离子方程式的书写及判断——突破训练（三） 【原卷版】.doc

离子方程式的书写及判断 突破训练（三）‎ ‎1．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－‎ B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－‎ ‎3．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（ ）‎ A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+‎ B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +‎ C．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−（aq）CaCO3(s)+SO42−（aq）‎ ‎4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I— + NO2—+ 2H+ == I2 + NO↑+ H2O B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + OH— NH3 + H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3-- + NH4+‎ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 4H+ + NO3—== Ag+ + NO↑+ 2H2O ‎5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ B．向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+‎ D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣＝Fe3++2H2O+NO↑‎ ‎6．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．醋酸电离：CH3COOH==CH3COO−+ H+‎ B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2==Na2CO3 + O2‎ C．NO2与水反应制硝酸：NO2 +H2O==H++ NO3−‎ D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH−==2AlO2−+H2O ‎7．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ B．金属Na加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．Al2（SO4）3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓‎ D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎8．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：‎ ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO B．0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：‎ Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O ‎9．下列离子方程式中，书写正确的是(　　)‎ A．明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液：‎ Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋‎ C．将氟气通入水中：F2＋H2O===H＋＋F－＋HFO D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：‎ ‎2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎10．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：‎ ‎2S2O＋2H＋===SO＋3S↓＋H2O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：‎ ‎3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O C．100 mL 0.1 mol·L－1 FeI2溶液与标准状况下0.224 L Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：‎ ‎2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎11．向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是(　　)‎ A．当a≥b时，发生的离子反应为 Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O B．当2a≤b时，发生的离子反应为 Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．当3a＝2b时，发生的离子反应为 ‎2Ba2＋＋2SO＋3H＋＋3OH－===2BaSO4↓＋3H2O D．当a＜b＜2a时，溶液中SO与OH－的物质的量之比为(b－a)∶(2b－a)‎ ‎12.化学方程式是能够很直接形象表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。‎ ‎(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:___________________________。 ‎ ‎(2)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法的原理为CN-与S2O32-反应生成两种离 子,其中一种离子与Fe3+反应可生成红色溶液,另一种离子与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体,写出CN-与S2O32-反应的离子方程式:______‎ ‎__________________________________________________。 ‎ ‎(3)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,且亚硝酸根被氧化成硝酸根,试写出反应的离子方程式:______________________________________________。 ‎ ‎(4)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子方程式:____________‎ ‎________________________________。 ‎ ‎13.(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、N、Cl-、S中的4种离子,所含离子均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:‎ ‎①溶液中存在的离子是　　　　　　　　。 ‎ ‎②写出溶液中加入过量稀硫酸反应的离子方程式:　 。 ‎ ‎(2)CNO-在酸性条件下能与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等,写出CNO-在酸性条件下被NaClO 氧化的离子方程式:  　。 ‎ ‎(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3 也是重要氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。‎ ‎①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量是 ‎　　　　　　mol。 ‎ ‎③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式:　　　　　　　　　　。 ‎