（遵义专版）2018中考化学总复习第1编教材知识梳理第3章物质构成的奥秘（精讲）练习.doc

1 第 3 章　物质构成的奥秘 课时 1　构成物质的基本微粒　组成物质的化学元素 ,五年中考命题规律) 年份 题型 题号 涉及内容 分值 2017 选择题 8AB、12(1)(3) 物质的组成；物质 的构成、离子符号 1＋2 2016 选择、非选择题 2、5A、6AB、 13(1) 元素的概念；物质 的组成；微粒的基 本性质 2＋0.5＋1＋2 2015 选择题 6D 原子结构示意图 2 非选择题 11(1)(2)(3) 原子、分子、离子 符号的书写 3 2014 选择题 3B、4ABD 微粒的基本性质、 元素 2＋2 非选择题 12(2)① 原子结构示意图 1 2013 选择题 4、7 微粒的基本性质； 单质、化合物 2＋2 非选择题 12(1)、14(2) 原子结构示意图； 元素 1＋1 　　物质的构成、元素、元素符号、原子结构、离子等，是遵义中考的必考内容，近几年分值在 2～4 分，微 观粒子及符号所占比较重，2017 年重点考查了微观粒子的变化、符号的书写及物质的组成，预计 2018 年考查原 子结构示意图、离子及符号、宏观物质的组成，用选择题或非选择题的题型进行考查的可能性极大，分值在 2～4 分。 ,知识网络)2 ,考点梳理) 　微粒的性质 1．物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。构成物质的基本微粒有__分子__、__原子__和__离子__。 (1)常见的气体由__分子__构成，而稀有气体由__原子__构成。 (2)常见的金属单质和非金属固体单质由__原子__构成。 (3)常见的盐由__离子__构成。 2．微粒的性质 (1)__质量__和__体积__都很小。 (2)微粒是不断__运动__的，且温度越高，微粒的运动速率__越快__。 (3)微粒之间有一定的__间隔__。 3．实验：分子运动现象的探究 (1)实验装置 (2) 实验操作、现象及分析 (3) 实验操作 实验现象 现象分析 向盛有 20 mL 蒸馏水的烧杯 烧杯 A 中溶液__变红__ 氨水溶液显碱性能使酚酞溶3 A 中滴入酚酞溶液，形成甲 溶液，然后向甲溶液中滴入 几滴浓氨水 液变红 续表 实验操作 实验现象 现象分析 将烧杯 C(甲溶液)和盛有浓 氨水的烧杯 B 用另一个大烧 杯罩住 烧杯 C 中溶液__变红__ 氨水溶液显碱性能使酚酞溶 液变红 　　(3)实验结论：__分子是不断运动的__。 (4)实验拓展 ①B、C 两个烧杯罩在一起，烧杯 C 中的溶液变成红色，而烧杯 B 中的溶液不变色，说明相同条件下，不同的 分子运动的__速率__不同。 ②浓氨水中的微粒能很快进入烧杯 C 中，说明浓氨水具有挥发性，实验室保存浓氨水时应该密封保存。 ③浓氨水能使酚酞溶液变红，说明氨水显碱性。 　原子和离子 1．原子 (1)概念：化学变化中的最小粒子。 (2)原子的构成 原 子 {原子核（带　正　电）{质子　（一个质子带一个单位正电荷） 中子　（不带电） 电子　（一个电子带一个单位负电荷） 注意：原子的质量主要集中在__原子核__上，相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。 (3)原子结构示意图 ①原子结构中，各相关量之间的关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数(原子不显电性)。 ②应用 原子分类 最外层 电子数 得失电 子趋势 化学性质 金属原子 一般4 个 __得电子__ 不稳定非金属 原子 8 个(氦为 2 个) __不得不失__ __稳定__ 【特别提醒】原子的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相等，则原子的化学性质相似。 (4)相对原子质量：以一种碳原子质量的 1 12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对 原子质量。即某原子的相对原子质量＝ 某原子的实际质量 碳原子质量 × 1 12 。 (5)分子与原子的区别和联系4 分子 原子 概念 保持物质①__化学性质__的最 小粒子 ②__化学变化__中的最小粒子 本质 区别 在化学变化中可以再分成③__ 原子__ 在化学变化中④__不能再分__ 联系 解释化 学变化 在化学变化中，分子分解为原子，原子重新组成新分子 　　2.离子 (1)定义：__带电__的原子(或原子团)。 (2)分 类 {阳离子：带　正电　的原子， 如钠离子　Na＋ （填离子符号，下同） 阴离子：带　负电　的原子， 如氯离子　Cl－ (3)离子符号表示的意义。 2Mg2＋表示____两个镁离子__表示一个镁离子带两个单位的正电荷 　元素和元素符号 1．元素 (1)概念：具有相同__质子数__(即核电荷数)的一类原子的总称。 (2)分类：就种类而言可分为__金属元素__、__非金属元素__(包括稀有气体元素)。 2．元素符号 (1)书写：用一个或两个拉丁字母表示，第一个字母__大写__，第二个字母__小写__。 (2)意义：宏观表示__元素__，微观表示__一个原子__，如 H：宏观表示__氢元素__，微观表示__一个氢原子 __。若在元素符号前面加上数字，该符号只具有微观意义，如 2H 表示__两个氢原子__。 3．自然界中元素的存在 (1)地壳中含量最多的元素是__氧__元素，其他元素含量从高到低，依次是硅、铝、铁、钙等。 (2)海洋中含量最多的元素是__氧__，其次是__氢__。 (3)组成人体的元素中含量最多的是__氧__，其次是碳、氢、氮。 (4)太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。 4．元素与人体健康 常见元素的缺少会引发许多疾病。如： (1)缺__钙__有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。 (2)缺__锌__会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症。 (3)缺钴、__铁__易得贫血症。 (4)__碘__缺乏和__碘__过量均会导致甲状腺疾病。 (5)缺__氟__易得龋齿，过量会引起氟斑牙。5 　元素周期表 1．横行(周期) 元素周期表共有__7__个周期。每周期(第一周期除外)开头的是__金属__元素，靠近尾部的是__非金属__元 素，结尾的是__稀有气体__元素。 2．纵行(族) 元素周期表共有__18__纵行。 3．元素周期表中的一格(以氢元素为例) 　单质、化合物和氧化物(高频考点) 1．单质与化合物的比较 单质 化合物 概念 由__一种__元素组成的纯净物 由__两种或两种以上__元素组成的 纯净物 举例 氢气(H2)、氧气(O2) 水(H2O)、二氧化碳(CO2) 区别 ①由一种元素组成；②不能发生分 解反应 ①至少由两种元素组成；②在一定 条件下可能发生分解反应 续表 单质 化合物 判断 依据 ①必须是纯净物；②只含一种元 素 ①必须是纯净物；②含两种或两 种以上元素 相同点 都是纯净物 联系 单质 不同单质化合 分解 化合物 　　2.氧化物 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【温馨提示】氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。 ,中考重难点突破) 　用微观粒子的性质解释常见的现象 【例 1】(2016，遵义)下列宏观现象的微观解释不正确的是(　　　) A．“花香四溢”说明分子在不断地运动 B．分离液态空气制氧气，说明分子可再分 C．碱溶液有许多共性，是因为它们的溶液中都含有 OH－ D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同 【解析】A.“花香四溢”是由于分子运动的结果，正确；B.分离液态空气是将空气中的氧气分离出来，而不 是分子可分的结果，错；C.碱的溶液具有共性，是因为溶液中都含有相同的 OH－，正确；D.金刚石和石墨都是由6 碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，因而物理性质有差异，正确。 【答案】B 【方法指导】在利用微粒的性质解释常见的现象时，应注意分子性质与物质现象之间的对应关系，常见现象 的关键词与微粒之间的对应关系如下：①蒸发、扩散、挥发→微观粒子在不停地运动；②体积变化、三态变化→ 分子间有间隔；③很小体积和质量的物质由多个微观粒子构成→微观粒子的质量和体积都很小。 1．(2017，娄底)下列关于分子和原子的说法错误的是(　B　) A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的 B．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化 C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分 D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数 2．(2017，长沙)2016 年 12 月 16 日第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；随着夏季 气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是(　D　) A．分子停止运动 B．分子质量变大 C．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢 D．分子间隔变大，分子运动速率加快 3．(2017，河北)用分子的知识解释下列现象，其中合理的是(　C　) A．水结成冰，是因为水分子停止了运动 B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动 D．1 L 大豆与 1 L 水混合后总体积小于 2 L，是由于分子间有间隙 　原子、离子结构示意图 【例 2】(2015，遵义)根据下面四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是(　　　) A．它们都带有电荷 B．它们表示同一种元素 C．它们的核外电子排布相同 D．它们都具有相对稳定的结构 【解析】A.第二种氖原子和第四种氩原子不带电荷，错；B.它们的核内质子数不同，不属于同一种元素， 错；C.它们的电子层数不完全相同，错；D.它们的最外层电子数都是 8，都属于相对稳定结构，正确。 【答案】D 【方法指导】是否带电荷，看微观粒子的质子数与电子数是否相等；是否是同种元素，看质子数是否相同； 电子排布是否相同，既要看电子层数是否相同，又要看各电子层上电子数是否相同；最外层电子数为 8(He 为 2) 是相对稳定结构。 4．(2017，兰州)下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是(　D　)7 A．①②的化学性质相似 B．②所示的粒子符号为 Na C．③在化学反应中易失去电子 D．④中 x 可能为 8 5．(2014，遵义)化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。根 据下列元素的原子结构示意图填空。 　 　 　 A　　　　B　　　　　C　　　　D 氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子__最外层电子数__相同。 　元素周期表 【例 3】(2017，兰州)汞是一种有害元素，相关信息如图所示，下列说法中正确的是(　　　) A．原子核外有 80 个电子 B．相对原子质量为 200.6 g C．汞有毒，是非金属元素 D．图中 Y 代表的是 Ag 【解析】A 从图观察，80 为原子序数，电子数为 80 个，正确；B 相对原子质量的“单位”是“1”而不是 g， 错；C 汞有毒，是金属元素，而不是非金属元素，错；D.“Y”代表 Hg，而不是 Ag，错。 【答案】A 【方法指导】在元素周期表的每一个单元格中，有四个位置，各代表一种明确意义，上方左处是原子序数(即 质子数)，上方右处是元素符号；正中位置是元素名称；下方位置是相对原子质量(单位不是 g)。 6．(2017，武威)今年 4 月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素—碲，碲元素在周 期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是(　D　) A．碲是非金属元素 B．碲的元素符号为 Te C．碲原子的核外电子数为 52 D．碲元素的相对原子质量为 127.6 g 7．(2017，陕西)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。8 (1)图 A 所示是今年 5 月新命名的元素，其原子核内的质子数是__115__。 (2)图中属于同种元素的微粒是__C、D__(填字母)。 (3)由 B、C 两种微粒构成的物质属于__盐__(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 8．(原创题)以下几种物质：①液态氧；②加热高锰酸钾制氧气得到的剩余物；③氧化镁；④氢氧化钠；⑤硫 粉；⑥硫酸铜溶液；⑦碳酸氢钠；⑧氩气；⑨不锈钢；⑩氯酸钾。 (1)其中属于单质的是__①⑤⑧__。 (2)属于化合物的是__③④⑦⑩__。 (3)属于氧化物的是__③__。 ,经典考题冲关) 　　　　　　　　　　　　　 1．(2017，青岛)下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是(　B　) A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动 B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大 C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同 2．(2017，泸州)如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是(　C　) A．P 原子质量是 30.97 B．Cl 表示一个氟原子 C．三种元素都是非金属元素 D．三种元素在周期表中属于同一族 3．(2017，遵义一模)如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是(　B　) A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素 C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素 4．(2017，青岛)已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是(　B　)9 A．以上原子的核外都有三个电子层 B．Na＋和 Mg2＋的核外电子数不相同 C．Na 与 S 形成化合物的化学式为 Na2S D．在化学反应中氯原子容易得到电子 5．(2017，襄阳)我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。如图是 元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是(　D　) A．原子序数是“30” B．元素符号是“Zn” C．元素名称是“锌” D．电子数是“65.41” 6．(2017，青海)根据如图实验判断下列说法错误的是(　D　) A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动 C．B 烧杯溶液的颜色会改变 D．B 烧杯内发生了置换反应 7．(2017，青海)如图 A、B 是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)若 A 是某阴离子的结构示意图，则 x 可能是下列中的__a__(填字母序号)。 a．8 　 b．10 　c．11 　d．12 (2)若 B 表示某原子的结构示意图，则 y＝__7__。 (3)若 A 中 x＝12，则 A、B 所表示的元素形成化合物的名称为__氯化镁__。 8．(2017，遵义一模)化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科 学。 (1)如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图。10 ①在化学反应中，镁原子容易__失去__(选填“得到”或“失去”)电子。 ②镁原子的相对原子质量为__24.31__。 (2) 如下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化，则该反应的化学方程式为__2CO ＋O 2 =====点燃 2CO2__。 9．如图是元素周期表的一部分，请按要求填空。 1　H 2　He 氢 氦 3　Li 4　Be 5　B 6　C 7　N 8　O 9　F 10　Ne 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11　Na 13　Al 14　Si 15　P 16　S 17　Cl 18　Ar 钠 铝 硅 磷 硫 氯 氩 (1)由表中空格处元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式是__2Mg＋O2 =====点燃 2MgO__。 (2)表中不同元素最本质的区别是__A__(填字母)。 A．各元素原子的质子数不同 B．各元素原子的中子数不同 C．各元素相对原子质量不同 (3)钠元素原子的结构示意图为 ，该原子在化学反应中易__失去__(选填“得到”或“失去”)电 子，元素的化学性质主要由其原子的__最外层电子数__决定。 请完成精练本第12页作业11 课时 2　物质的组成 ,五年中考命题规律) 年份 题型 题号 涉及内容 分值 2017 非选择题 11(4)、12(3)、 17(2) 化合价、离子符号、 化学式 1＋1＋1 2016 选择、非选择题 5、11(3)、12 (1) 物质的组成、化学 式、化合价 2＋1＋1 2015 非选择题 11(4) 化学式、化合价 1 2014 非选择题 12(2)②、(3)① 化学式的书写、化合 价、化学式的计算 1＋1 2013 非选择题 12(1)①②、13(1)、 14(1) 化合价、化学式的计 算 2＋3＋1 　　物质的化学式、化合价是中考的必考内容，近几年考查的分值在 2～6 分，都在选择题和非选择题中考 查，考查形式多样，检测对化合价的应用，化学用语理解的熟悉程度。预计 2018 年中考中，此部分内容必不可 少，仍将采用选择题、非选择题的形式进行考查。考查分值为 3～6 分的可能性很大。 ,知识网络) 　　　 12 ,考点梳理) 　化合价 1．化合价的表示方法 (1)通常在元素符号或原子团的正上方用＋n 或－n 表示。 (2)化合价有正、负之分，标在元素符号的正上方。 (3)离子符号与化合价书写的比较 离子符号 化合价 位置 元素符号的右上角 元素符号的正上方 正、负号 “＋”“－”在后 “＋”“－”在前 数值 在“＋”“－”之前的“1” 能省略 在“＋”“－”之后的“1”不 能省略 　　2.化合价的计算 (1)化合价规则 化合物中各元素__正、负__化合价的代数和等于零。 (2)化合价一般规律 ①单质化合价为__0__； ②在化合物中，氧元素通常显__－2__价，氢元素通常显__＋1__价； ③在化合物中，金属元素通常显__正__价，如钠元素通常显＋1 价，钙元素通常显__＋2__价。 (3)计算步骤 以 NaBrO3 为例，已知 Na 元素化合价为＋1，求其中 Br 元素的化合价。 ,写)写出化学式　NaBrO3 　　　↓ ,标)标出化合物中已知元素的化合价　 N ＋1 aBr O －2 3 　　　↓ ,设)设出未知元素的化合价　 N ＋1 aBr x O －2 313 　　　　 ,求)根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，列等式(＋1)＋ x＋(－2)×3＝0，求出未知元素化合 价，解得 x＝＋5　 N ＋1 a B ＋5 r O －2 3 　化学式 1．单质化学式的读写方法 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属 元素名称，如 Na： ③__钠__ 稀有气体 用元素符号表示，如铁： ①__Fe__；氦气：②__He__ “某气”，如 Ne： ④__氖气__ 续表 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 固态 硫：⑤__S__ 元素名称，如 C：⑥__碳__ 非金 属 气态 在元素符号的右下角加⑦__数字__ 表示，如：氧气：⑧__O2__； 氮气：⑨__N2__ “某气”，如 H2：⑩__氢气__ 　　2.化合物化学式的读写方法 (1)读法 ①两种元素组成的化合物，在两种元素之间用“化”字连接，并从右向左读，如 NaCl 读作__氯化钠__；有时 需要读出原子个数，如 Fe3O4 读作__四氧化三铁__。 ②含有原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数，如 Na2SO4 读作__硫酸钠__。 (2)写法 ①依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为__零__。 ②书写步骤可简单地记忆为：正价左、负价右，交叉约简定个数，写右下、验正误。如已知碳为＋4 价，氧 为－2 价，写出碳与氧形成的化合物的化学式。 ― ― →正价先 负价后 C ＋4 O －2 ― ― →交叉 C2O4 ― ― →约简 CO2 验证：(＋4)×1＋(－2)×2＝0，正确。 　化学式的意义及相关计算 1．化学式的意义(以 C2H5OH 为例)14 C2H5OH{宏观{乙醇这种物质 乙醇由　碳、氢、氧　元素组成 微观{一个乙醇分子 1个乙醇分子由　2个碳原子、6 个氢原子和1个氧原子　构成 2．化学式周围数字的含义 3．化学式的计算 解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。 化学式→相对原子质量×原子个数Ｋ ― ― →之和 相对分子质量 ― ― →之比 各元素的质量比 ― ― →÷ 相对分子质量 × 100% 某元素的 质量分数Ｋ ,中考重难点突破) 　化学式与化合价 【例 1】(2016，遵义)水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用。某自来水厂净化水的过程为： 取水→沉降→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾(K2FeO4)能用作絮凝剂。制备 K2FeO4 的化学方程式为 2Fe(OH)3＋3Cl2 ＋10KOH===2K2FeO4＋6X＋8H2O，则 X 的化学式为__________，K2FeO4 中铁元素的化合价为__________。 【解析】写 X 的化学式，根据质量守恒定律，配平方程式两边的原子个数，推导出 X 中有一个钾原子，一个 氯原子，由书写规则，X 的化学式为 KCl；高铁酸钾中，钾元素为单一化合价为＋1 价，氧元素也为单一化合价为 －2 价，设铁元素的化合价为 Y，则有(＋1)×2＋Y＋(－2)×4＝0，解得：Y＝＋6 【答案】KCl；＋6 【方法指导】根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可。 1．(2017，郴州)亚硝酸钠(NaNO 2)是一种工业用盐，它有毒有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中 毒，危害人体健康，甚至致人死亡，在亚硝酸钠中氮元素的化合价是(　B　) 　　　　　　　　　　　　　 A．－3 B．＋3 C．＋5 D．0 2．(2017，兰州)硫代硫酸钠，又名大苏打，化学式为 Na2S2O3，其中 S 元素的化合价是(　A　) A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－2 3．(2017，黄石)下列化学用语书写正确的是(　A　) A．3 个硫酸根离子：3SO2－4 B．2 个镁原子：Mg2 C．五氧化二磷分子：O2P515 D．标出氯化钙中氯元素的化合价：CaCl－12 4．(2017，济南)化合价为 n 的某元素的硝酸盐的相对原子质量为 x，其氢氧化物的相对原子质量为 y，则 n 的值是(　A　) A. x－y 45 B. y－x 45 C. x－y 79 D. y－x 79 　根据化学式的计算 【例 2】(2016，遵义)甲醛水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛(CH2O)的说法正确的是(　　　) A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成 B．甲醛中氢元素的质量分数最小 C．甲醛的相对分子质量为 30 g D．甲醛的碳、氢、氧元素的质量比为 1∶2∶1 【解析】A.甲醛是由碳、氢、氧元素组成，而不是甲醛分子，错；B.甲醛的相对分子质量为 12＋2＋16＝ 30，30 中氢元素只占 2 30，所占比例最小，正确；C.相对分子质量单位是 1，而不是 g，错；D.甲醛中原子个数比 为 1∶2∶1，而不是元素质量比，错。 【答案】B 【方法指导】通过对化学式的书写了解其意义，灵活运用有关化学式的计算方法，进行计算。①有化学式， 直接看出元素的组成；②计算质量分数，只需要看每种元素的原子质量总和，和值最小的就是质量分数最小的； ③相对分子质量的单位是 1，与相对原子质量相同；④原子个数比与元素质量比，只需要看是否与相对原子质量 相乘。解题掌握方法至关重要。 5 ．(2017 ，苏州) 苏州盛产杨梅，杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极的作用。其化学式为 C19H19N7O4。下列有关叶酸的说法中正确的是(　B　) A．叶酸的相对分子质量为 441 g B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 19∶19∶7∶6 D．叶酸由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子、6 个氧原子构成 6．(2017，广州)N(NO2)3 是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于 N(NO2)3 说法正确的是(　A　) A．N(NO2)3 的相对分子质量为 152 B．N(NO2)3 中氮元素与氧元素的质量比是 2∶3 C．N(NO2)3 中总共有 3 个 N 原子和 6 个 O 原子 D．N(NO2)3 中氮元素的质量分数为 14 × 2 14 × 2＋16 × 6×100% 7．(2017，武汉)为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇也可以充 分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH＋9O2 =====点燃 4CO2＋2X＋6H2O。下列关于 X 的说法正确的是(　C　) A．X 由碳、硫、氧三种元素组成 B．X 属于有机化合物 C．X 中硫、氧元素的原子个数比为 1∶2 D．X 中氧元素的质量分数为 60%16 ,经典考题冲关) 1.(2017，苏州)下列有关化学用语表示不正确的是(　C　) A．2 个铝离子：2Al3＋ B．钠原子的结构示意图： C．氧分子：O D．氧化镁中镁元素显＋2 价：Mg ＋2 O 2．(2017，安徽)据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是(　C　) A．Na2He 中 Na 为＋1 价，He 为－1 价 B．Na2He 中 Na、He 元素质量比为 2∶1 C．Na2He 中既含金属元素，又含非金属元素 D．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应 3．(2017，天水)硼氢化钠(NaBH 4，其中氢元素的化合价为－1 价)是一种安全车载氢源，有关硼氢化钠的说 法正确的是(　A　) A．硼元素的化合价为＋3 价 B．只含一种非金属元素 C．Na、B、H 三种元素的质量比为 1∶1∶4 D．含 2 个氢分子 4．(2017，娄底)苯酚(化学式为 C 6H6O)是一种重要的有机化合物，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药 物(如阿司匹林)的重要原料，下列关于苯酚的叙述正确的是(　B　) A．苯酚是由 6 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成 B．苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，但它不属于氧化物 C．苯酚中，碳、氢、氧元素的质量比为 6∶6∶1 D．苯酚中，氧元素的质量分数最小 5．(2017，遵义一模)化学用语是学习化学必备的基础知识，请用化学用语填空： (1)地壳中含量最多的金属元素__Al__。 (2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒__CO2__。 (3)3 个硫酸根离子__3SO2－3 __。 (4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价__P 2 ＋5 O5__。 (5)相对分子质量最小的氧化物__H2O__。 6．(2017，广东)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 (1)请在如图所示第二、三个方框中，把 NH3 在纯氧中燃烧(4NH3＋3O2 =====点燃 2N2＋6H2O)的微观粒子补充完 整。17 (2)第三个方框中的物质属于__混合物__(选填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。 7．(2017，黄石)(1)某元素的原子结构示意图如图 1 所示。 则：①y＝__14__； ②该元素的元素符号是__Si__； ③该元素位于元素周期表的第__3__周期。 (2)某化学反应的微观示意图如图 2 所示，据图回答问题： ①甲物质中硫元素的化合价为__－2__； ②相同条件下，甲气体的密度比空气密度__大__(选填“大”或“小”)； ③丙分子中硫原子和氧原子的质量比是__1∶1__； ④请补全这个反应的化学方程式：2H2S＋3O2===2H2O＋__2SO2__。 8．(2017，重庆 B 卷)如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题。 (1)钙、镁和钾等指的是__C__(填序号)。 A．分子　　B．原子　　C．元素 (2)已知镁原子的结构示意图为 ，则 Mg2＋的质子数为__12__。 (3)已知偏硅酸的化学式为 H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为__CaSiO3__。 请完成精练本第14页作业