化学平衡 化学平衡常数
突破训练（一）
1.加热N2O5依次发生的分解反应为
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为 ( )
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
2．425 ℃时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是( )
甲
乙
A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态
B．图甲表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．图甲中H2的转化率＋图乙中HI的转化率＝100%
D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同
3．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2D(g) ΔH＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是( )
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度 / ℃
800
800
850
c( A )起始 /mol·L－1
1
2
1
c( A)平衡/mol·L－1
0.5
1
0.85
放出的热量/kJ
a
b
c
A.实验Ⅲ的化学平衡常数K2a
C．实验Ⅲ 在30 min达到平衡时的速率v(A)为0.005 mol·L－1·min－1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡
4．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH＝2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH＝4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH＝4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是( )
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ中大
D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ中快
5．反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)
②H2O2＋H2===2H2O(快)
T ℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/(mol·L－1)
c(H2)/(mol·L－1)
速率/(mol·L－1·min－1)
Ⅰ
0.006 0
0.001 0
1.8×10－4
Ⅱ
0.006 0
0.002 0
3.6×10－4
Ⅲ
0.001 0
0.006 0
3.0×10－5
Ⅳ
0.002 0
0.006 0
1.2×10－4
下列说法错误的是( )
A．整个反应速率由第①步反应决定
B．正反应的活化能一定是①＜②
C．该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2)
D．该反应的热化学方程式为
2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ·mol－1
6.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是( )
A.平衡时,I2蒸气的体积分数为25%
B.若在1.5 min时降低温度,则反应将向左进行
C.平衡后若升高温度,v(正)增大,v(逆)减小
D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小
8.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)在一容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条
件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH
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