第一篇 选择题15 化工流程综合题的微型化.docx

选择题15　化工流程综合题的微型化 解化工流程题的一般思路 ‎(1)规律：主线产品，分支副产品，回头为循环。‎ ‎(2)读流程图 ‎①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。‎ ‎②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。‎ ‎(3)解题要点 ‎①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品；b.了解题目提供的信息；c.分析各步的反应条件、原理及物质成分；d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。‎ ‎②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯；b.生产目的及反应原理；c.生产要求及反应条件；d.有关产率、产量及组成的计算；e.绿色化学。‎ ‎1.(2020·山东等级模拟考，10)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：‎ 下列说法错误的是(　　)[来源:学科网]‎ A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1‎ B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2‎ 答案　C 解析　C选项，反应②中H2O2为还原剂，NaClO4无还原性。‎ ‎2.(2018·全国卷Ⅰ，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋‎ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案　D 解析　Li2SO4‎ 易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子——锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。‎ ‎3.(2018·浙江4月选考，24)某同学通过如下流程制备氧化亚铜：‎ 已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换 B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－Cu2O＋2Cl－＋H2O D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 答案　D 解析　A项，步骤②中的SO2主要目的是将CuCl2还原为CuCl，Na2SO3同样具有还原性，正确；B项，SO2水溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化；D项，如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应得到的固体中有CuCl和Cu，无法计算试样纯度。‎ 题组一　单项选择题 ‎1.利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等杂质)制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示：[来源:Zxxk.Com]‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B.步骤②是将Fe2＋转化为Fe(OH)3‎ C.步骤③中发生反应的离子方程式为：‎ ‎2Fe(OH)3＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4‎ 答案　C 解析　油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应，纯碱溶液因CO水解呈碱性，热的纯碱溶液中CO的水解程度更大，去油污效果更好，A项正确；废铁屑经酸溶得到含Fe2＋的溶液，加入过量NaOH溶液和H2O2溶液能将Fe2＋转化为Fe(OH)3，B项正确；由于步骤②中NaOH溶液过量，步骤③加入的NaClO与Fe(OH)3在碱性条件下反应，生成物中不可能含有H＋，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，C项错误；由步骤④中加入KCl固体，Na2FeO4能转化为K2FeO4，可判断在相同条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，D项正确。‎ ‎2.将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子)进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是(　　)‎ A.天然海水显酸性 B.氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO数量发生了变化 D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量较高 答案　B 解析　海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子，在这些离子中能发生水解的是CO、HCO，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，它们水解呈碱性，故A项错误；天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，生成了硫酸，溶液中SO数量增大，生成的H＋与CO、HCO反应，使它们数量也发生变化，故C项错误；根据题意，氧化后的液体中没有铜离子，得到的晶体中不含硫酸铜，故D项错误。‎ ‎3.某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS B.步骤①③中发生的反应均为氧化还原反应 C.步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O D.步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体 答案　C 解析　ZnO、ZnS可与稀硫酸反应，CuS不溶于稀硫酸，A错误；①中发生反应的化学方程式为ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，不是氧化还原反应，故B错误；③中发生反应的化学方程式为CuS＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋S＋2H2O，离子反应为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O，C正确；步骤②和④均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶法获得晶体，D错误。‎ 题组二　不定项选择题 ‎4.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2＋，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究，下列说法正确的是(　　)‎ A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去 B.途径2中200 ℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO＋2HCl↑‎ C.X气体是HCl，目的是抑制CuCl2·2H2O加热过程中可能的水解 D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H＋＋SO===2Cu2＋＋2Cl－＋SO2↑＋2H2O 答案　BC 解析　途径1中产生的Cl2可以转化为HCl，可以回收循环利用，Cl2在饱和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A项错误；Cu2(OH)2Cl2加热到200 ℃生成CuO，由原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO＋2HCl↑‎ ‎，故B项正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，HCl能抑制CuCl2水解，则X为HCl，故C项正确；CuCl酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2＋，故D项错误。‎ ‎5.锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。废旧电池正极片中的钴酸锂(LiCoO2)可采用湿法液相还原法回收，并制得超细钴粉，其流程如下(已知：柠檬酸能与 Co2＋形成配合物，CoO在酸性条件下能氧化Cl－)：‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A.流程中NMP作溶剂，H2O2是氧化剂，而N2H4是还原剂 B.酸浸时，使用柠檬酸比盐酸更高效环保 C.酸浸时，温度不宜过高，其原因是温度过高会使H2O2分解 D.从正极片中可回收的金属元素有Al、Cu、Co、Li 答案　A 解析　从题干可知正极片中含钴酸锂(LiCoO2)，加入NMP溶液浸泡后得滤液，经蒸发、煅烧、研磨制得粉末状LiCoO2粗品，可知NMP为溶剂。加入H2O2后有O2放出，可知H2O2为还原剂，将＋3价钴还原为＋2价钴，再加入N2H4后生成单质钴，N2H4也作还原剂，自身被氧化为N2，A叙述错误；若选用盐酸酸浸，CoO在酸性条件下可氧化Cl－，有Cl2放出，不环保，而柠檬酸可与Co2＋形成配合物，促进反应正向进行，B叙述正确；温度过高，H2O2会分解生成O2，降低H2O2的利用率，C叙述正确；整个流程中依次有铝箔、铜箔、超细钴粉、含Li滤液出现，这些均可从正极片中回收，D叙述正确。‎ ‎6.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2‎ B.X可以是空气，且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.处理含NH废水时，发生的反应为：NH＋5NO＋4H＋===6NO↑＋4H2O 答案　AC 解析　通入空气不能过量，不然会生成NO，B错；通过分析，气体2为一氧化碳和氮气的混合气体，氮气无污染，所以捕获气体为一氧化碳，C项正确；铵根离子和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气，离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O，D错。‎ 选择题特训 ‎(20分钟)‎ 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程：‎ 下列说法中错误的是(　　)‎ A.滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH B.滤液Ⅲ中含有的大量阴离子是HCO C.反应Y的离子方程式是2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D.滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO充分沉淀而不引进杂质 答案　C 解析　根据铝土矿的成分，Fe2O3属于碱性氧化物，不与NaOH反应，Al2O3属于两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3，因此滤液Ⅰ中的成分是Na2SiO3、NaAlO2以及过量NaOH，故A项说法正确；加入CaO后，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2SiO3===CaSiO3↓＋2NaOH，滤液Ⅱ中含有NaAlO2，通入过量的CO2，发生反应：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，故B项说法正确、C项说法错误；碳酸的酸性强于氢氧化铝，通入足量的CO2，产生氢氧化铝沉淀，不引入新杂质，故D项说法正确。‎ ‎2.如图为海水综合利用的联合工业体系。下列说法不正确的是(　　)‎ A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B.加碘食盐通常是在食盐中加入碘酸钾 C.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 D.工业上常通过电解氯化镁溶液得到金属镁 答案　D 解析　海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，A项说法正确；通常向食盐中加入碘酸钾以达到补碘的目的，B项说法正确；海水中含有Br－，提取溴单质需发生氧化还原反应，C项说法正确；金属镁是通过电解熔融MgCl2得到的，而不是电解MgCl2溶液，D项说法错误。‎ ‎3.某工厂的废液中含有CCl4、I2、I－等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.还原过程发生反应的离子方程式为：SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋‎ B.操作X的名称为分液 C.用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I－‎ D.氧化过程通入Cl2是为了提取碘 答案　C 解析　SO可将I2还原为I－，CCl4与水溶液互不相溶，A、B均正确；淀粉遇I2变蓝，C错误；D项发生反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，正确。‎ ‎4.(2015·全国卷Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 答案　C 解析　A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。‎ ‎5.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化 C.反应Ⅴ的化学方程式：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl D.反应Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质 答案　B 解析　A项，甲、乙、丙分别为N2、NO、NO2，故正确；B项，反应Ⅰ为N2与H2反应，N2为氧化剂，被还原，错误；D项，利用了NaHCO3受热易分解的性质，故正确。‎ ‎6.(2019·山东德州二模)一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是(　　)‎ A.产品中可能含有NaCl B.反应Ⅱ中H2O2作氧化剂 C.NaClO2的漂白原理与SO2相同[来源:学科网]‎ D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 答案　A 解析　NaClO3和SO2在反应Ⅰ中发生氧化还原反应生成ClO2，ClO2在反应Ⅱ中与H2O2、氢氧化钠发生氧化还原反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，生成的亚氯酸钠再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。在蒸发浓缩NaClO2‎ 溶液时，由于NaClO2不稳定，受热易分解，产品中可能含有NaCl，A项正确；反应Ⅱ中H2O2作还原剂，B项错误；NaClO2的漂白原理是利用其强氧化性，SO2与有色物质结合生成不稳定无色物质属于暂时性漂白，C项错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，D项错误。‎ ‎7.(2019·原创预测卷四)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al B.气体Q可能为NH3‎ C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质 D.操作1为过滤，操作2为加热蒸发 答案　C 解析　工业上用电解熔融Al2O3的方法制取金属Al，A项错误；根据流程图可知，烧渣的成分为氧化镁和氧化铝，氧化铝具有两性，能溶于强碱溶液，溶液X可能为NaOH溶液，则溶液Z为NaAlO2溶液，气体Q可能为CO2，不可能为NH3，B项错误；碱式碳酸铝镁分解吸热，且生成的氧化镁和氧化铝熔点高，故可用作阻燃剂，C项正确；氯化镁是强酸弱碱盐，加热蒸发得到的是氢氧化镁固体，要得到氯化镁固体，应在氯化氢气流中蒸发，D项错误。‎ ‎8.(2019·原创冲刺卷二)除去单质Ag中的少量Cu常用以下两种方法：方法①的反应为AgCl＋Na2CO3―→NaCl＋CO2↑＋Ag＋O2↑(未配平)；方法②的原理为置换反应。已知：Cu(OH)2与氨水反应可生成易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2。下列说法不正确的是(　　)‎ ‎[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ A.不用浓硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是减少氮氧化物的产生 B.分离AgNO3和Cu(NO3)2可以用稀氨水 C.方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4‎ D.方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度 答案　B 解析　根据Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O、3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，溶解等物质的量的银或铜，稀硝酸产生的氮氧化物少，A正确；AgNO3和氨水反应生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，Cu(OH)2也可以与氨水反应生成易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2，故无法用稀氨水分离AgNO3和Cu(NO3)2，B错误；方法①反应的化学方程式配平后为4AgCl＋2Na2CO34NaCl＋2CO2↑＋4Ag＋O2↑，氧化产物(O2)与还原产物(Ag)物质的量之比为1∶4，C正确；方法②得到的银中可能会混有锌，锌能溶于盐酸，而银不与盐酸反应，用稀盐酸清洗可除去锌，达到提高银的纯度的目的，D正确。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎9.(2019·原创预测卷)以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料，其主要流程如下：‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A.用一束光照射(NH4)2S2O8溶液，不会产生丁达尔效应 B.H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均属于非电解质 C.NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物[来源:Zxxk.Com]‎ D.室温下，FeSO4溶液、NH4Cl溶液的pH均小于7‎ 答案　AD 解析　溶液中分散质微粒直径小于10－9 m，不能产生丁达尔效应，A正确；Fe2O3、FeCO3属于电解质，H2属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；NH4HCO3属于盐，C错误；FeSO4、NH4Cl均属于强酸弱碱盐，水解后溶液均显酸性，D正确。‎ ‎10.(2019·湖南高三高考模拟)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3，还含少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B.酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀 C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌 D.氧化时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液 答案　C 解析　铁红的主要成分是氧化铁，可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；酸浸液中含有Fe2＋，遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，B项正确；用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁，使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；氧化Fe2＋时可选用H2O2、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项正确。‎ ‎11.以白云石(MgCO3和CaCO3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.(NH4)2SO4溶液pH＜7‎ B.氨可用于制备化肥 C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO和MgO 答案　AB 解析　分析流程可知，轻烧后分解的只有碳酸镁，研磨加入水和硫酸铵加热，硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，过滤后滤液加入氨水生成氢氧化镁沉淀，再过滤得到氢氧化镁固体。(NH4)2SO4中NH水解使溶液呈酸性，故A项正确；氨可用于制备氮肥，故B项正确；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中，氨水不能拆分，正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH，故C项错误；“轻烧”白云石的目的是使碳酸镁分解生成MgO，碳酸钙不分解，故D项错误。‎ ‎12.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A.滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2‎ B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x C.调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3＋3Ca2＋＋3CO2↑‎ D.上述流程中经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO被氧化成SO 答案　C 解析　酸浸时反应的化学方程式为Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O，氧化铝和稀硫酸完全反应，二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，A项正确；滤液中含有Al2(SO4)3，调节pH＝3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CaSO4为微溶物，同时使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x，B项正确；若溶液的pH偏高，溶液中的Al3＋和OH－反应生成Al(OH)3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应的离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑，C项错误；二氧化硫被吸收后生成SO，SO不稳定，易被氧化成SO，所以流程中经完全热分解放出的SO2的量总是小于吸收的SO2的量，D项正确。‎ ‎13.用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A.HCHO和CO2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子 B.反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2↑＋H2O C.理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3＋的物质的量之比为1∶4‎ D.每生成1.12 L CO2时，反应②中一定对应生成11.2 g Fe2＋‎ 答案　BC 解析　HCHO和CO2分子中都是既含有σ键又含有π键，HCHO分子中各个化学键空间排列不对称，属于极性分子，A错误；由流程可知Ag2O与HCHO反应产生Ag、CO2、H2O，所以反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2↑＋H2O，B正确；甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，转移电子数为4，Fe3＋反应生成Fe2＋转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3＋的物质的量之比为1∶4，C正确；未说明CO2气体所处的外界条件，不能确定11.2 L CO2的物质的量，因此不能进行有关计算，D错误。‎