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阶段综合测评(第 5、6 章)
限时：40 分钟 总分：100 分
一、选择题(本大题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个正确答案)
1．下列物质中不属于金属材料的是( B )
A．铝合金 B．铁锈
C．青铜器 D．不锈钢
2．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于
甲、乙两金属判断合理的是( D )
A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
3．台灯(如图所示)是一种常见的照明工具。下列说法正确的是( B )
A．序号所列部件中有四种是用金属材料制成的
B．铝制成铝箔利用了铝的延展性
C．铜质插头是铜合金，是合成材料
D．台灯导线外层是金属材料
4．下列关于合金的说法正确的是( B )
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比组成它的各成分金属大
C．合金中只有金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是
( D )
A．将锌片放入稀硫酸
B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液
D．将锌片放入硝酸银溶液
6．某校研究性学习小组的同学为了对 Cu－Zn 合金、Fe－Cu 合金、Fe－Zn 合金、Fe－Al 合金进行研究，他
们取其中一种合金的粉末 5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了 0.38 g 气体。则该合金可能是
( D )
A．Cu－Zn 合金 B．Fe－Cu 合金
C．Fe－Zn 合金 D．Fe－Al 合金2
7．如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是( A )
A．60 ℃时甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
B．升高温度可使接近饱和的乙溶液变饱和
C．将 60 ℃甲物质的饱和溶液降温至 t ℃会析出晶体
D．t ℃时，向 100 g 水中加入 50 g 甲物质，只可以得到 130 g 甲的饱和溶液
二、非选择题(本题共 5 个小题，8～11 题每空 2 分，第 12 题 14 分，共 58 分)
8．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
(1)30 ℃时，丙的溶解度是__10__g__。
(2)50 ℃时，在 100 g 水中放入 50 g 乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为__28.6%__(计算结果保
留至 0.1%)。
(3)若将 20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是__丙__。
(4)将 50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至 10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是
__乙>甲>丙__。
9．金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)铜块可以制成铜丝是利用了铜的__延展__性。
(2)为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原理是__隔绝氧气和水
__。
(3)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止
铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式__Al2O3＋
3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O__。
(4)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中
加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是__FeSO4__(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是
__Cu__(填化学式)。
10．某同学发现家里用的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍。经查阅有关资料，他了解到这层锈渍的化
学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。仔细观察了水龙头的使用环境后，他依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实
验：①将光亮的铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮的铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮的铜片放在干燥
的空气中。请回答：
(1)推测一段时间后会出现铜锈的是__①__(填序号)试管内的铜片。3
(2) 根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？__ 否
__(选填“是”或“否”)，原因是__铜锈中有碳元素，而反应物中没有含碳元素的物质，不符合质量守恒定律
__。
(3)实验②中将蒸馏水煮沸的目的是__除掉水中溶解的空气__， 该实验的目的是__验证铜片只与水接触能否
生锈__，实验①、②、③能得到的正确的实验结论是__铜片生锈是铜片与水、空气共同作用的结果__，这个结论
只是大致的结论。
(4)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的具体的因素，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，要改变的因素是
__二氧化碳__(选填“水”“氧气”或“二氧化碳”，下同)，则保持不变的因素是__水、氧气__。
11．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按
要求填空。
(1)A 中观察到的现象是__红棕色粉末变成黑色__。CO 还原 Fe 2O3 的化学方程式为__3CO＋Fe2O3 =====高温
2Fe＋
3CO2__，人体吸入过量 CO 会引起 CO 中毒，原因是__CO 易与血红蛋白结合使人体缺氧__。
(2)B 处试管中可观察到的现象是__澄清石灰水变浑浊__。
(3)C 处放置点燃的酒精灯的目的是__燃烧多余的 CO，防止污染空气(或处理尾气)__。
12．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，先向气体发生装置中加入一定量的锌
粒，然后将 60 g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
试计算：
(1)共制得氢气________g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：(1)共制得氢气质量为：0.08 g＋0.08 g＋0.04 g＝0.2 g；
(2)由表中数据可知，第 1 次 20 g 稀硫酸中的硫酸完全反应，设 20 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.08 g
98
x ＝
2
0.08 g x＝3.92 g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
3.92 g
20 g ×100%＝19.6%。
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。
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