2019高三化学专题复习02�阿伏加德罗常数的应用.docx

高三化学专题复习02·阿伏加德罗常数的应用 2019-5‎ 考纲定位 命题热点及考频考题 核心素养 ‎1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。‎ ‎2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ ‎1.阿伏加德罗常数的应用 ‎2018年Ⅰ卷T10Ⅱ卷T11Ⅲ卷T8 ；2017年Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T10；2016年Ⅰ卷T8；2015年Ⅰ卷T8；2015年Ⅱ卷T10；2013年Ⅱ卷T9‎ ‎1.微观探析——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等建立微观粒子与宏观物质之间的联系并能解决一些实际问题。‎ ‎2.模型认知——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系形成解决宏观物质与所含微观粒子数问题的思维模型。‎ ‎2.以物质的量为中心的计算 ‎2017年Ⅱ卷T28(4)；2016年Ⅰ卷T27(3)、T28(4)；2016年Ⅲ卷T28(2)；2015年Ⅰ卷T9；2015年Ⅱ卷T28(1)‎ 一.知识再复习——剖解重点难点备考·‎ ‎1．四个关键问题 ‎2．阿伏加德罗常数应用的六大突破点 ‎ 求算N(微粒数)的基本思路：‎ ‎ 突破点1　气体摩尔体积的适用条件 ‎【突破点1】　气体摩尔体积的适用条件 ‎(1)角度：从Vm＝22.4 L·mol－1的适用条件和物质的状态突破。‎ ‎(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 ℃、101 kPa)”；二看标准状况下，物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。‎ ‎【突破点2】　物质的量(或质量)与物质所处状况 ‎(1)角度：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。‎ ‎(2)突破方法：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。‎ ‎【突破点3】　物质的组成与结构 ‎(1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。‎ ‎(2)突破方法：①熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊物质(如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等)。‎ 高三化学专题复习02•NA• 9 页 共 9 页 ‎②记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点(如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等)。‎ ‎③记住物质中所含化学键的数目(如1 mol硅中含Si—Si键的数目为2NA,1 mol SiO2中含Si—O键的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等)。‎ ‎④记住摩尔质量相同的物质(如N2、CO、C2H4等)。‎ ‎【突破点4】　电解质溶液中粒子数目 ‎(1)角度：难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。‎ ‎(2)突破方法：细审题、抓“三看”： 一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(与电解质的组成无关)，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1(与电解质的组成有关)，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。‎ ‎【突破点5】　氧化还原反应中电子转移数目 ‎(1)角度：突破特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目。‎ ‎(2)突破方法：‎ ‎①三步确定电子转移数目 ‎②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数 反应 物质 转移电子的物质 的量或电子数目 Na2O2＋CO2‎ ‎(或H2O)‎ ‎1 mol Na2O2‎ ‎1 mol或NA ‎1 mol O2‎ ‎2 mol或2NA Cl2＋NaOH ‎1 mol Cl2‎ ‎1 mol或NA Cl2＋Fe ‎1 mol Cl2‎ ‎2 mol或2NA ‎1 mol Fe ‎3 mol或3NA ‎【注意】　Cl2和Fe的反应中，无论Cl2的量的多少，反应产物均是FeCl3,1 mol Fe参加反应失去3 mol e－；1 mol Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，但该反应是可逆反应，转移电子数小于NA。‎ ‎【突破点6】　物质转化中的“隐含反应”‎ ‎(1)角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。‎ ‎(2)突破方法：①记住特殊反应，如NO和O2在通常条件下易反应；常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。‎ ‎②看是否隐含可逆反应，如2NO2N2O4、Cl2＋H2OHCl＋HClO、NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－等。‎ 二.【方法技巧】‎ 高三化学专题复习02•NA• 9 页 共 9 页 ‎“三步”搞定有关阿伏加德罗常数类题目 三、必备知识 ‎1、整体与部分的关系 命题角度 举例 判断正误 注意事项 ‎1. 求粒子数 ‎①1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA ‎（×）‎ 要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒；要注意是离子还是官能团 ‎②1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA ‎（×）‎ ‎③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA ‎（×）‎ ‎④1 mol —OH中含有的电子数为10NA ‎（×）‎ ‎⑤1 mol OH－中含有的电子数为10NA ‎（√）‎ ‎⑥1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 ‎（×）‎ ‎2. 求化学键数目 ‎①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA ‎（×）‎ ‎1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA ；1 mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键 ‎②1 mol苯中含有的碳碳双键数为3NA ‎（×）‎ ‎③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA ‎（√）‎ ‎④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA ‎（×）‎ ‎⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA ‎（√）‎ ‎⑥1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA ‎（×）‎ ‎⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA ‎（×）‎ ‎2、已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数 命题角度 举例 判断正误 注意事项 ‎1. 纯净物 ‎①18 g H2O含有的分子数为NA ‎（√）‎ ‎①单一纯净物直接计算 ‎②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算 ‎②2 g H2含有的原子数为2NA ‎（√）‎ ‎③18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA ‎（×）‎ ‎④0.1 mol 11B中，含有0.6NA个中子 ‎（√）‎ ‎2. 混合物 ‎①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ‎（√）‎ 高三化学专题复习02•NA• 9 页 共 9 页 ‎①（√）实验式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯和丙烯、乙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH2)‎ ‎②实验式不同的物质要分别计算 ‎③注意整体和部分的关系 ‎②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA ‎（√）‎ ‎③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA ‎（√）‎ ‎④1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA ‎（√）‎ ‎⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA ‎（√）‎ ‎⑥160 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为2NA ‎（√）‎ ‎3、常考陷阱 命题角度 举例 判断正误 注意事项 ‎（1）溶液体积未知 ‎①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023‎ ‎（×）‎ 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 ‎②0.1 mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA ‎（×）‎ ‎③0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA ‎（×）‎ ‎④0.1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA ‎（×）‎ ‎⑤pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ ‎（×）‎ ‎（2）标准状况下与非标准状况下的陷阱 ‎①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ‎（×）‎ 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、HF等 ‎②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA ‎（×）‎ ‎③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 ‎（×）‎ ‎④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子 ‎（×）‎ ‎⑤标准状况下，22.4 L苯中含有6NA个碳原子 ‎（×）‎ ‎（3）不能完全反应的陷阱 ‎①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA ‎（×）‎ 可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全 ‎②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3‎ ‎（×）‎ ‎③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎（×）‎ ‎④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA ‎（×）‎ ‎⑤密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ‎（×）‎ ‎⑥1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为2NA ‎（√）‎ 高三化学专题复习02•NA• 9 页 共 9 页 ‎（4）弱电解质的电离盐类水解 ‎①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA ‎（×）‎ 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底 ‎②1 L 0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA ‎（×）‎ ‎③1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA ‎（×）‎ ‎4、电子转移数的计算 举例 判断正误 注意事项 ‎①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA ‎（×）‎ 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子 ‎②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA ‎（×）‎ ‎③1 mol氯气溶于水，转移的电子数为NA ‎（×）‎ ‎④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA ‎（×）‎ ‎⑤3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA ‎（×）‎ ‎⑥1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA ‎（×）‎ ‎⑦KIO3＋6HI==KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA ‎（×）‎ 四.2019考试说明样题再现 ‎【样题例6·2016年-I】‎ 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A ‎【引申】试题考向 考查方向 涉及问题 物质状态 在标准状况下非气态物质，如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷 物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等 氧化还原反应 电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e-，也可能是3e-)‎ 电离、水解 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。‎ 高三化学专题复习02•NA• 9 页 共 9 页 如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中CO32-数目小于NA，因为CO32-会部分水解 隐含的可逆反应 常见的可逆反应(如2NO2        N2O4)、弱电解质的电离平衡等 摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 单质的组成 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有4原子分子，如P4‎ 五.体验高考真题 ‎【例1】（2018年全国卷I-10)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为10NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎【例2】（2018年全国卷II-11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎【例3】（2018年全国卷III-8）下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 ‎【例4模拟】 下列说法正确的是(　　)‎ A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率 B. 铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀 C. 5 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol电子 D. 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>0‎ ‎【答案】例1B 例2C 例3B 例4B ‎【牛刀小试】【可做金版大本】‎ ‎1．(2017·全国Ⅱ卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为 0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA 高三化学专题复习02•NA• 9 页 共 9 页 D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA ‎2．(2017·全国Ⅲ卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 ‎ 3． ‎(2016·全国Ⅰ卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎4．(2015·全国Ⅱ卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA ‎ 5.(2015·全国Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)‎ A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1‎ ‎【参考答案】1D 2A 3A4C【A项丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol C—H键、2 mol C—C键、1 mol C—O键和1 mol O—H键，故所含共价键总数为11NA。‎ B项 NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－、HCOCO＋H＋；1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得n(HCO)＋n(CO)＋n(H2CO3)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，故HCO和CO离子数之和小于0.1NA。C项Na与O2反应生成钠的氧化物( Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到＋1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10－1＝9；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。】 5C 六.外地一模精选 ‎1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) ‎ A．5.8 g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C—H键数目为NA B．1 mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA C．将0.2 mol NH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA D．相同温度下50 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等 ‎ ‎2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) ‎ A．常温常压下，4.4 g体积比为3∶1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA B．CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA 高三化学专题复习02•NA• 9 页 共 9 页 C．含有NA个阴离子的Na2O溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) ‎ A．标准状况下，33.6 L H2O中含有的氧原子数目为1.5NA B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C．0.1 mol NaO2与足量HO反应，生成的氧气中含有0.9NA个中子 D．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA 3． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) ‎ A．5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NA B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NA D．1 L 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，20 g HO分子中所含中子数为10NA B．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA C．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA ‎ D．常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．常温下，1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C．0.1 mol Fe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO的数目为0.3NA D．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA ‎7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol NaO2中所含的中子数为42NA B．9.8 g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA C．2 mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于2NA D．1 mol 环己烷中含有的共价键数为12NA ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．34 g H2O2中含有的阴离子数为1NA B．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NA C．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为 D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子 ‎9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA B. 标准状况下,2.24LCl2 溶于水,转移的电子数为0.1NA C. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA ‎ D. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NA B．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NA C．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)‎ 高三化学专题复习02•NA• 9 页 共 9 页 D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA ‎【参考答案】‎ ‎1A【无论是正丁烷还是异丁烷分子中均含有10个C—H键，0.1 mol混合气体中含有的C—H键数目为NA，A正确；1 mol CO2和1 mol H2O与过量Na2O2充分反应都是转移1 mol电子，故转移的电子数为NA，B错误；NH3分解是可逆反应，C错误；弱电解质溶液浓度越稀，电离程度越大，溶液中电解质分子越少，相同温度下50 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中含CH3COOH分子数少，D错误。】‎ ‎2A【CO2和N2O的摩尔质量相同，而且一个分子中含有的原子个数也相同，所以0.1 mol混合气体中含有的原子总数为0.3NA，A正确；P4分子为四面体结构，1 mol P4分子中含有的P—P键为6NA，B错误；Na2O溶于1 L水后，溶液体积改变，无法求算物质的量浓度，C错误；1 mol Na被氧化转移的电子数应为NA，D错误。】‎ ‎3B【A项，标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；B项，12 g石墨和C60的混合物中所含碳原子数为1 mol,1个碳原子中含有6个质子，故12 g石墨和C60的混合物中含有的质子总数为6NA，正确；C项，0.1 mol NaO2与HO反应，NaO2既是氧化剂又是还原剂，故生成0.05 mol 18O2，则含有的中子数为0.05 mol×(18－8)×2×NA mol－1＝NA，错误；D项，NO与O2混合后会发生反应生成NO2，分子数将减少，错误。】‎ ‎4C【5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，铁和足量稀硝酸反应生成Fe3＋，故0.1 mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为＝0.1 mol,8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项正确；铜离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，1 L 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1NA，D项错误。】‎ ‎5A【常温常压下，20 g HO分子中所含中子数×10×NA＝10NA，A正确；Fe(OH)3胶粒是氢氧化铁的聚合体，0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA, B错误；氯水中含有未反应的Cl2，C错误；标准状况下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol，反应掉0.5 mol Na2O2，转移电子数为0.5NA。常温常压下转移的电子数小于0.5NA，D错误。】‎ ‎6B【1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为NA，A错误；在石墨烯中，6个C原子形成一个六元环，每个C原子参与3个六元环的形成，所以平均每个六元环中含有6÷3＝2个C原子。12 g石墨烯含有1 mol C，所以其中含有六元环的个数为0.5NA，B正确；Fe与稀硝酸恰好反应完后，铁可能转化为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或两者的混合物，所以溶液中NO的数目介于0.2NA～0.3NA之间，C错误；c(H＋)＝0.1 mol/L，所以1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.1NA，D错误。】‎ ‎7B【18O的中子数为10，所以1 mol NaO2中所含的中子数为44NA，A错误；硫酸和磷酸的摩尔质量都是98 g·mol－1，所以9.8 g混合物为0.1 mol，由于两种分子中都有4个O原子，所以9.8 g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA，B正确；不知道溶液体积无法计算溶质离子数目，C错误；环己烷的分子式为C6H12，分子中有6个C—C、12个C—H，所以1 mol环己烷中含有的共价键数为18NA，D错误。】‎ ‎8D【A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B项，每个乙醇分子含有的C—H键的个数为5，错误；C项，标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3＋，转移NA个电子，正确。】 9C 10D 高三化学专题复习02•NA• 9 页 共 9 页