离子方程式的书写及判断——突破训练（六）【解析版】.doc

离子方程式的书写及判断 突破训练（六）‎ ‎1．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑‎ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+‎ ‎【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误。‎ ‎2．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液（含酚酞）‎ 溶液褪色，产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）‎ A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O ‎【解析】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4‎ ‎+2CO2 +2H2O，故B正确； C.0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确。‎ ‎3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—‎ D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O ‎【解析】A项、水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶碳酸盐，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B项、稀HNO3与Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：2NO3-+2SO32-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故B错误；C项、向Na2SiO3溶液中与过量SO2反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子反应为：2SO2+2H2O+SiO32-═2HSO3-+H2SiO3↓，故C错误；D项、NaHCO3溶液中与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D正确。‎ ‎4．下列方程式书写正确的是（ ）‎ A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+Na2CO3‎ C．CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O D．CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O ‎【解析】A.溴乙烷与NaOH醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr，A错误；B.苯酚钠溶液中通少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2 +H2O→+NaHCO3，B错误；C.乙醛和新制Cu(OH)2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，C正确；D.羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O，D错误。‎ ‎5．下列指定反应的离子方程式正确的是　　‎ A．向溶液中通入过量制：‎ B．溶液与过量NaOH溶液反应制：‎ C．用溶解：‎ D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：‎ ‎【解析】NaAlO2溶液中通入过量CO2：，故A项正确；B项，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应制Fe(OH)2的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+ Fe(OH)2↓，故B项错误；C项，由于CH3COOH为弱酸，CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+ H2O+CO2↑‎ ‎，故C项错误。D项，向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D错误。‎ ‎6．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：‎ ‎3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎【解析】　B项，正确的离子方程式应为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；C项，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；D项，正确的离子方程式应为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。‎ ‎7．下列化学反应对应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．氧化钠投入水中：O2－＋H2O===2OH－‎ B．FeCl3溶液与KI溶液反应：‎ ‎2Fe3＋＋2KI===2Fe2＋＋I2＋2K＋‎ C．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：‎ Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O D．铜片投入稀硝酸中：‎ Cu＋4H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O ‎【解析】A项，氧化钠应写化学式，正确的离子方程式为Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－；B项，KI应拆写成离子形式，正确的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；C项，硫酸氢铵过量，Ba(OH)2溶液中Ba2＋与SO形成BaSO4沉淀、OH－与H＋结合成H2O，且Ba2＋与OH－物质的量之比为1∶2；D项，Cu与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎8．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓‎ B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑‎ D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O ‎【解析】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++ SO42-=‎ CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确。‎ ‎9．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：‎ ‎ ‎ 下列分析正确的是（ ）‎ A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH C．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O D．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol ‎【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2‎ ‎)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C错误；D.通入n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol l，D正确。‎ ‎10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－‎ B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－‎ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-‎ ‎【解析】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A错误；B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，选项C正确；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，选项D错误。‎ ‎11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－‎ B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ C．FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O D．向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O ‎【解析】A.酸性强弱的顺序是H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A项错误；B.酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO3，由于HNO3的氧化性强于Fe3+，所以首先发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B项错误；C.生成的Fe2+还会被稀硝酸氧化为Fe3+，C项错误；D.设KAl(SO4)2为1mol，则沉淀2molSO42-需要Ba(OH)22mol，同时带来4molOH-，而4molOH-与溶液中的1molAl3+恰好完全反应生成AlO2-，D项正确。‎ ‎12.能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　)‎ A.浓盐酸与铁屑反应:Fe+2HClFe2++2Cl-+H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+　　‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2↑　‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+‎ ‎【解析】浓盐酸中没有HCl分子,只有离子,要拆分,A项错误;钠投入CuSO4溶液中,钠首先与水发生反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑,然后再发生反应CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,故正确的离子方程式应为2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B项错误;HC属于弱酸酸式根离子,不能拆分,正确的离子方程式应为H++HCH2O+CO2↑,C项错误;FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入Mg(OH)2因发生反应Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O而使Fe3+的水解趋于完全,故该反应的离子方程式为3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+,D项正确。‎ ‎13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2:Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O B.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O C.用铜作电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-‎ D.将Fe2O3加入到HI溶液中:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O ‎【解析】 石灰乳中的氢氧化钙只有少量溶解,用化学式表示,A项错误;酸性KMnO4溶液具有氧化性,与H2O2发生氧化还原反应,放出氧气,B项正确;铜是活性电极,作阳极时,铜要失去电子而溶解,C项错误;生成的Fe3+具有氧化性,能够氧化碘离子,D项错误。‎ ‎14.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 (　　)‎ A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞变红:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-‎ B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑‎ C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:Cu+2H+Cu2++H2↑‎ D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:Cu(OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)‎ ‎【解析】 A错,CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;B错,在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡,FeCl3是催化剂,H2O2分解生成H2O和O2;C错,将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生,是形成了原电池,Zn+2H+Zn2++H2↑。‎ ‎15．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是(　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2‎ 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D ‎1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3‎ ‎【解析】　A项中，Cl2过量，FeI2完全反应2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2；B项中，NaOH足量，Mg(HCO3)2全部消耗，正确离子方程式是Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O；C项中，离子反应产物是HClO和HSO，HClO具有强氧化性，而HSO具有强还原性，二者不可能共存。‎ ‎16．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。‎ ‎(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是________(填字母)。‎ a．pH＝8时，溶液中含碳元素的粒子主要是HCO b．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同 c．当c(HCO)＝c(CO)时，c(H＋)>c(OH－)‎ ‎②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。‎ ‎①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生成CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②已知：25 ℃时，H2CO3的电离常数K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11；H2SO3的电离常数K1＝1.5×10－2，K2＝6.0×10－8。‎ 海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_____________________。‎ ‎(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种有效的处理方式。‎ ‎①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是_______________。‎ ‎②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】(1)①由图示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的粒子主要是HCO，故a正确；A点，溶液中CO2＋H2CO3的浓度与HCO的浓度相同，故b错误；由图示可知，当c(HCO)＝c(CO)时，溶液显碱性，即c(H＋)H2CO3>HSO>HCO，则用含有HCO的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋HCO===CO2＋HSO。‎ ‎(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中存在形式为HSO，有较强还原性，可被O2在酸性条件下氧化为SO，发生反应的离子方程式是O2＋2HSO===2SO＋2H＋。‎ ‎②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，同时也稀释了酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2，均可以使处理后海水pH升高。‎ 答案：(1)①bc　②HCO＋OH－===CO＋H2O ‎(2)①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ‎②SO2＋HCO===CO2＋HSO ‎(3)①O2＋2HSO===2SO＋2H＋‎ ‎②碱性海水的中和、稀释作用；鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可)‎