2019 高三化学考前冲刺之物质结构 元素周期律答案不全.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 物质结构 元素周期律 2019-5‎ 一、2019考试说明 ‎① 了解元素、核素和同位素的含义。② 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。③ 了解原子核外电子排布规律。④ 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。⑤ 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。‎ ‎⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。⑧ 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。‎ 二、教材精要 ‎（一）原子结构 ‎1.原子的构成 2．符号中各数字的含义 ‎3．构成原子或离子的微粒之间的数量关系 ‎(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (2)原子中：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数 ‎(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子所带电荷数 ‎(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子所带电荷数 ※有质子的微粒不一定有中子，如1H。‎ 4. 原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理:核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次K→L→M→N顺序排列。 ‎ ‎（2）各电子层最多容纳电子数为2n 2 个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。 ‎ ‎（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。‎ ‎【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。‎ ‎※核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(2)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。‎ ‎(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。‎ ‎(5)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(6)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。‎ ‎(7)次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。‎ ‎※核外电子数相等的微粒 ‎10电子微粒 ‎①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne ‎②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH ‎③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH ‎18电子微粒 ‎①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F等 ‎②阴离子：S2－、Cl－、HS－、O ‎③阳离子：K＋、Ca2＋‎ 核外电子总数和质子总数均相同的微粒 ‎①Na＋、NH、H3O＋②F－、OH－、NH ‎③同位素如H、H ‎10电子间转化：NH+OH－NH3↑+H2O NH3+H3O＋=NH+ H2O ‎10电子与18电子间转化：HS－+ OH－= S2－+H2O S2－+H2OHS－+ OH－‎ ‎※五同区分：同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同一物质。‎ （二） 元素周期律、元素周期表 1.原子序数:人们按核电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。（原子序数=质子数=核电荷数） 2.元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。 具体内容如下:随着原子序数的递增: 呈周期性变化的本质是元素的原子核外电子排布周期性变化 ①原子核外最外层电子排布的周期性变化:最外层电子数从1→8个的周期性变化。②原子半径的周期性变化:同周期元素、随原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。③元素主要化合价的周期性变化:正价+1→+7，负价-4→‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎-1的周期性变化。 ④元素的性质周期性变化:金属性和非金属性周期性变化【同周期和同主族】。 ‎ 元素金属性判断：A单质和水及酸反应放H2的剧烈程度B元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱C表（两表：金属活动表和周期表）元素非金属性判断：A单质和H2化合的难易及生成气态氢化物的稳定性B元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱C表（两表：非金属活动表和周期表）‎ 3. 元素周期表 （1）元素周期表的构成 结 构 周期（共7横行）短周期（一、二、三周期）长周期（四、五、六周期、七周期 目前已满118？） 族（共18纵行，16个族）主族（ⅠA—ⅦA）（7个） 副族（ⅢB—ⅦB，ⅠB—ⅡB）（7个）Ⅷ族（8、9、10纵行）（1个）零族（稀有气体元素）（1个） ‎ ‎（2）原子结构、元素性质与元素周期表关系的规律 ‎①原子序数=核内质子数 ②电子层数=周期数（电子层数决定周期数） ③主族元素最外层电子数=主族序数=最高正价数④负价绝对值=8-主族序数（限ⅣA～ⅦA） ⑤同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属元素单质的氧化性增强，形成的气态氧化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其离子还原性减弱。 ⑥同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。则金属元素单质的还原性增强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性增强，其离子的氧化性减弱。‎ ‎（3）“位”—“构”—“性”之间的关系 ‎（4）判断微粒大小的方法 ①同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小（稀有气体除外），如:Na>Mg>Al;Na+ >Mg2+ >Al3+ 。‎ ‎②同主族元素的原子半径或离子半径从上到下渐大，如OW>Y D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 ‎2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：Y Z >W>X>Y C．元素X与Y组成的化合物均能溶于水 D．Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性 ‎4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外 层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．最简单氢化物的沸点：Y>W C．化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同 D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性 ‎5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是 （　　）‎ A．X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强 B．元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 D．等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多 ‎6.短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是 （　　）‎ A．A的离子半径小于B的离子半径 B．W、X两物质含有的化学键类型相同 C．D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性 D．B的简单离子会影响水的电离平衡 ‎【牛刀小试Ⅰ参考答案1D 2A 3A 4B 5C 6D】‎ 例3．【2019说明能力培养样题1-2016-Ⅰ】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)【 C】‎ A．原子半径的大小WY C．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎【牛刀小试Ⅱ】‎ ‎1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。N 是元素Z 的单质，q是元素X的单质，s是元素Y的单质且常温下为淡黄色固体，m与r相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．单质沸点：W > X> Z B．原子半径：Y > Z > W ‎ C．Y的氧化物对应的水化物酸性一定比Z的弱 ‎ D ．W、X、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎2.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．原子半径的大小W＜X＜Z B．W的氧化物常温常压下为液态 C．Y的氧化物可能呈黑色或红棕色 D．Z的氧化物的水化物一定为强酸 ‎3.‎ ‎4.短周期元素E、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系，甲、丁为二元化合物，乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0．1 mol·L－1甲、丙两溶液的pH分别为1、13，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列说法正确的是 ‎ A．原子半径的大小Z＞Y＞X＞R＞E ‎ B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎ C．E、R、Z三种元素不可能存在于同一种共价化合物中 D．Z的阴离子夺取质子的能力较R的阴离子强 ‎【牛刀小试Ⅱ参考答案1B 2D 3C 4.B】‎ 例4 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是【B】‎ A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊 C．丙与庚的原子核外电子数相差15‎ D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 例5五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎ 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：‎ ‎（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；‎ ‎（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；‎ ‎（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；‎ ‎（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；‎ ‎（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；‎ ‎（6）单质E与水反应的离子方程式为 。‎ ‎【答案】（1）Na Cl （2）PH3 （3）NH4Cl ；离子键和共价键（4）H3PO4 ‎ ‎ (5)2P＋5Cl22PCl5 ； PCl3（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO ‎【牛刀小试Ⅲ】‎ W X Y Z ‎1.【2017-Ⅲ】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3X ‎ B．v能抑制水的电离而u能促进水的电离 C．粘有q的试管可用酒精洗涤 ‎ D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同 ‎6.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．反应①为吸热反应 C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同 ‎7.已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．X、M 简单离子半径大小顺序：X>M B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 C．Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3‎ D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成 ‎8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是 A．简单气态氢化物稳定性：W >X B．Y元素的相对原子质量为18‎ C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z ‎9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：Y>Z B．Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构 C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键 D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是 A．W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L B．氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z C．W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒 D．氢化物的沸点一定是:Y>W ‎11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是 A．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体 B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性 C．离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ D．因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z ‎【牛刀小试Ⅳ参考答案】‎ ‎1.B 2.A 3.D 4.D5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10.D11.D 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎