离子方程式的书写及判断——突破训练（一）【解析版】.doc

离子方程式的书写及判断 突破训练（一）‎ ‎1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+‎ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ ‎【解析】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成SO42‾、NO和H2O，正确的离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，正确的离子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C.NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物氢氧化铝发生反应，正确的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式相加即可得到正确的离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故D正确。‎ ‎2.下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是(　　)‎ A.用肥皂(主要成分C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+‎ Ca2+(C17H35COO)2Ca↓‎ B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银:Ag+2H++NO3-Ag++NO2↑+H2O C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-+3S↓+2H2O D.在NaClO溶液中:SO32-、OH-、Cl-、K+能大量共存 ‎【解析】 用肥皂(主要成分C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为2C17H35COO-+Ca2+(C17H35COO)2Ca↓,A正确;用稀硝酸清洗试管内壁附着的银:3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O,B错误;S2O32-在酸性条件下发生歧化反应,应生成SO2和S,C错误;NaClO、SO32-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,D错误。‎ ‎2．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32—‎ B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32—＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—‎ C．工业制漂白粉的反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O32—＝S＋SO2＋H2O ‎【解析】A. NaHSO3为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子与亚硫酸氢根离子，其离子方程式：NaHSO3═Na++HSO3−，A项错误；B. 向Na2SiO3溶液中通人少量CO2，其离子方程式为：SiO32−+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32−，B项正确；C. 工业制漂白粉，利用氯气通入石灰乳反应的原理，石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写时需保留化学式，C项错误；D. 硫代硫酸钠与稀硝酸反应时，因硝酸具有强氧化性，会将+2价的硫元素氧化到+6价，产物以硫酸根离子形式存在，D项错误。‎ ‎4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ C．向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3＋‎ D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎【解析】A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2NO3-+3SO32-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O，故A错误；B.硫酸铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆开，应写化学式，正确的离子方程式：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C.向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2，4molI-消耗2molCl2，剩余的0.5mol氯气氧化1mol亚铁离子，该反应的离子方程式为：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋，故C正确；D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸是弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D错误。‎ ‎5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+‎ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+‎ ‎【解析】A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确的离子反应为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B.Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，Fe3+被Fe单质还原生成Fe2+，该离子方程式左右两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；C.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氨水是弱碱，应写化学式，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸生成氯化钠和硅酸，Na2SiO3为可溶性盐，应写离子形式，正确的离子方程式为：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，故D错误。‎ ‎6．下列有关离子方程式，正确的是（ ）‎ A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2O B．NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+‎ D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ‎【解析】A．过量的铁与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式正确的为3Fe+8H++ 2NO3－= 3Fe2++2NO↑+4H2O，选项A错误；B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，NH4HCO3完全反应，NH4+和HCO3－的比为1:1，选项B正确；C．这是碳酸氢钠的电离方程式，水解方程式为HCO3－+H2OH2CO3+ OH－，选项C错误；D．Fe3+要将碘离子氧化为碘单质，选项D错误。‎ ‎7.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 (　　)‎ ‎①Fe+Cu2+Fe2++Cu ‎②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O ‎③Cl2+H2OH++Cl-+HClO ‎④C+2H+CO2↑+H2O ‎⑤Ag++Cl-AgCl↓‎ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④‎ ‎【解析】 ①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应,②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应,③只能表示Cl2与H2O的反应,④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。‎ ‎8.下列离子反应方程式正确的是 (　　)‎ A.金属钠投入蒸馏水中:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑‎ B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:S+2H+SO2↑+H2O C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑‎ D.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O ‎【解析】 钠与水反应除NaOH是强碱可以拆开,其他反应物和生成物均不能拆,A项正确;硝酸具有强氧化性,能够氧化亚硫酸钠为硫酸钠,B项错误;浓盐酸与MnO2的反应需在加热条件下进行,C项错误;硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水正确的离子反应方程式为2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O,D项错误。‎ ‎9. 下列解释事实的方程式不正确的是 (　　)‎ A.明矾净水:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+‎ B.用稀硝酸清洗试管内壁上的银:Ag+2H++NAg++NO2↑+H2O C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-Si+H2O D.焊接钢轨:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ ‎【解析】 明矾净水,利用Al3+水解成氢氧化铝胶体,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,胶体表面积大,吸附水中悬浮杂质,达到净水的目的,离子反应方程式正确,A项正确;银和稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水,应是3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,离子反应方程式不正确,B项错误;SiO2‎ 属于酸性氧化物,和NaOH反应生成Na2SiO3:SiO2+2OH-Si+H2O,Na2SiO3具有黏合性,把瓶塞和瓶体粘住,离子反应方程式正确,C项正确;利用铝的强还原性,把铁置换出来,且此反应放出大量的热,使铁熔化,因此可以利用该反应焊接钢轨,反应的化学方程式正确,D项正确。‎ ‎10.铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中,下列离子方程式代表的离子反应较难发生的是　 (　　)‎ A.Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O B.3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O C.3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O D.3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O ‎【解析】 还原性Fe>Cu,开始硝酸不足,反应生成硝酸亚铁,离子反应为3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O,继续滴加硝酸,发生反应3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,当Cu反应完全后,Fe2+与硝酸反应生成Fe3+,离子反应为3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O。‎ ‎11.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-等离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量:‎ ‎(1)用pH试纸检验,溶液的pH大于7;‎ ‎(2)向溶液中加足量的氯水,再加入CCl4振荡,静置,分液,CCl4层呈橙红色;‎ ‎(3)向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成;‎ ‎(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。下列说法正确的是 (　　)‎ A.实验(1)说明发生反应:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-‎ B.实验(2)中发生的离子反应只有Cl2+2Br-2Cl-+Br2‎ C.实验(3)、(4)发生的反应分别是Ba2++SO42-BaSO4↓、Ag++Cl-AgCl↓‎ D.为确定该溶液是否含有Na+,还要做焰色反应实验进行验证 ‎【解析】选C。实验(1)说明原溶液中有水解呈碱性的SO32-,但水解是分步进行的,A错误;实验(2)中说明原溶液中含有Br-,则发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,但足量的氯水会与SO32-发生氧化还原反应,也是离子反应,B错误;实验(3)说明溶液中含有SO42-,实验(4)说明所得滤液中含有Cl-,C正确;由实验(1)证明原溶液中含有SO32-,则一定没有Ba2+,根据溶液是电中性的可知,溶液中肯定有Na+,没有必要进行焰色反应实验来验证Na+的存在,D错误。‎ ‎12.(10分)根据下列条件写出对应反应的离子方程式。‎ ‎(1)K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+:____________________________‎ ‎_______________________。 ‎ ‎(2)在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2:_____________‎ ‎_______________________________。 ‎ ‎(3)在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色:____________________________________。 ‎ ‎(4)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-‎ ‎(B的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-,其离子方程式为_______________‎ ‎_____________________________________。 ‎ ‎(5)湿法制备K2FeO4是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合,写出该反应的离子方程式:________________________________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+,SO32-被氧化为SO42-。‎ ‎(2)在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2,自身被还原为Cl-,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+‎ ‎8OH-2CO2+N2+10Cl-+4H2O。‎ ‎(3)次氯酸钠具有强氧化性,可氧化I-生成I2,I2使淀粉变蓝,反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-。‎ ‎(4)FeSO4与NaBH4在碱性溶液中反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-。‎ ‎(5)NaClO、Fe2(SO4)3在碱性条件下反应,Fe3+被氧化生成FeO42-,ClO-被还原为氯离子。‎ 答案:(1)Cr2O72-+3SO32-+8H+2Cr3++3SO42-+4H2O ‎(2)5Cl2+2CN-+8OH-2CO2+N2+10Cl-+4H2O ‎(3)ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-‎ ‎(4)2Fe2++BH4-+4OH-2Fe+2H2↑+B(OH ‎(5)3ClO-+10OH-+2Fe3+2FeO42-+3Cl-+5H2O ‎13.写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)向水玻璃溶液中逐渐通入过量CO2,该过程的离子方程式为_________________，‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先有大量白色沉淀生成后有沉淀逐渐溶解，该过程的离子方程式为________________________________，__________________________。‎ ‎(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出，该反应过程中发生反应的离子方程式为______________________________________，____________________________。‎ ‎【解析】　(1)开始时CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀和Na2CO3，当完全生成H2SiO3时，继续通入CO2，发生反应为CO＋CO2＋H2O===2HCO。‎ ‎(2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸，发生反应：‎ AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓‎ 且Al(OH)3能溶于盐酸而使沉淀溶解：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。‎ ‎(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，该过程发生的反应有：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。‎ ‎[答案]　(1)SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO CO＋CO2＋H2O===2HCO ‎(2)AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓‎ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎(3)CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎14.写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)FeBr2与Cl2的反应 ‎①向FeBr2溶液中通入少量Cl2：_______________________________________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎②向FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2：_____________________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎③向FeBr2溶液中通入足量Cl2：________________________________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎(2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应 ‎①NaOH溶液少量：____________________________________________________；‎ ‎②n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4时：__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③NaOH溶液足量：_____________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)由于Fe2＋的还原性强于Br－，故通入少量Cl2时，Cl2只将Fe2＋氧化成Fe3＋；通入等物质的量的Cl2时，Cl2先将溶液中的Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再将的Br－氧化成Br2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；通入足量Cl2时会将溶液中的Fe2＋和Br－全部氧化成Fe3＋和Br2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。‎ ‎(2)①向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，Al3＋与OH－结合生成Al(OH)3，反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；‎ ‎②当n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4时，‎ 溶液中的NH与OH－结合生成NH3·H2O，Al3＋与OH－结合生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为 Al3＋＋NH＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O；‎ ‎③向NH4Al(SO4)2溶液中加入足量NaOH溶液，Al3＋与OH－结合生成AlO和水，NH与OH－结合生成NH3·H2O，反应的离子方程式为NH＋Al3＋＋5OH－===AlO＋2H2O＋NH3·H2O。‎ ‎[答案]　(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎(2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎②Al3＋＋NH＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O ‎③NH＋Al3＋＋5OH－===AlO＋2H2O＋NH3·H2O ‎15.(1)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：‎ 铈矿石Ce(OH)4‎ ‎(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)‎ ‎①写出加入氨水时发生反应的离子方程式：______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式：____________________‎ ‎______________________________________________。‎ ‎(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为____________________________________________。‎ 在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式为________________________________________‎ ‎__________________(ClO2反应后的产物为ClO)。‎ ‎【解析】　(1)①硫酸铈钠[NaCe(SO4)2]中加入氨水，Ce3＋与NH3·H2O反应生成Ce(OH)3沉淀，离子方程式为Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH；‎ ‎②ClO－能将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，而ClO－被还原为Cl－，反应的离子方程式为2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋Cl－。‎ ‎(2)根据题给信息，NCl3与NaClO2按物质的量之比1∶6反应生成ClO2，由电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－。由于ClO2的还原产物是ClO，则ClO2氧化Mn2＋的离子方程式为Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋。‎ ‎[答案]　(1)①Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH ‎②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋Cl－‎ ‎(2)NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－‎ Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋‎ ‎16．现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。‎ ‎(1)某同学进行了如下实验，请完成实验内容。‎ 序号 实验操作 实验结论 ‎①‎ 将D溶液分别加入其他溶液中时，B、E中有气体产生 D的化学式为______________‎ ‎②‎ 将B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向该混合溶液中加入D溶液，仍无明显现象 C的化学式为______________，‎ E的化学式为______________‎ ‎(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式______________________________。‎ ‎【解析】　NaHSO4充当一元强酸的作用，将D滴到B、E中有气体产生，则D为NaHSO4，B、E为Na2SO3、NaHCO3中的一种。将B溶液和C溶液混合后，再滴NaHSO4无现象，故B、C已发生反应，NaHCO3除NaHSO4外与其他几种钠盐不反应，而Na2SO3与NaClO发生氧化还原反应，便知B为Na2SO3，E为NaHCO3，C为NaClO，A为NaCl。‎ 答案　(1)NaHSO4　NaClO　NaHCO3‎ ‎(2)ClO－＋SO===SO＋Cl－‎ ‎17．含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。‎ 请写出反应的离子方程式_______________________________。‎ ‎【解析】　KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，要注意SO最终要被氧化成SO。‎ 答案　2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O ‎18．某无色溶液中含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：‎ ‎(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有______________，一定不会含有大量的________________。‎ ‎(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有______，可能含有大量的________。‎ ‎(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式______________________________。‎ ‎【解析】　(1)溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不会大量存在。‎ ‎(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋与OH－不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。‎ 答案　(1)H＋　OH－、HCO ‎(2)OH－、Na＋　Cl－、NO ‎(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O