第一篇 选择题3 化学常用仪器及基本操作.docx

选择题3　化学常用仪器及基本操作 角度一　识破化学实验基本操作陷阱 ‎1.牢记三类常考仪器 ‎(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度 量筒 精确度：0.1 mL；选取原则：大而近 托盘天平 精确度：0.1 g 滴定管 精确度：0.01 mL 容量瓶 无零刻度线，有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等规格 ‎(2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。‎ ‎(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。‎ ‎2.熟悉常见试剂的保存 ‎3.基本实验操作中应注意的问题归纳 ‎(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。‎ ‎(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。‎ ‎(3)用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。‎ ‎(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。‎ ‎(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。‎ ‎(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。‎ ‎(7)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。‎ ‎4.正确选择物质分离的物理方法 过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。‎ ‎1.(2018·全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是(　　)‎ A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋‎ D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 答案　B 解析　用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na＋的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。‎ ‎2.(2020·山东等级模拟考，3)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是(　　)‎ A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L－1的盐酸 答案　B ‎3.(2017·全国卷Ⅲ，9)下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)‎ 选项 目的 操作 A 取20.00 mL盐酸[来源:Z|xx|k.Com]‎ 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 答案　B 解析　A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30 mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20 mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。‎ 题组一　选项集中练——规避易错点[来源:Z|xx|k.Com]‎ ‎1.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指出判断理由)‎ ‎(1)实验仪器的错选或错用 ‎①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热(　　)________________。‎ ‎②分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置(　　)_______________。‎ ‎③称取 2.0 g NaOH 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g砝码，左盘上添加 NaOH 固体(　　)_______________________。‎ ‎④用碱式滴定管量取25.00 mL重铬酸钾溶液(　　)____________________________。‎ ‎⑤用量筒量取10.00 mL的NaCl溶液(　　)___________________________________。‎ ‎⑥将小块钾投入到盛有水的试管中，进行钾与水反应的实验(　　)_____________。‎ ‎⑦可用pH试纸测氯水的pH(　　)_______________________________。‎ ‎⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5(　　)_______________________________。‎ ‎⑨用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物(　　)_________________________________。‎ 答案　①×　蒸发皿不能用来加热固体 ‎②√‎ ‎③×　NaOH具有吸水性和腐蚀性，不能直接放在滤纸上 ‎④×　重铬酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，应选用酸式滴定管 ‎⑤×　量筒只能精确到0.1 mL ‎⑥×　钾与水反应剧烈且放出大量热，应该在烧杯中进行 ‎⑦×　氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸 ‎⑧×　广范pH试纸只能精确到整数 ‎⑨×　Br2易溶于CCl4，不能用分液法分离 ‎(2)药品的保存及安全事故处理不恰当 ‎①可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(　　)___________________________________。‎ ‎②氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中(　　)_________________________。‎ ‎③保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发(　　)_____________________________。‎ ‎④室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中(　　)________________________________。[来源:学。科。网Z。X。X。K]‎ ‎⑤铝罐可以盛食醋(　　)_______________________________。‎ ‎⑥做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加(　　)____________________________。‎ ‎⑦金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理(　　)‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　①×　玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠 ‎②×　氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中 ‎③×　溴易溶于酒精，且酒精是易挥发性的物质，会加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封 ‎④√‎ ‎⑤×　铝、氧化铝可溶于酸 ‎⑥√‎ ‎⑦×　常温下，Hg＋S===HgS，因而应用硫粉覆盖，减少其挥发 ‎(3)实验基本操作不准确 ‎①取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指(　　)________________________________________________________________________。‎ ‎②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干(　　)‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗(　　)_________________________。‎ ‎④直接将pH试纸浸入待测液中(　　)_________________________________。‎ ‎⑤把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动(　　)______________________________。‎ ‎⑥排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管(　　)__________________。‎ ‎⑦用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上(　　)________________________。‎ ‎⑧配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释(　　)_______ _____________________。‎ ‎⑨配制一定浓度的Na2CO3溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250 mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线(　　)__________________________________。‎ ‎⑩振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞(　　)_______________________________。‎ ‎⑪测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中(　　)___________ _______________。‎ ‎⑫萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气(　　)_____________________。‎ 答案　①×　使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体 ‎②×　容量瓶在使用之前不需烘干 ‎③√‎ ‎④×　直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液 ‎⑤×　水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅 ‎⑥×　装置内温度下降，压强减小，易造成倒吸，应先移出导管，后熄灭酒精灯 ‎⑦×　生成的水蒸气冷却液化，倒流，易造成试管炸裂 ‎⑧√‎ ‎⑨×　要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中 ‎⑩√‎ ‎⑪×　测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度 ‎⑫×　萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出 题组二　陈述性实验基本操作综合判断 ‎2.下列实验的仪器或操作正确的是(　　)‎ A.在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热 B.在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中 C.在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片 D.在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管 答案　B 解析　A项，坩埚加热时，需要放置在泥三角上，错误；B项，由于醋酸钠水解使溶液呈碱性，则必须盛装在碱式滴定管中，正确；C项，蒸发操作时为了防止溶液暴沸，应使用玻璃棒搅拌，加入碎瓷片会影响氯化钠的纯度，错误；D项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管，错误。‎ ‎3.(2019·洛阳模拟)下列实验操作及其先后顺序均正确的是(　　)‎ A.先装好药品，再检查装置的气密性 B.先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性 C.氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，排尽装置内的空气后再加热 D.稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 答案　C 解析　‎ 制备气体时，应先检查装置的气密性，再装药品，A项错误；检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂热容器外壁，里面的空气受热膨胀会逸出，导致将导管放入水中后看不到导管口处冒气泡，B项错误；氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气排尽空气，防止加热时发生爆炸，C项正确；浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，D项错误。‎ ‎4.(2019·保定三模)酸性锌锰电池是一种一次性电池。其中的黑色粉末是由炭粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程中产生MnOOH，下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是(　　)‎ A.对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒 B.将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物 C.将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体 D.实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)‎ 答案　C 解析　黑色粉末中的炭粉、MnO2、MnOOH不溶于水，ZnCl2和NH4Cl易溶于水，应采用溶解、过滤的操作分离，都要用到玻璃棒，A项正确；灼烧时炭粉转化成CO2，MnOOH转化成MnO2，B项正确；滤液中锌离子发生水解，需要采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到ZnCl2固体，故C项错误；NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷重新生成NH4Cl，ZnCl2(s)的稳定性较强，沸点较高，故D项正确。‎ 角度二　化学仪器使用装置图的正误判断 规范示意图再现 ‎1.基本操作 ‎(1)向容器内加固体药品 ‎(2)向容器内加液体药品 ‎(3)气体的溶解与吸收 ‎①溶解度不大的气体的吸收 ‎②易溶气体的吸收(以氨气吸收为例)——防倒吸装置 ‎2.四种常见的物理分离装置图 ‎(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。‎ ‎(2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。‎ ‎(3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。‎ ‎(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。‎ ‎3.一定物质的量浓度溶液的配制(以NaCl溶液为例)‎ ‎4.酸碱中和滴定示意图 ‎1.(2019·天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是(　　)‎ A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO2气体 证明乙炔可使溴水褪色 答案　B 解析　混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，H2S也能使溴水褪色，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。‎ ‎2.(2016·天津理综，5)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)‎ A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 答案　C 解析　A项，电石与水反应过快，应采用分液漏斗滴加饱和食盐水来控制反应速率，错误；B项，锥形瓶与接收器之间应与环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，错误；C项，HCl可与饱和NaHSO3溶液反应而除去，SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，正确；D项，K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，错误。‎ ‎3.(2014·新课标全国卷Ⅱ，10)下列图示实验正确的是(　　)‎ 答案　D 解析　A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确；B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则试管容易炸裂，故不正确；C项，该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确；D项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。‎ 题组一　常见仪器的辨识与使用 ‎1.下列仪器对应名称正确的是(　　)‎ 答案　D 解析　A项是坩埚，故不正确；B项是泥三角，故不正确；C项是分液漏斗，故不正确；D项是蒸馏烧瓶，故正确。‎ ‎2.(2019·浙江高三月考)下列图示与操作名称不对应的是(　　)‎ 答案　B 题组二　基本操作示意图的评价 ‎3.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)‎ A B C D 加热熔融的氢氧化钠固体 吸收CO2中的HCl杂质 蒸馏时的接收装置 吸收尾气中的Cl2‎ 答案　D 解析　A项，瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，错误；B项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；C项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误。‎ ‎4.下列实验操作正确的是(　　)‎ 答案　C 解析　‎ 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，A项错误；浓硫酸溶于水放热，需要在烧杯中稀释并冷却后才可以转移至容量瓶中，B项错误；浓氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C项正确；碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性大小，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，D项错误。‎ ‎5.下列关于化学实验的说法正确的是(　　)‎ A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 B.图2制备并检验氢气的可燃性 C.图3可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D.图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气 答案　A 解析　图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，A项正确；图2，立即点燃容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，B项错误；图3可证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，无法证明元素的非金属性：Cl＞C，C项错误；图4装置不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，而且U形管不能盛装液体干燥剂，D项错误。‎ 选择题特训 ‎(15分钟)‎ 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.关于下列仪器的使用表述不正确的是(　　)‎ 答案　B 解析　图中仪器为干燥器，用于干燥物质，A项正确；图中仪器为坩埚，不能用于蒸发结晶，B项错误；图中仪器为泥三角，用于在三脚架上支撑坩埚加热，C项正确；图中仪器为坩埚钳，夹取热器皿前需预热，D项正确。‎ ‎2.(2019·浙江高三期末)下列说法不正确的是(　　)‎ A.少量液溴保存在无色细口瓶中，并加少量水液封 B.滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 C.预热试管中的液体时，应来回移动试管，以防止液体暴沸 D.取用块状固体时，用镊子夹取固体，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管 答案　A 解析　液溴易挥发、密度大于水，在水中溶解度较小，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，故A项错误；滴定管或移液管若有水残留，会对所盛溶液造成稀释，故应润洗或者干燥，故B项正确；试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故C项正确；用镊子夹取块状药品时具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器，故D项正确。‎ ‎3.下列有关实验的说法正确的是(　　)‎ A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B.铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1 min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10 min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应 C.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 D.固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差 答案　A 解析　容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与CuSO4溶液不反应，故B错误；用浓盐酸来配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)属于粗略配制，用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故D错误。‎ ‎4.下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是(　　)‎ 答案　C 解析　甲苯和苯互溶，分离苯和甲苯应使用蒸馏的方法，而不是使用分液漏斗，故A项错误；氨气溶解度很大且溶解速率很快，所以氨气溶于水要使用防倒吸装置，故B项错误；配制480 mL 0.1 mol·L－1盐酸使用500 mL容量瓶，故C项正确；使用托盘天平应注意“左物右码”，故D项错误。‎ ‎5.(2019·长沙模拟)下列有关实验的说法正确的是(　　)‎ A.向FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，检验是否含Fe2＋‎ B.我国药学家屠呦呦用乙醚萃取青蒿素的实验中使用的主要仪器是分液漏斗 C.实验中有毒尾气可以直接通入液体(碱液或水)中，避免气体污染环境 D.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，测定结果一定偏高 答案　B 解析　在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑‎ ‎＋8H2O，高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙醚萃取有机物青蒿素，采用萃取、分液操作，使用的主要仪器是分液漏斗，B项正确；有些气体不和水或碱液反应，如CO，有些气体不能直接通入液体中，要防倒吸，如氨气、氯化氢，C项错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH，不会产生误差，用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH，测定结果偏低，D项错误。‎ ‎6.(2018·开封市一模)下列实验操作规范且能达到目的的是(　　)[来源:Z&xx&k.Com]‎ A.配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pH C.配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1 000 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 D.在50 mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00 mL氢氧化钠溶液 答案　A 解析　Fe(OH)2易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，且应选用100 mL容量瓶，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00 mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00 mL，D项错误。‎ ‎7.用如图所示实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是(　　)‎ A.用图中a所示装置干燥SO2气体 B.用图中b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体 C.用图中c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出[来源:学科网]‎ D.用图中d所示装置测量氨气的体积 答案　B 解析　干燥气体，大口进，小口出，图a中气体的进入方向不合理，故A项错误；图b为蒸发结晶操作并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B项正确；水在上层，分液时为避免上下层液体混合，则水层应从分液漏斗上口倒出，故C项错误；氨气极易溶于水，不能用排水法测定其体积，故D项错误。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎8.下列实验操作中，装置选择不合理的是(　　)‎ A B C D 快速制备少量NH3‎ H2的尾气处理 测量NO的体积 除去乙烯中的SO2‎ 答案　D 解析　浓氨水和生石灰反应可快速制备少量NH3，A项正确；H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，B项正确；NO不溶于水，可用量气管测量其体积，C项正确；溴水不但能与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，且洗气时，气体应从长导管口进短导管口出，D项错误。‎ ‎9.(2019·湖北黄冈质检)下列装置或操作正确且能达到实验目的的是(　　)‎ 答案　AD 解析　利用空气热胀冷缩的性质验证反应的热效应，如果钠和水的反应是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，使U形管左端液面下降，右端液面上升，所以能实现实验目的，A项正确；忽略漏斗的类型而出错，该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而不能通过注射器定量收集到氧气，不能实现实验目的，B项错误；点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸，C项错误。‎ ‎10.下列实验装置能达到实验目的的是(　　)‎ A.用装置Ⅰ可制取NH3‎ B.用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体 C.用装置Ⅲ除去Cl2中和HCl和H2O D.用装置Ⅳ提取溴水中的Br2‎ 答案　A 解析　NH4HCO3分解产生CO2、H2O和NH3，碱石灰可吸收CO2和H2O，最终可制得NH3，A项正确；从溴水中提取溴应先用萃取分液的方法，D项错误。‎