化学平衡　化学平衡常数——突破训练（二）【原卷版】.doc

化学平衡　化学平衡常数 突破训练（二）‎ ‎1.在恒温恒容的容器中,发生反应H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气体,一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16。下列说法正确的是 (　　)‎ A.反应前后气体的压强之比为2∶1‎ B.反应前后气体的密度之比为15∶16‎ C.此时CO的转化率为50%‎ D.若反应继续向正反应方向进行,气体的平均相对分子质量将减小 ‎2．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：‎ 反应①　O3O2＋[O]　ΔH＞0　平衡常数为K1；‎ 反应②　[O]＋O32O2　ΔH＜0　平衡常数为K2；‎ 总反应：2O33O2　ΔH＜0　平衡常数为K。‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．降低温度，K减小 B．K＝K1＋K2‎ C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 ‎3．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1‎ C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 ＝1‎ ‎4．汽车尾气净化中的一个反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是(　　)‎ A．当x表示温度时，y表示平衡常数K B．当x表示温度时，y表示CO的转化率 C．当x表示N2的物质的量时，y表示NO的转化率 D．当x表示NO的物质的量时，y表示平衡常数K ‎5．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2 min时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)‎ A．a的值为2‎ B．平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1‎ C．Y的转化率为60%‎ D．反应速率v(Y)＝0.2 mol·L－1·min－1‎ ‎6．研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：‎ ‎2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：‎ ‎①2NO(g)N2O2(g)(快)‎ ‎　v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0‎ ‎②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)‎ v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是________(填字母)。‎ a．k2正增大，c(N2O2)增大 b．k2正减小，c(N2O2)减小 c．k2正增大，c(N2O2)减小 d．k2正减小，c(N2O2)增大 ‎(2)由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为______(填字母)。‎ ‎7.100℃时，若将0.100 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：‎ 时间/s ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎0.100‎ ‎0.070‎ ‎0.050‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎(1)在0～40 s时段，化学反应速率v(NO2)为______ mol·L－1·s－1；此温度下的化学平衡常数K为__________。‎ ‎(2)下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。‎ A．2v(N2O4)＝v(NO2)‎ B．体系的颜色不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 ‎(3)该反应达到平衡后，降温至50℃，c(N2O4)变为0.080 mol·L－1，混合气体的颜色变__________(填“深”或“浅”)，该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是__________________________________。‎ ‎(4)该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是____(填选项字母)。‎ A．充入一定量的NO2‎ B．增大容器的容积 C．分离出一定量的NO2‎ D．充入一定量的N2‎ ‎(5)100℃时，若将9.2 g NO2和N2O4气体放入1 L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)__________v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或 ‎“＜”)。‎ ‎8．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎ (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。‎ ‎ (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。‎ 实验 混合溶液　　　　　　‎ A B C D E F ‎4 mol·L－1H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ 请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。‎ ‎9．无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。‎ 上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝________kPa·s－1。‎ ‎10.(1)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染: ‎ CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH 图K26-2‎ 在温度为T1和T2时,分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,n(CH4)随反应时间的变化如图K26-2所示。‎ ‎①根据图判断该反应的ΔH　　　　(填“>”“” “