离子方程式的书写及判断——突破训练（五）【原卷版】.doc

离子方程式的书写及判断 突破训练（五）‎ ‎1.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ B.过量HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中:2Fe3++2I-2Fe2++I2‎ C.酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2:Br+Br-+6H+Br2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O ‎2.下列化学反应先后顺序判断正确的是 (　　)‎ A.含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al(OH)3‎ B.含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+‎ C.含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液:NaCl、Na2S D.含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+‎ ‎3.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A.该溶液中,K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存 B.与Na2SO3反应的离子方程式:ClO-+SO32-SO42-+Cl-‎ C.不可使用pH试纸测定该溶液的pH D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10 g沉淀 ‎4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑‎ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+‎ ‎5.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误是（ ）‎ A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阳离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O ‎6.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液（含酚酞）‎ 溶液褪色，产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）‎ A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O ‎7.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）‎ 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 ‎8．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋‎ D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH ‎9．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：‎ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：‎ Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：‎ ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO D．向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：‎ Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎10．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===‎ ‎2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ D．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋‎ ‎11.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑‎ B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-PO23-+3H2O C.将H3PO2溶液加入酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4‎ D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-‎ ‎12．根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。‎ 某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：‎ ‎(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。‎ ‎13．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：‎ ‎(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________________________________________________________________________。‎