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第 6 章 溶解现象
一、选择题
1．下列有关溶液的说法错误的是( A )
A．溶液一定是无色透明的
B．溶液由溶质和溶剂组成
C．溶质可以是固体、液体或气体
D．稀溶液也可能是饱和溶液
2．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是( B )
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D．将 10 g 氯化钠溶于 100 g 水中，得到质量分数为 10%的氯化钠溶液
3．(2017，孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( B )
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从 t3 ℃降温到 t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D．t3 ℃时，50 g 水中加入 40 g 的甲物质充分溶解可得到 90 g 甲的饱和溶液
4．溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是( B )
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
5．(2017，三明)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是( D )
A.取用药品, ,B.称量药品)
,C.读取体积), ,D.溶解固体))
6．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是( C )2
A．甲图表示称取 7.5 g 氯化钠
B．乙图表示量取 42.5 mL 水
C．丙图表示溶解氯化钠
D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
7．一杯 70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液
与原溶液相比( D )
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( D )
A．甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，a 点表示乙的饱和溶液
C．甲溶液从 t2℃降温到 t1℃，一定有晶体析出
D．t2℃时，将甲和乙各 15 g 分别加入到 100 g 水中，均能完全溶解
9．(2013，遵义)物质 M 在不同温度下的溶解度数据如表所示，以下说法正确的是( C )
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g) 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
A.0 ℃时，15.9 g M 溶于 150 g 水中形成饱和溶液
B．20 ℃时，M 形成饱和溶液的溶质质量分数是 15.3%
C．若要配制 200.0 g 20.0%的 M 的饱和溶液，对应温度必须是 60 ℃
D．80 ℃时，M 的饱和溶液 138.2 g 降温至 40 ℃，析出晶体的质量大于 20.0 g
二、非选择题
10．请根据如图实验现象并结合溶解度曲线回答(其中甲、乙、丙均不含结晶水)。
(1)生石灰与水反应的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线
中的__丙__(选填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在__t2__℃。3
(3)t3 ℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到 t1 ℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为__丙＜甲＜乙
__。
11．(2015，遵义)溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。
Ⅰ.根据如图解决下列问题(M、N 均不含结晶水)：
(1)温度为__t2__℃时，M、N 两种物质的溶解度相等。
(2)t1℃时，将 20 g M 加入 50 g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为__65__g，保持温度不变，向该溶液中
再加入 10 g 水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将__不变__(选填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)t2℃时，将 25 g N 加入 50 g 水中，完成溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是__降温并增
加溶质__。
Ⅱ.根据下表解决实际问题。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
K2CO3 110 114 121 126 139
某 KNO3 样品中含有少量 K2CO3，其提纯过程如下：
样品 ― ― →加一定量水
溶液A ― ― →加适量Ca（NO3）2使
过滤 | ―→CaCO3
―→50 ℃饱和
溶液B ― ― →降温至20 ℃
过滤 | ―→KNO3固
体53.9 g
―→溶液C
(1)上图中溶液 C 是__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)样品中钾元素的质量为__33__g(结果保留整数)。
12．(2017，南京)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是__D__。
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气体、液体、固体都可以
(2)配制 100 g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为__16__g，水的体积为__84__mL(水的密度
近似看作 1 g/cm3)。
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1 ℃时，甲物质的溶解度是__40__g。t2℃时，若
从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是__乙__(选填“甲”或“乙”)物质的饱
和溶液。4
(4)按如图所示装置，将液体 X 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U 形管中右端液面升高。则可能的组合是
__AD__。
选项 x y
A 水 氧化钙
B 水 硝酸铵
C 浓硫酸 水
D 稀盐酸 镁
13．(2017，广州)如图为 KNO3 的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。
(1)a 点对应的溶液是__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)a 点对应的溶液的质量分数是__
45.8 g
145.8 g×100%__(只列计算式)。
(3)将 a 点对应的溶液升温到 70 ℃，其质量分数__不变__(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使 KNO3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是__加溶剂__。
14．(2017，武汉)R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示，某化学兴趣小
组的同学进行了如图 2 所示实验。
(1)t1 ℃时，氯化铵的溶解度为__40__g。
(2)①的溶液中溶质质量分数为__25%__。
(3)根据以上信息可推出 R 是__硝酸钾(或 KNO3)__(写名称或化学式均可)。
(4)关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有__BC__。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
15.5
如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
(1)40 ℃时，物质 A 的溶解度是__30__g。
(2)20 ℃时，将 10 g 物质 B 投入到 50 g 水中，得到物质 B 的__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；
此时溶液的溶质质量分数是__13.0%__(结果精确到 0.1%)。
(3)如果物质 A 中混有少量的物质 B，可采用__降温结晶__的方法提纯物质 A。
(4)使一定质量接近饱和的物质 A 的溶液变为饱和溶液采用的方法是__降低温度(或加入溶质 A 等)__(取一
种)。
16．(2017，呼和浩特)t2 ℃时，将甲、乙各 80 g 分别放到盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复
到 t2 ℃，现象如图 1。甲和乙的溶解度曲线如图 2。请结合图示回答下列问题：
(1)固体甲对应的溶解度曲线是__a__(选填“a”或“b”)。
(2)M 点的含义__t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等__。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入 15 g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲
析出，你认为“全部溶解”的原因是__甲物质溶解时放出热量，温度升高，溶解度增大__。
(4)将 t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是__abd__(填字母)。
a．甲溶液仍为饱和溶液
b．两溶液质量甲乙
17．(2017，重庆)张老师在讲授溶液时，用固体 M 做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置
的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：
(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是__丁__(填序号)。6
(2)上述实验可以判断物质 M 的溶解度曲线是图 2 对应的__A__(填序号)。
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是__乙__(填序号)。
(4)根据图 2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入__8__g 的 M 固体。
18．(2017，金华)在室温条件下，对 100 mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是__甲__。
(2)乙溶液在加 50 mL 水的过程中，下列这些量逐渐减小的是__②④__。
①溶解度；②溶质质量分数；③溶剂的质量；④溶液的密度。
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