‎3‎‎·‎[S‎2‎O‎8‎‎2-‎]‎。(2)由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，则△H＜0，催化剂降低活化能，改变反应途径，提高反应速率，但不影响反应热，故(Ⅱ)表示使用催化剂。(3)根据方程式可知，I‎3‎‎-‎可看做I2和I-相结合形成的微粒，故发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为3:2。(4)由题目中表格数据可分析出c(I-)、c(S‎2‎O‎8‎‎2-‎)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I-与S‎2‎O‎8‎‎2-‎的浓度对反应速率的影响。对比数据组①和②、③和④，可以看到，c (S‎2‎O‎8‎‎2-‎)不变，c (I-)增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍，对比数据组②和③，可以看到，c (I-)不变，c (S‎2‎O‎8‎‎2-‎)增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍，对比数据组①和③，可以看到，c (I-)和c (S‎2‎O‎8‎‎2-‎)均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的‎1‎‎4‎，即反应速率加快了4倍，可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就减少一倍，对于两个反应物来说都是如此，可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比。对比实验①和⑤，实验⑤的c (I-)为实验①的4倍，而c (S‎2‎O‎8‎‎2-‎)保持不变，则由此可计算实验⑤的反应时间应为实验①反应时间的‎1‎‎4‎，即t1=88s×‎1‎‎4‎=22s。3.(1)0.01　0.06　(2)2 500　放热　(3)大于 ‎(4)bc　(5)ab　(6)正(7)6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－127.8 kJ·mol－1　(8)①a　②7.7‎ 高三化学专题复习05‎第 27 页 共 27 页 ‎4.(1)C (2)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O　NH3易液化、易溶于水，便于尾气回收 ‎(3)CO2(g)C(s，炭黑)＋O2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ ‎(4)①C2H4　0.225 mol·L－1·min－1②＜　乙烯分解生成H2(5)＜　200‎ ‎5. (1) 2c－7a－3b(2) ①2NH3＋3NaClO===N2＋3NaCl＋3H2O温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低 ‎②增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多有部分NH3被氧化成NO或NO ‎(3) ①2NO＋10H===N2↑＋2OH－＋4H2O　②0.08‎ 三.水溶液的图像图表题 题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，主要有2种图像，一种是多元酸或碱单一组分的图像，另一种是酸碱混合的图像。解题时从图像中提取信息，重点分析各点的含义，把握起点、交点、折点各数据及关系，通过分析解决问题。主要考察的知识点有：‎ ‎1.溶液中微粒间的关系；2.沉淀的溶解平衡和转化；3.各类平衡常数、pH的计算；4.平衡移动的判断；5.盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。‎ ‎【命题热点一】多元弱酸类电离及稀释图像答题关键点 ‎【1】看清纵横坐标轴 【2】找或标清图中表示的微粒【3】找起点，交叉点等【4】Ka ‎【例1•能力3】(2015·全国卷Ⅰ)【例2•样题3】‎ ‎【模拟1】常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH B．水的电离程度：ac(HSO)>c(OH－)‎ ‎【答案】D ‎【模拟4】常温下，向 25.00 mL 0.1 mol • L-1 HSCN 溶液中滴入0.1 mol • L-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)的复对数[lgc水 (H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A.常温下，Ka(HSCN)约为 1×10-3‎ B.b=25.00‎ C. R、Q两点溶液对应的PH=7‎ D. N点溶液中:c(Na+ )c>a C．图3表示的是Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋‎ D．由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2＋，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右 ‎【答案】A 四.反应原理类简答题答题规范与思路 ‎【I】平衡移动类 ‎【思路】(1)找出平衡反应的特点(反应前后气体物质的量变化、反应是吸热还是放热等)。‎ ‎(2)列出题目改变的条件(温度的变化、容器容积的改变、浓度的改变等)。‎ ‎(3)根据平衡移动原理分析改变的条件导致平衡的移动方向。‎ ‎(4)得出结论(平衡移动以后导致的结果:体系颜色的变化、浓度的变化、沉淀的溶解或增加等)。‎ ‎【典题7】 (2018·北京卷,27节选)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:‎ ‎(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551 kJ·mol-1‎ 反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH3=-297 kJ·mol-1‎ 反应Ⅱ的热化学方程式:  ‎ ‎(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。‎ p2　p1(填“>”或“　反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向移动,H2SO4的物质的量增大,体系总物质的量减小,H2SO4的物质的量分数增大 ‎【牛刀小试5】‎ ‎1.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++HCO‎3‎‎-‎H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象: ‎ ‎2.二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-42 kJ· mol-1。‎ 在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得实验数据如下:‎ 实验 温度 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 高三化学专题复习05‎第 27 页 共 27 页 编号 n(SO2)‎ n(NO2)‎ n(NO)‎ 甲 T1‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎0.18‎ 乙 T2‎ ‎0.20‎ ‎0.80‎ ‎0.16‎ 丙 T2‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎(1)实验甲中,若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ,则 0~2 min 时间内,用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=　　　　　　　,该温度下的平衡常数为　。 ‎ ‎(2)实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为　　　　。 ‎ ‎(3)由表中数据可推知,T1　　　　T2(填“>”“