离子方程式的书写及判断——突破训练（六） 【原卷版】.doc

离子方程式的书写及判断 突破训练（六）‎ ‎1．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑‎ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+‎ ‎2．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液（含酚酞）‎ 溶液褪色，产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）‎ A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O ‎3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—‎ D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O ‎4．下列方程式书写正确的是（ ）‎ A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+Na2CO3‎ C．CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O D．CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O ‎5．下列指定反应的离子方程式正确的是　　‎ A．向溶液中通入过量制：‎ B．溶液与过量NaOH溶液反应制：‎ C．用溶解：‎ D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：‎ ‎6．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：‎ ‎3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎7．下列化学反应对应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．氧化钠投入水中：O2－＋H2O===2OH－‎ B．FeCl3溶液与KI溶液反应：‎ ‎2Fe3＋＋2KI===2Fe2＋＋I2＋2K＋‎ C．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：‎ Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O D．铜片投入稀硝酸中：‎ Cu＋4H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O ‎8．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓‎ B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑‎ D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O ‎9．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：‎ ‎ ‎ 下列分析正确的是（ ）‎ A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH C．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O D．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol ‎10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－‎ B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－‎ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-‎ ‎11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－‎ B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ C．FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O D．向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O ‎12.能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　)‎ A.浓盐酸与铁屑反应:Fe+2HClFe2++2Cl-+H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+　　‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2↑　‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+‎ ‎13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2:Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O B.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O C.用铜作电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-‎ D.将Fe2O3加入到HI溶液中:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O ‎14.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 (　　)‎ A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞变红:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-‎ B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑‎ C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:Cu+2H+‎ Cu2++H2↑‎ D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:Cu(OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)‎ ‎15．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是(　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2‎ 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D ‎1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3‎ ‎16．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。‎ ‎(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是________(填字母)。‎ a．pH＝8时，溶液中含碳元素的粒子主要是HCO b．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同 c．当c(HCO)＝c(CO)时，c(H＋)>c(OH－)‎ ‎②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。‎ ‎①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生成CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②已知：25 ℃时，H2CO3的电离常数K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11；H2SO3的电离常数K1＝1.5×10－2，K2＝6.0×10－8。‎ 海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_____________________。‎ ‎(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。‎ ‎①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是_______________。‎ ‎②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎