化学平衡　化学平衡常数——突破训练（四）【原卷版】.doc

化学平衡　化学平衡常数 突破训练（四）‎ ‎1．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：‎ 反应①　O3O2＋[O]　ΔH>0　平衡常数为K1；‎ 反应②　[O]＋O32O2　ΔHv(c)，v(b)>v(d)‎ C．平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)＝K(d)‎ D．平均摩尔质量：M(a)M(d)‎ ‎5．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1‎ C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 ＝1‎ ‎6．一定条件下可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是(　　)‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦　　　　　　　 B．②③⑤⑦‎ C．①③④⑤ D．全部 ‎7．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔHT2>T3‎ B 正反应速率 v(a)>v(c)‎ v(b)>v(d)‎ C 平衡常数 K(a)>K(c)‎ K(b)＝K(d)‎ D 平均摩尔质量 M(a)M(d)‎ ‎8．在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 B．当v逆(H2)＝2v正(CH3OH)时，反应达到平衡状态 C．平衡时，有x个H—H键断裂的同时，就有2x个C—H键断裂 D．图中A、B两点的平衡常数K(A)＞K(B)‎ ‎9．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。‎ 时间 水样　　　　　　‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ Ⅰ(pH＝2)‎ ‎0.40‎ ‎0.28‎ ‎0.19‎ ‎0.13‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ Ⅱ(pH＝4)‎ ‎0.40‎ ‎0.31‎ ‎0.24‎ ‎0.20‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ Ⅲ(pH＝4)‎ ‎0.20‎ ‎0.15‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎0.05‎ Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)‎ ‎0.20‎ ‎0.09‎ ‎0.05‎ ‎0.03‎ ‎0.01‎ ‎0‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1‎ B．水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ中大 D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ中快 ‎10．反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：‎ ‎①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)‎ ‎②H2O2＋H2===2H2O(快)‎ T ℃时测得有关实验数据如下：‎ 序号 c(NO)/(mol·L－1)‎ c(H2)/(mol·L－1)‎ 速率/(mol·L－1·min－1)‎ Ⅰ ‎0.006 0‎ ‎0.001 0‎ ‎1.8×10－4‎ Ⅱ ‎0.006 0‎ ‎0.002 0‎ ‎3.6×10－4‎ Ⅲ ‎0.001 0‎ ‎0.006 0‎ ‎3.0×10－5‎ Ⅳ ‎0.002 0‎ ‎0.006 0‎ ‎1.2×10－4‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．整个反应速率由第①步反应决定 B．正反应的活化能一定是①＜②‎ C．该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2)‎ D．该反应的热化学方程式为 ‎2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－664 kJ·mol－1‎ ‎11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据：‎ t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)/(mol·L－1)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1‎ B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时N2O5的转化率为50%‎ C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5的浓度为2.98 mol·L－1，则T1K3，则T1>T3‎ ‎12．T1 ℃时，向容器为2 L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生如下反应A(g)＋2B(g)C(g)。反应过程中测定的部分数据如下表：‎ 反应时间/min n(A)/mol n(B)/mol ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.20‎ ‎10‎ ‎0.50‎ ‎30‎ ‎0.20‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．前10 min内反应的平均速率为 v(C)＝0.025 0 mol·L－1·min－1‎ B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A(g)和0.60 mol B(g)，达到平衡时n(C)＜0.25 mol C．其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50 mol A，与原平衡相比，达到平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大 D．温度为T2 ℃时(T1＞T2)，上述反应的平衡常数为20，则该反应的正反应为放热反应 ‎12．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎ (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。‎ ‎ (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。‎ 实验 混合溶液　　　　　　‎ A B C D E F ‎4 mol·L－1H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ 请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。‎ ‎13．苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋120 kJ·mol－1。某温度下，将0.40 mol苯乙烷充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体的物质的量，得到数据如下表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ n(C8H10)/mol ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.24‎ n2‎ n3‎ n(C8H8)/mol ‎0.00‎ ‎0.10‎ n1‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是__________________。‎ ‎(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是______。‎ ‎(3)若保持其他条件不变，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)，且正反应速率__________逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(4)对于反应C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)，下列说法正确的是__________(填选项字母)。‎ A．恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态 B．压强增大该反应的平衡常数也增大 C．在恒温恒压条件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH2，则ΔH2＝2ΔH1。‎ ‎14. 同温度下,体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.6 kJ/mol。测得数据如下表:‎ 容器 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 编号 N2‎ H2‎ NH3‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎27.78 kJ ‎②‎ ‎1.6‎ ‎1.8‎ ‎0.8‎ Q 下列叙述不正确的是 (　　)‎ A.容器①②中反应达平衡时压强相等 B.容器②中反应开始时v正>v逆 C.容器②中反应达平衡时,吸收的热量Q为9.26 kJ D.若条件为“绝热恒容”,容器①中反应达平衡时n(NH3)