离子方程式的书写及判断——突破训练（一）【原卷版】.doc

离子方程式的书写及判断 突破训练（一）‎ ‎1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+‎ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ ‎2.下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是(　　)‎ A.用肥皂(主要成分C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+‎ Ca2+(C17H35COO)2Ca↓‎ B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银:Ag+2H++NO3-Ag++NO2↑+H2O C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-+3S↓+2H2O D.在NaClO溶液中:SO32-、OH-、Cl-、K+能大量共存 ‎2．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32—‎ B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32—＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—‎ C．工业制漂白粉的反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O32—＝S＋SO2＋H2O ‎4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ C．向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3＋‎ D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+‎ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+‎ ‎6．下列有关离子方程式，正确的是（ ）‎ A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2O B．NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+‎ D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ‎7.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 (　　)‎ ‎①Fe+Cu2+Fe2++Cu ‎②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O ‎③Cl2+H2OH++Cl-+HClO ‎④C+2H+CO2↑+H2O ‎⑤Ag++Cl-AgCl↓‎ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④‎ ‎8.下列离子反应方程式正确的是 (　　)‎ A.金属钠投入蒸馏水中:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑‎ B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:S+2H+SO2↑+H2O C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑‎ D.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O ‎9. 下列解释事实的方程式不正确的是 (　　)‎ A.明矾净水:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+‎ B.用稀硝酸清洗试管内壁上的银:Ag+2H++NAg++NO2↑+H2O C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-Si+H2O D.焊接钢轨:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ ‎10.铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中,下列离子方程式代表的离子反应较难发生的是　 (　　)‎ A.Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O B.3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O C.3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O D.3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O ‎11.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-等离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量:‎ ‎(1)用pH试纸检验,溶液的pH大于7;‎ ‎(2)向溶液中加足量的氯水,再加入CCl4振荡,静置,分液,CCl4层呈橙红色;‎ ‎(3)向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成;‎ ‎(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。下列说法正确的是 (　　)‎ A.实验(1)说明发生反应:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-‎ B.实验(2)中发生的离子反应只有Cl2+2Br-2Cl-+Br2‎ C.实验(3)、(4)发生的反应分别是Ba2++SO42-BaSO4↓、Ag++Cl-AgCl↓‎ D.为确定该溶液是否含有Na+,还要做焰色反应实验进行验证 ‎12.(10分)根据下列条件写出对应反应的离子方程式。‎ ‎(1)K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+:____________________________‎ ‎_______________________。 ‎ ‎(2)在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2:_____________‎ ‎_______________________________。 ‎ ‎(3)在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色:____________________________________。 ‎ ‎(4)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-‎ ‎(B的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-,其离子方程式为_______________‎ ‎_____________________________________。 ‎ ‎(5)湿法制备K2FeO4是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合,写出该反应的离子方程式:________________________________________________________。 ‎ ‎13.写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)向水玻璃溶液中逐渐通入过量CO2,该过程的离子方程式为_________________，‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先有大量白色沉淀生成后有沉淀逐渐溶解，该过程的离子方程式为________________________________，__________________________。‎ ‎(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出，该反应过程中发生反应的离子方程式为______________________________________，____________________________。‎ ‎14.写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)FeBr2与Cl2的反应 ‎①向FeBr2溶液中通入少量Cl2：_______________________________________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎②向FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2：_____________________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎③向FeBr2溶液中通入足量Cl2：________________________________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎(2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应 ‎①NaOH溶液少量：____________________________________________________；‎ ‎②n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4时：__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③NaOH溶液足量：_____________________________________________________。‎ ‎15.(1)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：‎ 铈矿石Ce(OH)4‎ ‎(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)‎ ‎①写出加入氨水时发生反应的离子方程式：______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式：____________________‎ ‎______________________________________________。‎ ‎(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2‎ ‎，试写出该反应的离子方程式为____________________________________________。‎ 在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式为________________________________________‎ ‎__________________(ClO2反应后的产物为ClO)。‎ ‎16．现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。‎ ‎(1)某同学进行了如下实验，请完成实验内容。‎ 序号 实验操作 实验结论 ‎①‎ 将D溶液分别加入其他溶液中时，B、E中有气体产生 D的化学式为______________‎ ‎②‎ 将B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向该混合溶液中加入D溶液，仍无明显现象 C的化学式为______________，‎ E的化学式为______________‎ ‎(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式______________________________。‎ ‎17．含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。‎ 请写出反应的离子方程式_______________________________。‎ ‎18．某无色溶液中含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：‎ ‎(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有______________，一定不会含有大量的________________。‎ ‎(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO 生成，则原溶液中一定含有______，可能含有大量的________。‎ ‎(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式______________________________。‎