化学平衡 化学平衡常数
突破训练（三）
1．恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为( )
A．60% B．40%
C．80% D．90%
2．700 ℃时，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2 min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是( )
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.10
0.20
0.20
c(CO2)/mol/L
0.10
0.10
0.20
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50%
B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍
C．温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
3．三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝＋48 kJ·mol－1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
(1)343 K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343 K＝________(保留2位小数)。
(2)比较a、b处反应速率大小：va______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率
k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的＝________(保留1位小数)。
4．已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中I－继续被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：
编
号
往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)
催化剂
溶液开始
变蓝时间
(min)
0.1
mol·L－1
KI溶液
H2O
0.01
mol·L－1
X溶液
0.1
mol·L－1
双氧水
0.1
mol·L－1
稀盐酸
1
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
无
1.4
2
20.0
m
10.0
10.0
n
无
2.8
3
10.0
20.0
10.0
20.0
20.0
无
2.8
4
20.0
0
10.0
10.0
40.0
无
t
5
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
5滴
Fe2(SO4)3
0.6
回答下列问题：
(1)已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2反应速率的影响。实验2中m＝________，n＝________。
(2)一定温度下，H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2，反应速率可以表示为v＝k·ca(H2O2)·cb(I－)·c(H＋)(k为反应速率常数)，则：
①实验4烧杯中溶液开始变蓝的时间t＝________min。
②根据上表数据可知，a、b的值依次为_______和_______。
(3)若要探究温度对H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是________________________________________________。
5．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO2CO2＋N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s
0
1
2
c(NO)/(mol·L－1)
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
c(CO)/(mol·L－1)
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
时间/s
3
4
5
c(NO)/(mol·L－1)
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)/(mol·L－1)
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填“>”“
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