离子方程式的书写及判断——突破训练（五）【解析版】.doc

离子方程式的书写及判断 突破训练（五）‎ ‎1.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ B.过量HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中:2Fe3++2I-2Fe2++I2‎ C.酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2:Br+Br-+6H+Br2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O ‎【解析】 氯气溶于水,反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A错误;过量HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中,反应的离子方程式还有8H++2NO3-+6I-‎ ‎2NO↑+4H2O+3I2,B错误;酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2,反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O,C错误;NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,D正确。‎ ‎2.下列化学反应先后顺序判断正确的是 (　　)‎ A.含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al(OH)3‎ B.含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+‎ C.含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液:NaCl、Na2S D.含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+‎ ‎【解析】选A。酸性由强到弱为H+、Al3+、Al(OH)3,则逐滴加入NaOH溶液,反应先后顺序为H+、Al3+、Al(OH)3,A正确;还原性由强到弱为I-、Fe2+、Br-,则缓慢通入氯气的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,B错误;溶度积为Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S),则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl,C错误;氧化性为Fe3+>Cu2+,则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+,D错误。‎ ‎3.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A.该溶液中,K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存 B.与Na2SO3反应的离子方程式:ClO-+SO32-SO42-+Cl-‎ C.不可使用pH试纸测定该溶液的pH D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10 g沉淀 ‎【解析】选C。ClO-能与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;Ca(ClO)2与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2++ClO-+SO32-CaSO4↓+Cl-,B错误;溶液具有漂白性,则不可使用pH试纸测定该溶液的pH,可用pH计测定,C正确;Ca(ClO)2溶液和足量的CO2充分反应,生成碳酸氢钙和HClO,则不能生成沉淀,D错误。‎ ‎4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑‎ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+‎ ‎【解析】A项，稀NaOH溶液吸收Cl2，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，离子方程式正确；B项，铝粉和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O2+3H2↑，错误；C项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+2+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；D项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO32-+2H+H2SiO3↓，错误。‎ ‎5.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误是（ ）‎ A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 、、Cl−通过阳离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O ‎【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确。‎ ‎6.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液（含酚酞）‎ 溶液褪色，产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）‎ A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O ‎【解析】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正确； C.0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确。‎ ‎7.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）‎ 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 ‎【解析】B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象。‎ ‎8．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋‎ D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH ‎【解析】　用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失去电子，发生氧化反应，不会生成Cl2，A项错误；用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，发生反应：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，B项错误；硫酸铜与硫氢化钠反应生成硫化铜和硫酸氢钠，C项正确；向硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D项错误。‎ ‎9．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：‎ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：‎ Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：‎ ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO D．向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：‎ Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎【解析】　B选项中Fe(OH)2与过量稀HNO3要发生氧化还原反应；C选项中在酸性条件ClO－与SO2发生氧化还原反应；D选项中除了Ba2＋与SO发生反应外，CH3COO－与H＋也要反应生成难电离的物质CH3COOH。‎ ‎10．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===‎ ‎2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ D．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋‎ ‎【解析】　足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，C项错误；用铜作电极电解CuSO4溶液，铜的还原性比OH－强，故Cu先于OH－放电，阳极：‎ Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，相当于电解精炼铜，不会产生O2，D项错误。‎ ‎11.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑‎ B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-PO23-+3H2O C.将H3PO2溶液加入酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4‎ D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-‎ ‎【解析】选D。H3PO2具有较强的还原性,电解时阳极上H2PO2-失电子,所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液时,其阳极反应式是H2PO2--4e-+2H2OH3PO4+3H+,A错误;一元弱酸与NaOH按照物质的量比1∶1反应,所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-H2PO2-+H2O,B错误;将H3PO2溶液加入酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4,C错误;一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子,则H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-,D正确。‎ ‎12．根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。‎ 某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：‎ ‎(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。‎ ‎【解析】(1)注意矿物中所含物质不能拆分。‎ ‎(2)发生NaClO氧化二价铁的反应，自身被还原为氯离子。‎ ‎(3)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为FeCO3。‎ 答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O ‎(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O ‎(3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎13．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：‎ ‎(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。‎ 答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S ‎(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O ‎(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净