（遵义专版）2018中考化学总复习第1编教材知识梳理第4章认识化学变化（精练）练习.doc

1 第 4 章 认识化学变化 课时 1　常见的化学反应——燃烧 ,五年中考命题规律) 年份 题型 题号 涉及内容 分值 2017 选择题、非选择题 10(B)、15(2)(3) 红磷燃烧、燃烧尾 气 0.5＋2 2016 选择题 8 用“控制变量法” 探究可燃物燃烧的 条件 0.5 2015 非选择题 13(2) 不完全燃烧 1 2014 选择题 10AB 燃烧与爆炸 2 2013 非选择题 11(1) 防水与灭火的原理 1 　　燃烧与灭火是中考的常考内容，分值在 0.5～2.5 分，主要考燃烧、燃烧的条件、灭火原理及安全知识， 常以选择题或探究题的题型考查，预计 2018 年中考中以选择题或填空题考查的可能性很大，分值有 1～3 分。 ,知识网络) ,考点梳理) 　燃烧与灭火 1．燃烧 (1)定义：一种__发光__、__发热__的剧烈的__化学__反应。 (2)燃烧的条件2 Error! 三者 缺一 不可 (3)实验突破：燃烧条件的探究 ①实验装置 白磷燃烧的化学方程式：__4P＋5O2 =====点燃 2P2O5__。 ②实验设计中运用的实验方法 a．对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一组对比点；铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比点。 b．条件控制法：把白磷放在热水中，通过液封而隔绝空气，其设计意图是提供可燃物与反应所需的温度，同 时使可燃物与氧气隔绝，探究其是否能够燃烧(提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外一个条件)。 ③实验设计 对比实验 现象 燃烧条件 铜片上白磷 铜片上红磷 白磷燃烧，红磷不燃烧 水的温度达到了白磷的着火点 而未达到红磷的着火点，说明 __燃烧需要温度达到可燃物的 着火点__ 铜片上白磷 水中白磷 铜片上白磷燃烧，水中白磷不 燃烧 烧杯中的白磷没有与足量的氧 气接触，铜片上的白磷与足量 氧气接触，说明__燃烧需要与 氧气接触__ 　　④实验结论 燃烧需要的条件是：可燃物、__与空气(或氧气)__接触、__温度达到可燃物的着火点__，三者缺一不可。 ⑤实验装置的改进 ⑥实验结论的拓展 通过该实验还可说明铜具有导热性，对装置加以改进还可将空气中氧气含量的实验与灭火原理结合起来。 2．灭火的原理与方法 破坏 燃烧 条件 ― ― →原理 灭火 ― ― →方法 {①清除　可燃物　或使　可燃物　与其他物品隔离 ②隔绝　氧气 ③使温度降到　着火点　以下 　完全燃烧与不完全燃烧3 1．完全燃烧与不完全燃烧的比较(以碳为例) 完全燃烧 不完全燃烧 条件 ①__氧气__充足 ②__氧气__不充足 特点 燃烧速率③__快__， 放出的热量④__多__ 燃烧速率⑤__慢__，放出的热 量⑥__少__ 产物 ⑦__CO2__ ⑧__CO__ 化学方 程式 ⑨__C＋O2 =====点燃 CO2__ ⑩__2C＋O2 =====点燃 2CO__ 　　2.CO 的性质 (1)物理性质：无色无味，比空气密度略小，难溶于水。 (2)化学性质 ①可燃性：其燃烧的化学方程式为__2CO＋O2 =====点燃 2CO2__； ②还原性：如 CO＋CuO =====△ Cu＋CO2； ③剧毒性：吸入人体内的一氧化碳与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，会导致人体缺 氧； ④用途：作燃料、用于冶炼金属。 【特别提醒】碳三角如图所示。 相关的化学方程式： (1)2C＋O2 =====点燃 2CO (2)C＋O2 =====点燃 CO2 (3)CO2＋C =====高温 2CO (4)2CO＋O2 =====点燃 2CO2 　易燃易爆物的安全常识 1．爆炸 如果急速的燃烧发生在__有限的空间__内，短时间聚积__大量的热__，使气体的体积__迅速膨胀__，就会引 起爆炸。 2．一些与燃烧有关的图标4 3．日常生活的安全常识 (1)家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏，切不可__开灯检查__，应关闭阀门并轻轻开窗通风。 (2)启用闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛进行试验。 (3)加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内，应该__严禁烟火__。 (4)室内着火，不能__立即打开门窗__，因为会提供更充足的氧气。 (5)遭遇火灾的自救方法。 ①如果火势很小，根据起火原因，可以用适当的灭火器材和方法将它扑灭； ②火势较大，有蔓延的可能，就应立即拨打火警电话 119 求救； ③当被困在火灾区时，用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。 ,中考重难点突破) 　燃烧的条件 【例 1】(2017，原创题)如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是(　A　) A．只有左侧试管中的红磷能燃烧 B．只有右侧试管中的白磷能燃烧 C．红磷和白磷都是可燃物 D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染 【解析】A.红磷的着火点为 240 ℃，用热水加热不可达到此温度，红磷不能燃烧，错；B.白磷的着火点较 低，白磷能燃烧，正确；C.红磷和白磷都是可燃物，正确；D.燃烧生成的五氧化二磷能被氢氧化钠吸收，减少污 染，正确。 【答案】A 【方法指导】用控制变量法来探究燃烧的条件，使样本的其他条件处在相同条件下进行实验，只保持一个条 件不同进行比较，找出样本燃烧需要的条件。这是初中化学中采用控制变量法进行探究的通常做法。 1．用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是(　D　)5 A．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 B．该实验使用了相同的可燃物 C．该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧 D．该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 2．如图实验说明，燃烧需要的条件是(　C　) A．有可燃物 B．有助燃剂 C．温度达到可燃物的着火点 D．可燃物与火焰直接接触 　灭火原理和措施 【例 2】煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是(　　　) A．扇蜡烛会隔绝空气 B．扇蜡烛会降低蜡烛着火点 C．扇煤炉会增大空气进入量 D．扇煤炉会增加新的易燃物 【解析】本题考查燃烧条件和灭火原理。蜡烛燃烧放出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以 下，所以蜡烛一扇就灭；而煤火的热量较多，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量的新鲜 空气，增大了氧气供应量，所以越扇越旺。 【答案】C 3．(2017，雅安)目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使 用炭灰，下列有关说法错误的是(　A　) A．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点 B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭 C．酒精的燃烧是为了升高温度 D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积 4．(2017，徐州)下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是(　A　) A．粮库失火用水浇灭——降低可燃物的着火点 B．扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离可燃物 C．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——提供充足的氧气 D．图书档案起火，用二氧化碳灭火——隔绝氧气6 　与燃烧有关的安全常识 【例 3】(2017，湘潭)每年 5 月 12 日是我国的防灾减灾日，以下有关火灾现场处理方法错误的是(　C　) A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道 C．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退 D．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号 【解析】A.身上着火，就地打滚隔绝氧气，使火熄灭，正确；B.用湿毛巾或湿衣物，捂着口鼻低姿行走到安 全通道，正确；C.人员被火围困在高楼，不能从电梯撤退，错误；D.逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门 窗，向门窗浇水，发信号求救，正确。 【答案】C 5．(2017，遵义航天中学期末考试)下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是(　B　) A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭 C．扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 6．(2016，遵义北关中学期中测试)下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是(　B　) A．放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物 B．防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离 C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度 D．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点 ,经典考题冲关) 1.(2017，遵义七中中考一模)最近“纸火锅”(如图)逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料作容 器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧，对此现象，下列解释合理的是(　C　) A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 2．(2017，海南)下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是(　A　) A．可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 3．(2017，内江)据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以7 减少悲剧的发生。下列说法你认为正确的是(　C　) A．电视机等电器着火用水扑灭 B．夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气 C．油锅着火可用锅盖盖灭 D．高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生 4．(东营中考)(多选)“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之 一。下列说法错误的是(　BC　) A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 B．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点 C．对于不明原因引起的失火，我们宁可让其自生自灭也不能贸然采取灭火措施 D．油库、面粉厂、纺织厂、轮穀厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生 5．(2017，自贡)强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是(　A　) A．不必检验纯度，直接点燃氢气 B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 C．在加油站张贴严禁烟火标志 D．在燃气灶的厨房内上方安装报警器 6．(昆明中考)俗话说“水火不相容”，然而化学老师给我们演示了一个“水中起火”的实验，如图所示，该 实验中白磷能在热水中燃烧是因为： ①白磷是可燃物；②白磷与__氧气__接触；③温度达到了白磷的__着火点__。 7．(2017，正安七中中考二模)林老师在“燃烧的条件”教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片中 放置仪器 a，请回答： (1)仪器 a 的名称是__烧杯__。 (2)罩上仪器 a 的作用是__防止产生的白烟逸散到空气中，污染空气__。 (3)对照①和③，能获得可燃物燃烧的条件之一是__温度达到着火点__。 (4)课后，小明查阅《化学实验手册》获知，切割白磷时，应在水下进行，其原因是__白磷的着火点较低，在 水下切割，避免白磷自燃__。 请完成精练本第18页作业8 课时 2　化学反应中的质量关系　化学方程式 ,五年中考命题规律) 年份 题型 题号 涉及内容 分值 2017 选择题、 非选择题 6、7、12(3)、 13(4)、 14(2)(3)、 15(3)、16(3) 化学方程式书 写，质量守恒定 律 2＋2＋1＋1＋2＋ 1＋1 2016 非选择题 12Ⅰ(1)、 Ⅲ(1)、13(2)、 15(1)(5)、17 质量守恒定律， 化学方程式的书 写，根据化学方 程式的计算 1＋2＋2＋2＋5 2015 选择题 5D、8 质量守恒定律 2＋2 非选择题 15.方案 (一)(1)、18.方 案(二)(1) 化学方程式的书 写，根据化学方 程式的计算 2＋4 2014 选择题 8AD、9 质量守恒定律， 书写化学方程式 及计算 2＋2 非选择题 16.方案 3、17 根据化学方程式 的计算 1＋5 2013 选择题 10 根据化学方程式 的计算 2 非选择题 12(2)、14(4)、 15(2)(3)、17、 18 质量守恒定律， 利用化学方程式 的简单计算 2＋1＋4＋5＋5 　　质量守恒定律和化学方程式，近几年来是中考的必考内容，它是最基础的化学用语，在中学化学课中占 有十分重要的位置，考查分值在 4～17 分，它几乎分布在试题的各种题型中，既考查方程式的书写，也考查它的 应用。预计 2018 年中考中，考查此内容必不可少，且份量较大，仍将分布在各种题型中，分值仍占 4～10 分，同 学们在学习中必须高度重视此内容。 ,知识网络) 　　　　9 ,考点梳理) 　质量守恒定律 1．质量守恒定律 (1)内容 __参加化学反应__的各物质的__质量总和__等于反应后生成的各物质的__质量总和__。 【特别提醒】 质量守恒定律的特点{反应：化学反应 质量：反应物、生成物的 质量 总和：反应物质量总和＝ 生成物质量的总和 (2)宏观与微观解释 五个“不变”{宏观{反应物和生成物的 ①　总质量　不变 ②　元素　种类不变 微观{原子③　种类　不变 原子④　数目　不变 原子⑤　质量　不变 两个“一定改变”{宏观：物质的⑥　种类 微观：⑦　分子（构成物 质的粒子）的种类 两个“可能改变”{⑧　分子的数目 ⑨　元素化合价 2．质量守恒定律的应用 (1)解释化学变化和生活中的一些现象。 (2)推断某反应物、生成物的组成元素。 (3)推断化学方程式中的未知化学式及化学式前的系数。 (4)判断化学方程式书写是否正确。 (5)利用质量守恒定律进行简单的计算。 3．实验突破：质量守恒定律的验证 (1)实验装置10 (2)探究质量守恒定律的条件和要求 反应物或生成物的状态 实验要求 没有气体参与或没有气体生成的反应 发生化学反应，且反应现象明显 续表 反应物或生成物的状态 实验要求 有气体参与或有气体生成的反应 在密闭容器中发生化学反应，且反应现象明显 　　(3)现象分析 ①发生化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)。 ②天平的平衡情况(说明反应前后的质量关系)。 ③对天平不平衡的解释(反应中是否有气体生成；外界物质是否进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影 响等)。 　化学反应的表示方法 1．定义 用__化学式__来表示__化学反应__的式子叫化学方程式。 2．书写原则 以__客观事实__为依据，符合__质量守恒__定律。 3．书写步骤 ,写)—写出反应物、生成物的①__化学式__ 　　　↓ ,标)—标明化学反应的②__条件__，标出产物的 ③__状态__，把短线改为④“__===__” 　　　↓ ,配)—⑤__配平__化学方程式 　　　　11 ,查)—一查化学式是否正确 二查是否配平 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当 四查反应条件是否标明 　利用化学方程式的简单计算 1．计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。 2．计算步骤 煅烧 100 kg 的石灰石，最多可得到氧化钙多少千克？ 分析过程 ①按题意设未知数。 ②写出题中反应的化学方程式。 ③找出反应物和生成物的质量关系。 ④建立已知量和未知量的比例关系。 ⑤计算 x，并作答。解答格式 解：设最多可得到氧化钙的质量为 x。 CaCO3 =====高温 CaO＋CO2↑ 100 56 100 kg x 100 56 ＝ 100 kg x ，x＝56 kg 答：最多可得到氧化钙 56 kg。 ,中考重难点突破) 　用配平方法判断化学方程式中未知物的化学式 【例 1】(2013，遵义)“碳循环”是自然界中重要的一类物质的转化，二氧化碳在该转化中起着非常重要的 作用，如图是这种作用的具体体现之一。 有机物AO2 CO2碱 酸 无机盐 某有机物 R 在空气中完全燃烧的化学方程式：R＋3O3 =====点燃 2CO2＋3H2O，R 的化学式为________。 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各种元素的原子个数不变，R 除外，反应前氧原子个数为 6，反应 后氧原子个数为 7，碳原子个数为 2，氢原子个数为 6，由此推导出，R 分子中含有氧原子 1 个，碳原子 2 个，氢 原子 6 个，则 R 的化学式为 C2H5OH。 【答案】C2H5OH 【方法指导】熟练掌握和应用质量守恒定律的微观解释，结合化学方程式，利用化学反应前后原子种类、原 子的数目不变，可以推断反应中某物质的分子构成，确定该物质的化学式。12 1．(2017，广东)现有反应：2Cu(NO3)2 =====△ 2CuO＋O2↑＋4X↑，则 X 的化学式为(　B　) 　　　　　　　　　　　　　 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 2．(2017，鄂州)煤油中含有噻吩(用 X 表示)，噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式可 表示为：X＋6O2 =====点燃 4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩的化学式为(　B　) A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2 D．C8H8S 3．(安顺中考)在细菌的作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH 3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为 5CH3OH＋12O2＋6NH3 =====细菌 3N2＋5X＋19H2O，则 X 的化学式为(　B　) A．NO B．CO2 C．H2 D．CO 4．(2017，兰州)“84 消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为： 2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则 X 的化学式是(　B　) A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3 　判断物质的元素组成 【例 2】某物质 W 在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质 W 组成的说 法中正确的是(　　　) A．含有 C、H、O 三种元素 B．只含 C、H 元素 C．含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 D．含有 C 元素，可能含有 H、O 元素 【解析】化学反应前后元素种类不变，物质 W 在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，表明 W 中一定 含有碳元素和氢元素，但是由于反应物中有氧气参加，根据生成水和二氧化碳，无法推断 W 中是否含有氧元素。 【答案】C 【方法指导】解答此类试题，根据质量守恒定律化学反应前后，元素的种类不变，元素的质量不变。题中提 供了反应前后各物质的质量的，要根据化学式计算出各元素的质量，由数值来判断某元素在未知物中是否含有。 5．4.6 g 某可燃物在足量氧气中充分燃烧，生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水，则该可燃物的组成为(　A　) A．一定含碳、氢、氧三种元素 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氢元素，不含氧元素 D．所含元素大于三种 6．(2012，遵义)完全燃烧 2.8 g 某有机物，生成 8.8 g CO 2 和 3.6 g H2O，下列对该有机物的判断正确的是 (　D　) A．该有机物一定含碳、氢、氧元素 B．该有机物的化学式为 CH4 C．该有机物的相对分子质量为 46 D．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为 6∶113 7．(2017，遵义十中模拟)物质 X 在 4.8 g 氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为 X＋3O 2 =====点燃 RO2＋2SO2， 测得 RO2 和 SO2 的质量分别为 2.2 g 和 6.4 g，下列判断中正确的是(　B　) A．参加反应的 X 的质量为 4.3 g B．X 的相对分子质量为 76 C．X 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素 D．X 中含有 R 元素的质量 1.2 g 　用微观粒子表示的化学反应 【例 3】(2017，乌鲁木齐)如图表示某化学反应的微观过程，有关反应的说法正确的是(　　　) A．该反应属于复分解反应 B．反应前后分子种类和数目不变 C．甲物质中氮、氢元素的质量比为 1∶3 D．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为 4∶5 【解析】从化学反应的微观示意图可看出甲为 NH3，乙为 O2，丙为 NO，丁为 H2O，由此可以写出反应的化学方 程式为 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。A.该反应不是复分解反应，错误；B.反应前后分子的种类和数目都发生了变化， 错误；C.甲物质为氨气，氮、氢元素的质量比为 14∶3，不为 1∶3，错误；D.从方程式可以看出参加反应的甲、 乙物质的分子个数比为 4∶5，正确。 【答案】D 【方法指导】用微观粒子表示的化学反应，解答此类题时，首先要将反应的微观示意图转化为化学方程式， 再用方程式求解；特别注意的是：要按照写化学方程式的步骤，将化学方程式写完整。 8．(2017，河南)如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是(　C　) A．该反应属于置换反应 B．相对分子质量最小的是 NH3 C．生成丙和丁的质量比为 1∶3 D．氢元素的化合价在反应前后没有发生变化 9．(2017，汇川中考模拟)某化学反应的微观示意图如图所示，下列关于该反应的说法错误的是(　A　) A．丁的化学式为 H2O2 B．丙中 C、H、O 的质量比为 12∶3∶8 C．甲有毒性 D．该反应不属于置换反应 　利用质量守恒定律的计算14 【例 4】(2017，郴州)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据 如表所示。下列说法正确的是(　　　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 12 26 3 0 反应中的质量/g 9 22 3 b 反应后的质量/g 0 a 3 28 　　A．a 等于 10 B．该化学反应为复分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b 等于 12 【解析】从图表可看出：甲物质反应前为 12 g，反应后为 0 g。变化量为 12 g，是反应物；乙物质反应前的 质量为 26 g，反应后质量未知；丙物质反应前后不变，可能是催化剂；丁物质反应前为 0 g，反应后为 28 g，变 化量为 28 g，是生成物。由质量守恒定律推算出乙物质(参加反应)的质量为 28 g－12 g＝16 g，其反应的化学方 程式可表示为甲＋乙→丁。A.a＝26－16＝10，正确；B 该反应为化合反应，错误；C 丙可能为催化剂，错误；D 如果反应中同一时间测定，b＝(12－3)＋(26－22)＝7，错误。 【答案】A 【方法指导】根据化学反应前后的变化量，来确定反应物和生成物，再由质量守恒定律确定未知物的质量， 写出可以表示的化学反应方程式，就很容易判断答案的正误。 10．(2017，兰州)在一密闭容器中，有 X、O2、CO2、H2O 四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时 间后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是(　D　) 物质 X O2 CO2 H2O 反应前的质量/g 19 34 6 2 反应后的质量/g 11 待测 28 20 A.表中的待测值为 32 B．X 中一定含有 C、H、O 元素 C．该反应是置换反应 D．反应中 CO2＋H2O 的质量比为 11∶9 12．(连云港中考)有机化合物 R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应 CO2 和 H2O，实验测得反应前后物质的质 量如表： 物质 R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 46 128 0 0 反应后质量/g 0 32 x 54 则 x 为__88__ ，已知参加反应的物质 R 与氧气的分子个数之比为 1∶3 ，R 的相对分子质量为__46__ 。 ,经典考题冲关) 　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2017，眉山)10 g A 和足量 B 混合加热，充分反应后生成 8 g C 和 4 g D，则参加反应的 A 和 B 的质量比 为(　D　)15 A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1 2．(2017，遵义汇仁中学一模)如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中正确的是(　B　) A．该反应属于复分解反应 B．图示中 x 的数值为 4 C．反应中乙、丙两物质的质量比为 2∶1 D．反应前后氢元素的化合价没有发生改变 3．(衡阳中考)FeS2 常用于在接触法制硫酸过程中产生 SO2，其化学方程式为：4FeS2＋11O2 =====高温 2X＋8SO2， 则 X 的化学式为(　B　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4 4．(2017，哈尔滨)下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是(　C　) A．拉瓦锡测定空气中氧气含量 Hg＋O2 =====△ HgO 化合反应 B．甲烷燃烧 CH4＋2O2 =====点燃 CO2＋2H2O 氧化反应 C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑置换反应 D．钟乳石的形成 CaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑分解反应 5．(孝感中考)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括 表中的空格)。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想 1：不相等。猜想 2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学同用托盘天平分别称量反应前后物质的质量 甲组 乙组 实验方案 (反应后略) 续表 甲组 乙组 实验现象 有气泡产生，天平的指针向右 偏转 铁钉表面有红色物质生成，溶 液的颜色发生改变，天平的指 针没有偏转 结论 猜想 1 正确，反应的化学方程 式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋ H2O＋CO2↑__ 猜想 2 正确 【反思与评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转，得到启 示，在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在__密闭__容器中进16 行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是__B__(填序号)，从另 外两种装置中任选一种指出其不足：__A 中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所 受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡(或 C 中碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快，橡皮塞易弹出)__。 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想 2 正确。进一步分析发现，反应体系 中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：__参加化学反应__的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒；应用：某固体物质受 热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__铜、碳、氧、氢__四种元素组 成。 请完成精练本第20页作业