第一篇 选择题4 物质的量 阿伏加德罗常数.docx

选择题4　物质的量　阿伏加德罗常数 ‎1.宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)。物质的量的计算公式为：n＝＝＝c(B)·V(溶液)。‎ 注意　(1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。(2)气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4 L·mol－1。(3)c(B)是研究对象的物质的量浓度，是否知道溶液的体积。‎ ‎2.熟悉每摩尔常考物质中指定微粒(共价键)数目 ‎(1)求微粒数目 举例 判断正误 注意事项 ‎①1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA ‎×‎ a.整体与部分的关系 b.溶质中和溶剂中都含有的微粒 c.是离子还是官能团 ‎②1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA ‎×‎ ‎③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA ‎×‎ ‎④1 mol —OH中含有的电子数为10NA ‎×‎ ‎⑤1 mol OH－中含有的电子数为10NA ‎√‎ ‎⑥1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 ‎×‎ ‎⑦100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA ‎√‎ ‎(2)求共价键数 举例 判断正误 注意事项 ‎①78 g Na2O2晶体中含有过氧键数为NA ‎√‎ ‎1 mol Na2O2、CaC2中含O、C均是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键 ‎②78 g 苯中含有碳碳双键数为3NA[来源:Zxxk.Com]‎ ‎×‎ ‎③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA ‎√‎ ‎④1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为4NA ‎×‎ ‎⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA ‎√‎ ‎⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA ‎×‎ ‎3.熟记不能完全反应的典例 举例 判断正误 注意事项[来源:学科网ZXXK]‎ ‎①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA ‎×‎ ‎①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；‎ ‎②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完 ‎②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3‎ ‎×‎ ‎③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎×‎ ‎④1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1 NA ‎×‎ ‎⑤2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA ‎×‎ ‎4.掌握混合物(特殊物质)简化计算技巧——求同存异 举例 判断正误 注意事项 ‎①28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ‎√‎ a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同，如：①、②、③的相同部分分别是最简式为“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相对原子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同 ‎②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA ‎√‎ ‎③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA ‎√‎ ‎④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA ‎√‎ ‎⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA ‎√‎ ‎⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA ‎×‎ 题组一　考查物质的组成或结构 ‎1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　)‎ ‎(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)‎ ‎(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(　　)‎ ‎(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)‎ ‎(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA(　　)‎ ‎(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)‎ ‎(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)‎ ‎(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√‎ 题组二　规避阿伏加德罗常数判断的陷阱 ‎2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)‎ ‎(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(　　)‎ ‎(3)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(　　)‎ ‎(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　)‎ ‎(5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA(　　)‎ ‎(6)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目小于0.3NA(　　)‎ ‎(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　)‎ ‎(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)‎ ‎(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　)‎ ‎(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)‎ ‎(6)在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023(　　)‎ ‎(7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　)‎ ‎(8)100 g 17 %的氨水溶液中含有的氮原子数为NA(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√‎ 题组三　考查电子转移的数目 ‎4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)1 mol Na与足量O2反应，若生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)‎ ‎(2)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)‎ ‎(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)‎ ‎(4)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子(　　)‎ ‎(5)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)‎ ‎(6)标准状况下，22 g CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(　　)‎ ‎(7)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA(　　)‎ ‎(8)KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA(　　)‎ ‎(9)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(　　)‎ ‎(10)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数目为3NA(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×‎ ‎1.(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 答案　B 解析　3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D项正确。‎ ‎2.(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案　B 解析　氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。‎ ‎3.(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B.pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键[来源:Z,xx,k.Com]‎ 答案　A 解析　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋ 的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3 ＋ Cl2PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A.将1.7 g NH3、7.3 g HCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3NA B.向FeBr2溶液中缓慢通入0.2 mol Cl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4NA C.8.8 g CO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NA D.0.1 mol某新核素Db所含中子数为10.5NA 答案　C 解析　NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，A错误；Br－、Fe2＋均可被Cl2氧化，因FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2＋数目，B错误；CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8 g混合气体物质的量为0.2 mol，两种分子中均各含3个原子，故C正确；1个Db含有150个中子，D错误。‎ ‎5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.含2 mol CH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2NA B.78 g Na2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA C.2 L 0.1 mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA D.标准状况下，22.4 L氖气所含质子数为10NA 答案　D 解析　本题考查阿伏加德罗常数的值，意在考查推算能力。醋酸钠中CH3COO－水解，n(Na＋)>2 mol，A项错误；n(Na2O2)＝1 mol,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2完全反应转移1 mol 电子，B项错误；C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，n(C12H22O11)＝0.2 mol，故0.2 mol葡萄糖含1 mol 羟基，C项错误。‎ ‎6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有Cu2＋数目一定小于0.5NA B.常温下，pH＝3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目一定大于10－3NA C.由S2、S4、S8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数目一定为0.2NA D.3.6 g C与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO的分子数一定为0.3NA 答案　C 解析　125 g CuSO4·5H2O的物质的量为0.5 mol，因为是晶体，所以Cu2＋数目等于0.5NA，若将其溶于水，铜离子的水解会导致铜离子的数目小于0.5NA，A项错误；没有指明pH＝3的醋酸溶液的体积，无法计算CH3COOH的物质的量，B项错误；S2、S4、S8均由硫原子组成，所以6.4 g硫蒸气所含有的硫原子的物质的量为＝0.2 mol，硫原子个数为0.2NA，C项正确；3.36 L O2没有说明气体所处的温度和压强，无法确定O2的物质的量，从而也无法计算生成的CO的量，D项错误。‎ ‎7.据《化学进展》报道，我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)2＋12LiHMg3N2＋4Li3N＋12H2。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol Mg3N2中含阴离子数为2NA B.每消耗4.0 g LiH时转移电子数为NA C.通常状况下，44.8 L H2中含氢原子数为4NA D.1 mol LiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA 答案　A 解析　氮化镁中只含离子键，1 mol Mg3N2含2 mol N3－，A项正确；上述反应中氢元素发生归中反应，12 mol LiH参与反应时转移12 mol电子，所以4.0 g LiH(即0.5 mol LiH)参与反应时只转移0.5 mol电子，B项错误；通常状况常指25 ℃、101 kPa，通常状况下气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，44.8 L H2含氢原子数小于4NA，C项错误；LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，1 mol LiH与足量水反应产生1 mol H2，D项错误。‎ 选择题特训 A组(10分钟)‎ 每小题只有一个选项符合题意 ‎1.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA B.白磷(P4)为正四面体结构，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1‎ C.4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA D.18 g果糖分子中含羟基数目为0.6NA 答案　C 解析　若C6H12是环己烷，则常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目等于6NA，A项错误；1 mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6 mol P—P共价键，而1 mol金刚石结构中含有2 mol C—C共价键，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为3∶1，B项错误；1个H218O或D216O分子中含有的中子数都是10个，相对分子质量都是20，所以4.0 g混合物的物质的量为0.2 mol，含有的中子数为2NA，C项正确；1个果糖分子含有5个羟基和1个羰基，18 g果糖的物质的量是0.1 mol，分子中含羟基数目为0.5NA，D项错误。‎ ‎2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.106 g Na2CO3固体中含有的阴离子数是NA B.22.4 L Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA C.28 g C2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数是2NA D.20 g 2H216O中含有的中子数是10NA 答案　B 解析　B项未指明标准状况，无法计算。‎ ‎3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol的Ho(钬)中，含有9.9NA个中子 B.1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H＋‎ C.2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4NA个H2O分子 D.密闭容器中0.1 mol N2与0.3 mol H2反应制备NH3，形成0.6NA个N—H键 答案　A 解析　1个Ho原子中含有99个中子，则0.1 mol的Ho中含有9.9NA个中子，A项正确；1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H＋，B项错误；标准状况下，甲苯是液体，不适用于气体摩尔体积的计算，C项错误；N2与H2反应生成NH3属于可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以0.1 mol N2与0.3 mol H2反应制备NH3，形成的N—H键的数目小于0.6NA，D项错误。‎ ‎4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA B.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NA C.2.24 L乙烷含有的共用电子数目为0.7NA D.常温常压下，O2与O3的混合气体16 g，分子总数为NA 答案　B 解析　在NaHSO4晶体中阴离子是HSO，故A错误；硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B项正确；C项未指明标准状况，无法计算；D项含有的原子总数为NA。‎ ‎5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA B.过氧化钠与水反应生成0.1 mol O2时，转移的电子数为0.2NA C.0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA D.物质的量浓度为0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，含Na＋数为0.3NA 答案　B 解析　60 g丙醇为1 mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，故A项错误；生成一个O2分子需要两个－1价的氧变为0价，故B项正确；无体积无法计算，故C项错误。‎ ‎6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.一定条件下，1 mol PCl3和1 mol Cl2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于NA B.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO的数目一定小于NA C.4.8 g石墨晶体中的共价键数目为1.2NA D.向2 L 0.5 mol·L－1硅酸钠溶液中逐滴滴入适量盐酸制备硅酸胶体所得胶粒数目为NA 答案　A 解析　因忽略PCl3＋Cl2PCl5是可逆反应而错判，1 mol PCl3和1 mol Cl2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于NA，A项正确；因为溶液的体积未知，所以无法计算1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO的数目，B项错误；石墨晶体中每个碳原子形成3个共价键，每个共价键被两个碳原子所共用，因此每个碳原子平均占有1.5个共价键，4.8 g石墨晶体中含有碳原子0.4 mol，形成共价键0.6 mol，C项错误。‎ ‎7.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA B.1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA C.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA 答案　D 解析　A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应，错误；B项，S2－‎ 在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA，错误；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误；D项，还原性：Fe2＋