2019高三化学专题复习03�方程式书写.docx

高三化学专题复习 03 第 1 页 共 11 页 高三化学专题复习 03·方程式书写 2019-5 近三年全国卷考情 2018 年 2017 年 2016 年 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ 陌生氧化还原反应方程式、 离子方程式的书写 T26、T27 T26 T27 T2 8 T26、 T28 T27、 T28 T26、 T28 T27、 T28 非氧化还原反应 方程式的书写 T27 T28 T27、 T28 T26、 T27 T2 6 T26、 T27 T26 陌生电极反应式的书写 T27 T26 T27 【类型一】 陌生氧化还原方程式、离子方程式的书写 【重点知识再复习】 1.氧化还原判定：①有无元素化合价升降②符合否规律如两强→两弱 先后律 【指出】：常见元素的化合价 A.一般 H 为+1，O 为-2，金属为正价 B.变价元素：金属 Fe—0、+2 和+3 价；Cu—0、+1 和+2 价；Mn—0、+2、 +4、+6 和+7 价；Cr—0、+3 和+6 价；Pb--0、+2、+4 非金属 H-- -1、0、+1 价 O—- -2 -1 和 0 价 S— -2 0 ＋4 和＋6 价 N— -3 0 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 和＋5 价 Cl — -1 0 ＋1 ＋3 ＋5 和＋7 价 C--- -4、0、+2、+4 价 C 要利用物质的电中性原则进行推断。如 KMnO4 中 Mn 的价态为:2×4-1=7,即+7 价。 D 个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。如 Si3N4 中 Si 显+4 价，N 显 -3 价。ICl 中 I 为＋1 价 常见的如 K + 7MnO4 K2 + 6MnO4 K2 + 6Cr2O7 Na2 -1O2 Fe-1S 2 + 1Cu2S + 1Cu3P + 2Mg3N2 C6H5OH CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH Na2S2Ox （利用物质的电中性） Na2S2O8（+6S 8 个 O 含有 2 个-1O）Fe3O4 Pb3O4 2.掌握常见的氧化剂、还原剂。 (1)强氧化性物质或离子:O2、O3、Cl2、Br2 、I2 等；ClO－、MnO4 －、Cr2O7 2－；浓 H2SO4、HNO3；Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋； Na2O2 H2O2 、NaClO HClO ClO- 、Ag(NH3)2 + 、NO2 MnO2 Pb3O4 等 (2)强还原性物质或离子:C、 S、 Si、 H2；S2-(Na2S、NaHS、H2S)、SO3 2-(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO2)、I-(NaI、HI)、 Fe2+[Fe(OH)2]、Br-//Cl-等；NH3 CO 浓 HCl NaH CaH2 LiAlH4 3.掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。有时候物质的氧化还原产物还要根据题中的情景信息考虑, 如:H2S 与浓硝酸反应甚至能被氧化为 H2SO4,I-可以被过量的浓氯水氧化生成 I 。了解常见物质反应后的存在形式, 比如 O2 得电子后转变为 O2-,在酸性环境下结合 H+生成 H2O,而在碱性条件下则与 H2O 转变为 OH-。高三化学专题复习 03 第 2 页 共 11 页 常见氧化剂 反应产物 常见还原剂 反应产物 Na2O2 O[-2 价] Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 SO4 2- NO2 NO H2S、Na2S、NaHS S、SO2、SO4 2- HNO3(浓) NO2 NaI、HI I2、IO3 - HNO3(稀) NO H2C2O4、C2O4 2- CO2[CO3 2-] H2O2 H2O H2SO4(浓) SO2 Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2 Cl- KMnO4(H+) Mn2+ 4.简单规律①守恒律 ②强弱律→即两强制两弱或左＞右→比较性质、判断反应发生 ③先后律→即先强后弱 引申：【非氧化还原反应顺序】 ④表现律 A 价态律【不同一元素价态变化】最高价态，最低价态，中间价态 B 同一元素价态变化规律 A 归中律 B 同种元素相邻的价态不发生氧化还原如 S 5.常见的强弱电解质，离子反应、电极反应方程式书写规律，各类物质通性等 6.反应方程式书写方法 四步法: ①步 反应物（原料）→产物（产品）【一般、化工、氧化还原、电极反应等】 ②步 电子守恒【属于氧化还原反应、电极反应等即配平】 ③步 电荷守恒 【属于离子反应方程式】 ④步 原子守恒 【右图是氧化还原反应程式书写】 【补缺技巧】 （1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性） OH-→H2O（碱性） H2O→H+（中性或酸性） H2O→OH-（中性或碱性） （2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者 OH-→H+ 【自测 1】实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温 下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4 晶体。请回答： （1）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是______________________________ （2）KMnO4 能与热的硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2+和 CO2，该反应的离子方程式是_____ 【答案】（1）3MnO2+6KOH+KClO3 高温 3K2MnO4+KCl+3H2O （2）2MnO4 -+5C2O4 2-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O高三化学专题复习 03 第 3 页 共 11 页 【例 1】 (2017·全国Ⅰ卷,27 节选)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都 是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,还含有少量 MgO、SiO2 等杂质)来制备。工艺流程如 下,写出“高温煅烧②”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程 式:_______________。 【答案】:2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑ 【例 2】 (2018·全国Ⅰ卷,27 节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问 题:Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时,取 50.00 mL 葡萄酒样品,用 0.010 00 mol·L-1 的碘标准液滴定至终点,消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_______________。 【答案】:S2 +2I2+3H2O 2S +4I-+6H+ 【牛刀小试 1】 1.(2018·全国Ⅱ卷,26 节选)我国是世界上最早制得和使用 金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有 SiO2 和少量 FeS、 CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 回答下列问题: (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。 (2)溶液中的 Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为 。 2.(2014·全国Ⅱ卷,27 节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题: PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。 【答案】:1.(1)2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2(2)Zn+Cd2+ Zn2++Cd 2.PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O 【补充基础练 1】 1、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： （1）ClO2 常用于水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取。写出该反应的离子方程式 （2 ）工业上可用 KClO3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （3）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料， 通过右图过程制备 ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 2、烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3 预处理后用 CaSO3 悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。当用 CaSO3 悬 浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO3 2－将 NO2 转化为 NO2 －，其 离子方程式为： 3、硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4 反应生成 S、MnSO4、K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式____________。高三化学专题复习 03 第 4 页 共 11 页 4、MnO2 在 H2O2 分解反应中作催化剂，若将适量 MnO2 加入酸化的 H2O2 的溶液中，MnO2 溶解产生 Mn2+，该反应的离子方 程式是_______________；酸性 KMnO4 溶液可将 NO 氧化成 NO3 -，发生反应的离子方程式为_______________ 【补练 1 答案】1.（1）2ClO2 -+Cl2=2ClO2+2Cl- （2 ）2:1（3）NH4Cl＋2HCl 电解 3H2↑＋NCl3 2.SO3 2-+2NO2+2OH-=SO4 2-+2NO2 -+H2O 3.3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O 4.MnO2+2H+ +H2O2=Mn2+ +O2↑+2H2O；4H+ + 3MnO4- +5NO = 5NO3- + 3Mn2+ + 2H2O 【类型二】 非氧化还原型陌生方程式的书写 非氧化还原反应涉及最多的为复分解反应,也会涉及无单质参与的化合反应、无单质生成的分解反应以及酸性物质 (酸、酸性氧化物、酸式盐)与碱性物质(碱、碱性氧化物、碱式盐)的反应。在书写和配平时用到更多的是原子守恒, 学会四步法 【策略】运用熟悉物质的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物 【自测 2·样题】 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程 式 。 【答案】CoSO4+2NH4 HCO3=CoCO3↓+(NH4)2 SO4+ H2O+ CO2↑ 【例题３】 (2018·全国Ⅲ卷,28 节选)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题: SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等,写出该反应的化学方程式 。 【答案】:2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl 【牛刀小试 2】 1.(2018·全国Ⅱ卷,28 节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题: 晒制蓝图时,用 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 作感光剂,以 K3[Fe(CN)6] 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为 。 2.(2015·全国Ⅰ卷,27 节选)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4,还有 少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示: 写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式: 【答案】:1.(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 2.Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3 【补充基础练 2】高三化学专题复习 03 第 5 页 共 11 页 1、纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到 粉体 TiO2。TiCl4 水解生成 TiO2·xH2O 的化学方程式为 2、化合物 SOCl2 是一种液态化合物，沸点为 77℃.在盛有 10mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 8~10 滴 SOCl2，可观察 到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形 瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3 溶液，有不溶于稀 HNO3 的凝乳状白色沉淀产生(提示: H2SO3 是一种中强酸， HSO3 -的酸性强于 HCO3 -的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式： (1)SOCl2 和水反应 (2)SOCl2 和足量氢氧化钠溶液反应 3、SiCl4 溶解在 NaOH 溶液中生成水玻璃的化学方程式： 4、已知 MgO 可溶于 4NH Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理 【补练２答案】:1.TiCl4＋(x＋2)H2O TiO2·xH2O↓＋4HCl 2.(1)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(2)SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl 3.SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O4.MgO+2 4NH Cl + 2H O 2MgCl +2 3 2NH H O 【类型三】 陌生电极反应式的书写 1.原电池的电极反应都是自发氧化还原反应的半反应,其书写思路为: (1)负极反应先考虑还原剂失电子后的合理产物(碳元素酸性生成 CO2、碱性以 C 存在),然后考虑产物与电解质是 否反应。 (2)正极反应则先考虑氧化剂得电子后的合理产物,然后考虑产物与电解质是否反应。 2.电解池中的阳极有最强的氧化能力,阴极有最强的还原能力,所以可以发生平常不能发生的一些氧化还原反应。电 解液中氧化性的离子可以在阴极得电子,还原性离子则可以在阳极失电子。同时考虑得失电子产物与电解液可能发 生的反应。 3.由于离子在电极上的放电顺序除了与离子氧化还原性有关外还与离子浓度等有关,所以有些电极反应需要结合题 目的信息完成。 【自测 3·样题】某锂离子电池正极是 LiCoO2，含 Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为 Li，并以原子形式 嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为 LiCoO2+C6 放电 充电 CoO2+LiC6。写出该电池放电时的负极反应式 ________________________。 【答案】:LiC6－e－=Li++C6 【例题４】 (2018·全国Ⅱ卷,26 节选)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:高三化学专题复习 03 第 6 页 共 11 页 电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为 ;沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。 【答案】:Zn2++2e- Zn 溶浸 【牛刀小试３】 1.(2014·全国Ⅱ卷,27 节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题: (1)PbO2 可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式 为 , 阴极上观察到的现象是 ; (2)若电解液中不加入 Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。 2.研究证实,CO2 可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在 极,该电极反应式是 3.O2 辅助的 Al-CO2 电池工作原理如图所示。该电池电容量大,能有效利用 CO2,电池反应 产物 Al2(C2O4)3 是重要的化工原料。电池的正极反应式:2O2+2e- 2 、 2CO2+2 C2 +2O2,则电池的负极反应式: ;反应过程中 O2 的作用 是 。 该电池的总反应式: 。 【答案】:1.(1)Pb2++2H2O-2e- PbO2↓+4H+ ；石墨上包上铜镀层 (2)Pb2++2e- Pb↓ ；不能有效利用 Pb2+2.阴； CO2+6H++6e- CH3OH+H2O 3.Al-3e- Al3+(或 2Al-6e- 2Al3+) ；催化剂； 2Al+6CO2 Al2(C2O4)3 【补充基础练 3】 1．有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、H2 为电极反应物，以 HCl—NH4Cl 为电解质溶液制造新型燃料电 池。试写出该电池的正极反应式____________________。 2．铁屑与石墨能形成微型原电池，SO3 2-在酸性条件下放电生成 H2S 进入气相从而达到从废水中除去 Na2SO3 的目的， 写出 SO3 2-在酸性条件下放电生成 H2S 的电极反应式：________________________________________。 3．(1)将铂丝插入 KOH 溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气 ，可以形成原电池。则通入甲烷的一 极为电池的______极，这一极的电极反应式为____________________________________。 (2)用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2 在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为___________________________。 (3)工业上以惰性电极通过电解(NH4)2SO4 溶液生产(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）。阳极发生的电极反应可表示为： _______________________________。 4． 以 NO2、O2、熔融 NaNO3 组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反 应生成一种氧化物 Y，有关电极反应可表示为：高三化学专题复习 03 第 7 页 共 11 页 负极反应式______________。正极反应式_____________________。 【答案】:1．N2+6e－+8H+=2NH4 + 2． SO3 2-+8H++6e－= H2S↑+3H2O 3． (1)负极，CH4－8e－+10OH－=CO3 2-+7H2O (2)CO2+8e－+8H+=CH4+2H2O (3)2SO4 2-－2e－=S2O8 2- 4．4NO2+4NO3 －－4e－ =4N2O5；O2+2N2O5+4e－=4NO3 － 【类型四】化工流程中陌生化学方程式的书写 【核心】从流程图中寻找反应物和反应产物 【自测 4】X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化(其中 D 是纤维素水解的最终产物)： Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为__________________ 【答案】:Cu 2O+6HNO 3 = 2Cu(NO 3) 2+2NO 2 ↑+3H 2 O 【例题５】．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有 Fe(II)、Mn(II)、 Ni(II)等杂质）的制备流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。 反应②中发生反应的离子方程式为__________________ 【答案】:MnO4 －＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋ 3Mn2＋＋2MnO4 －＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 【牛刀小试 4】 1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：高三化学专题复习 03 第 8 页 共 11 页 （1）写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式：_________________ （2）某同学取 X 的溶液酸化后置于空气中一段时间，再加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关 的离子方程式：_________________、_________________ （3）写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式：_________________ 2.工业上用闪锌矿（主要成分为 ZnS，还含有 Fe2O3 等杂质）为原料生产 ZnSO4·7H2O 的工艺流程如下： (1)浸取过程中 Fe2(SO4)3 的作用是____________，浸取时 Fe2(SO4)3 与 ZnS 发生反应的化学方程式为 _____________________________________________。 (2)除铁过程控制溶液的 pH 在 5.4 左右，该反应的离子方程式为____________________。 【答案】:1.（1）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 、 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 2.(1)做氧化剂，Fe2(SO4)3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S(2)4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+ 【补充基础练 4】 1、复分解反应类型 （1）．若在空气中加热 MgCl2·6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式 ___________________________，______ ____________________。 （2）．在 50—55℃时向 MnSO4 的溶液中加入足量 NH4HCO3，得到 MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为： ___________________________________。 （３）实验室常以 NH4Al(SO4)2 和 NH4HCO3 为原料，在一定条件下先反应生成沉淀 NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解 即得超细 Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3 热分解的化学反应方程式为___________________。 （４）请配平下列除铁的化学方程式： ___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+___Na2SO4+_____ （５）某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+ Cu2+＋Cu＋H2O高三化学专题复习 03 第 9 页 共 11 页 步骤④发生反应的离子方程式为 【答案】１．（1）． MgCl2·6H2O △ Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ MgCl2·6H2O △ MgO+2HCl↑+5H2O↑ （2）． MnSO4+2NH4HCO3 (NH4)2SO4+MnCO3↓+ CO2↑+H2O （3）． 2NH4AlO(OH)HCO3 高温 Al2O3+2NH3↑+2CO2↑+3H2O↑ （4）． 3 6 6 1 5 6CO2↑（５）．2CuCl＋2OHˉ △ Cu2O＋2Clˉ＋H2O ２．氧化还原反应类型 （1）．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 －+4H++3e－=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________________。 （２）．氯及其化合物常用于消毒。[来源:学科网 ZXXK] ①市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是 NaClO3 和 Na2C2O4，两成分在溶液中混会产生 ClO2，写出该反应的化 学方程式：_____________________________________。 ②ClO2 和 H2O2、NaOH 在溶液中反应生成另一种消毒剂亚氯酸钠（NaClO2），该反应的化学方程式为 _________________________________________。氧化剂是__________。 ③为测定所得 NaClO2 的质量分数，取一定质量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入少量的 稀硫酸，充分反应。写出反应的离子方程式：_______________________________。 （３）N2H4 是一种高能燃料，有强还原性，可通过 NH3 和 NaClO 反应制得，写出该制备反应的化学方程式 。 （4）．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3 和 FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流 程如下： 烧渣———→ 酸溶 ① ———→ FeS2 ② 溶液——→③ 绿矾——————→ 氨气/空气 ④ 铁黄 已知：FeS2 和铁黄均难溶于水，步骤②，涉及的离子反应为 （５）已知固体 Na2SO3 受热易分解。实验流程和结果如下： 气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.518 g·Lˉ1。请回答： 该流程中 Na2SO3 受热分解的化学方程式_____ 。 【答案】:（1）3Cu2O+14HNO3=2NO↑+6Cu(NO3)2+7H2O(2)①2NaClO3+Na2C2O4=2ClO2↑+2Na2CO3 ②H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；ClO2③ ClO2 －+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－（３）2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O （4）FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO4 2ˉ＋16H+（５）4Na2SO3 △ 3Na2SO4＋Na2S ３、电极方程式的书写 (1)①氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3+3O2=高三化学专题复习 03 第 10 页 共 11 页 2N2+6H2O，则负极反应式是_______________________。 ②某小组利用电解原理．．．．设计了图 1 装置进行 H2 还原 NO 的实验[高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H+)为介质，金属钯 薄膜做电极]。钯电极 A 为_____极，电极反应式为________。 (2)．①用 KOH 溶液作为介质，甲醇燃料电池负极的电极反应为 _________，电池的总反应的化学方程式 为 _______________________。 ②甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通 电后，Co2+氧化成 Co3+，然后生成的 Co3+把水中的甲醇氧化成 CO2 而净化。实验室用 “图 3”装置模拟上述过程： 阳极电极反应式为________________________。 除去甲醇的离子方程式为__________________ _________。 (３)．①用 H2SO4 酸化的 Cr2O7 2-可被 SO3 2-还原成 Cr3+，离子方程式为： ____________________________________________。 ②根据 2CrO4 2-+2H+ Cr2O7 2-+H2O 设计图示装置电解 Na2CrO4 溶液制取 Na2Cr2O7（均为惰性 电极），图中右侧电极连接电源的_____极，其电极反应式为__________________。 【答案】:(1)①2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O②阴极；2NO+4H++4e－=N2+2H2O (2)．①2CH3OH+16OH－－12e－=2CO3 2-+12H2O；2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O ②Co2 +－e－=Co3+；6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+ (３)．①3SO3 2-+Cr2O7 2-+8H+=2Cr3++3SO4 2-+4H2O②正，4OH－－4e－=O2↑+2H2O 【类型五】综合实验中陌生化学方程式的书写 【自测５】ClO2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成 NaClO2 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图 1 所示。 已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O ClO2 熔点－59℃、沸点 11℃；H2O2 沸点 150℃ (3) Clˉ存在时会催化 ClO2 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2 的生成速率大大提高，并产生 微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整： ① __(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+ 。 【答案】2ClO3ˉ＋2Clˉ＋4H+===2ClO2＋Cl２+2H2O 【例题６】【2015 浙江】化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水反应 可产生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。请推测并回答：（1）甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式 （2）NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式 （3）甲在无水条件下可作为某些钢 铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 【答案】（1）4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl （2）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑（3）3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH高三化学专题复习 03 第 11 页 共 11 页 【牛刀小试 5】 1．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下： 原理： 用标准盐酸滴定时(NH4)2B4O7 重新转化为 H3BO3，该反应的化学方程式为 _______________________________________________________________________ ２．为探究不溶性盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 写出经一步反应能得到 X 的化学方程式(要求非氧化还原反应)__ 。 【答案】１．(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl ２．4NaOH+3CuSO4 = Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4