（遵义专版）2018中考化学总复习第1编教材知识梳理第6章溶解现象（精练）练习.doc

1 第 6 章　溶解现象 ,五年中考命题规律) 年份 题型 题号 涉及内容 分值 2017 选择题、非选择题 8(D)、9(BD)、 10、13(5) 溶剂水，溶液，溶 解度，溶液中的反 应 0.5＋1＋2＋2 2016 选择题、非选择题 3B、12(Ⅲ) 溶液的形成，溶解 度曲线，溶质质量 分数 0.5＋4 2015 非选择题 8、14 化学方程式与溶质 质量分数相结合的 计算，溶解度及饱 和溶液 4＋6 2014 非选择题 13 溶液、溶解现象， 溶解度与溶解度曲 线，蒸发和结晶 7 2013 选择题 5、9 蒸发和结晶，溶解 度，饱和溶液 2＋2 　　溶液及相关内容是中考的必考内容，在各种题型里都有涉及，一般的化学反应中都要用到溶液的概念， 特别是复分解反应中用到溶液更为突出；物质的溶解度、求溶液溶质质量分数更是在考查之列，近几年的考查分 值在 4～10 分，由于溶液等概念是初中化学重要理论基础，对以后深造非常重要。预计 2018 年中考中，溶解度是 必考的，穿插在其他知识中考查溶质质量分数或溶液的配制可能性极大，分值仍在 4～10 分。 ,知识网络) ,考点梳理) 　物质在水中的分散2 1．溶液、悬浊液和乳浊液 溶液 悬浊液 乳浊液 分散在水 里的粒子 分子或 __离子__ 细小固 体颗粒 小液滴 现象 均一 浑浊、不 __均一__ 浑浊、不 __均一__ 久置现象 稳定 出现 __分层__ 分上下 两层 【温馨提示】均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；水是 均一、稳定、无色透明的液体，但不是溶液，是纯净物，而溶液是混合物。 2．物质除污的方法和原理 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂，从 而去除污垢 用汽油洗去衣服上的油渍 乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生 乳化现象从而去除污垢 用洗洁精洗去碗碟上的油渍 化学 变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反 应，从而去除污垢 盐酸除去铁锈 　　3.物质溶解过程中的能量变化 物质溶解使 溶液的温度{升高，如　NaOH 降低，如　NH4NO3 基本不变，如　NaCl 4．水溶液的某些性质 (1)固体物质溶于水时，若能生成自由移动的__离子__，则物质的水溶液能导电，若物质溶于水时以__分子__ 的形式存在于水中，则不能导电。 (2)少量的固体溶解于水，使稀溶液的凝固温度__降低__，沸腾温度__升高__。 　溶液组成的表示 1．溶液的组成 (1)溶质：__被溶解__的物质。 (2)溶剂：__溶解其他物质__的物质，最常见的溶剂是__水__。 2．溶液浓度的表示 (1)定义：一定量溶液中所含__溶质的质量__叫做溶液的浓度。溶液的浓度可以用多种方法来表示，常用溶液 中所含__溶质的质量分数__来表示溶液的浓度。 (2)表示公式 ①溶液的溶质质量分数＝ （　溶质质量　） （　溶液质量　）×100%。 ②溶液的质量(g)＝溶液的体积(mL)×溶液的密度(g·mL－1)，即 m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)。 3．实验一：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (1)仪器的选用及各仪器的作用 ①所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。 ②仪器的作用：a.玻璃棒的作用是__搅拌__，目的是加快溶质的溶解速率；b.量筒的作用是__量取液体的体 积__，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大，且越接近越好。3 (2)操作步骤 ①所配制溶液的溶质为固体时，整个配制过程如图所示： 计算：计算所需溶质的__质量__和水的__体积__。 称量：用__托盘天平__称取一定质量的固体。 量取：用__量筒__量取一定体积的水。 溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用__玻璃棒__不断搅拌至固体完全溶解。 装瓶：将配制好的溶液转移到__试剂瓶__中并贴上标签。 ②用浓溶液稀释配制溶液 计算：计算所需__浓溶液__的体积和所需水的体积。 计算公式为：V 浓溶液＝ m稀溶液 × C稀溶液 ρ浓溶液 × C浓溶液 量取：用__量筒__量取浓溶液(接近所需体积时改用__胶头滴管__)和水。 混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用__玻璃棒__搅拌。 (3)注意事项 ①溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到__0.1__g)。 ②用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的__称量纸__。 ③称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在__玻璃器皿__中称量。 ④用浓溶液稀释配制溶液，进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。 (4)实验误差分析 ①导致溶质质量分数偏小的原因： a．天平使用不正确(药品和砝码的位置颠倒，且用到游码)； b．量取浓溶液时__俯视__读数； c．倾倒浓溶液或加固体时有少量洒到外面； d．溶解时，所用烧杯内有__水__； e．使用的砝码有缺损。 ②导致溶质质量分数偏大的原因： a．称量前，未调平天平，指针偏右； b．量取浓溶液时__仰视__读数。 　物质的溶解性 1．概念 __一种物质(溶质)__溶解在__另一种物质(溶剂)__中的__能力__。 2．影响物质溶解性的因素 __溶剂__和__溶质__的性质、__温度__。 3．饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在__一定__温度下，__一定量__的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶4 液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)转化 ①物质的溶解度随温度升高而增大。 不饱和溶液 增加（　溶质　）、蒸发（　溶剂　）或降低（　温度　） 增加（　溶剂　）或升高（　温度　） 饱 和溶液 ― ― →蒸发（　溶剂　） （　冷却　） 结晶 ②物质的溶解度随温度升高而减小。 不饱和溶液 升高（　温度　）、蒸发（　溶剂　）或增加（　溶质　） 降低（　温度　）或增加（　溶剂　） 饱 和溶液 　溶解度及溶解度曲线 1．物质的溶解度 (1)固体物质的溶解度 ①“四要素” a．条件：一定温度； b．标准：100 g 溶剂； c．状态：达到饱和状态； d．实质：溶质的质量，单位一般是克。 ②影响因素 a．内因：__溶质、溶剂__的性质。 b．外因：__温度__。 (2)影响气体物质溶解度的因素 ①温度：气体的溶解度随温度的升高而减小。 ②压强：气体的溶解度随压强的增大而增大。 2．结晶 (1)概念：从溶液中__析出晶体__的过程。 (2)方法 ①对溶解度受温度影响较大的固体物质，宜采用__冷却热饱和溶液(降温结晶)__的方法。 ②对溶解度受温度影响较小的固体物质，宜采用__蒸发结晶__的方法。 3．溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义 点{曲线上的点：物质在该点所示温度下的溶解度 两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度相等 线{物质在不同温度下的溶解度 固体物质的溶解度随温度变化的趋势5 面{曲线下方的各点：表示此温度下溶液为不饱和溶液 曲线上方的各点：表示此温度下溶液为饱和溶液且有未溶晶体 (2)溶解度曲线的应用 某温度时，过该温度作纵坐标的平行线与溶解度曲线相交，根据交点位置的高低，就可判断出物质溶解度的 大小。位置越高，相应物质的溶解度越大；位置越低，相应物质的溶解度越小。利用这一点，溶解度曲线有如下 几点用途： ①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 ②比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 ③判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势[大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如 KNO3； 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小 ，如 NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2]。 ④判断如何将不饱和溶液变成饱和溶液。 ⑤确定结晶的方法。 4．实验二：粗盐的初步提纯 (1)实验用品 烧杯、__玻璃棒__、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、__托盘天平__、砝码、 坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。 (2)实验装置 (3)实验中注意事项 ①溶解时需注意：a.粗盐一次不宜加太多，以免粗盐未完全溶解；b.溶解搅拌时，应注意玻璃棒尽量不要触 碰烧杯壁。 ②过滤时需注意： 一贴：__滤纸紧贴漏斗内壁__。 二低：a.滤纸边缘要低于漏斗边缘；b.漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：a.过滤时玻璃棒末端靠在三层滤纸的一边；b.__烧杯口紧靠玻璃棒__；c.漏斗下端的尖嘴处要紧靠在 烧杯内壁，防止液滴飞溅。 ③蒸发时需注意：a.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实 验台；b.加热过程中，用玻璃棒__不断搅拌__，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；c.当蒸发皿中出现较多 固体时，则停止加热，利用余热把滤液蒸干。 (4)实验步骤中玻璃棒的作用 ①溶解时，用玻璃棒搅拌，__加速粗盐溶解__。 ②过滤时，用玻璃棒引流，__防止液滴飞溅__。 ③蒸发时，用玻璃棒搅拌，__防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅__。 (5)计算产率 ①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量。 ②将提纯的精盐放到指定的容器中。 ③产率＝ 精盐质量 粗盐质量×100%。6 (6)导致实际产率偏低的原因 ①称量不准确。 ②粗盐没有充分溶解。 ③过滤时有滤液损失。 ④蒸发时有液体溅出。 ⑤固体未完全转移等。 【 特 别 提 醒 】 除 去 粗 盐 中 杂 质 的 主 要 操 作 是 过 滤 ， 过 滤 是 使 固 体 和 液 体 分 离 的 过 程 。 ,中考重难点突破) 　溶液的形成 【例 1】(2017，苏州中考改编)下列关于溶液的说法中，正确的是(　C　) A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C．氢氧化钠溶于水，其离子均匀地分散在水中 D．氯化钠溶于水，其分子均匀地分散在水中 【解析】A.泥土在水中不能溶解，不能形成溶液，错；B.蔗糖溶液是均一的，各部分的性质和浓度都相同， 所以上下部分甜度一样，错；C.氢氧化钠溶于水，解离成氢氧根离子和钠离子，这两种离子均匀地分散在水中， 正确；D.氯化钠与氢氧化钠一样，属于离子化合物，在水中解离成氯离子和钠离子分散在水中，错。 【答案】C 【方法指导】能溶解于某一溶剂的物质，在这种溶剂中才能形成溶液；溶液的特征是均一、稳定的，抓住特 征求解；溶质在溶液中存在的粒子，溶质是酸、碱、盐的，在溶液中都是以离子的形式存在；溶质是由分子构成 的物质，且在水中不发生解离，则是以分子形式存在。 　　　　　　　　　　　　　 1．(2017，湘潭)下列物质加入水中，不能形成溶液的是(　D　) A．食盐 B．葡萄糖 C．氢氧化钠 　D．植物油 2．(2017，长沙)下列说法错误的是(　A　) A．任何条件下溶液中的溶质都不会分离出来 B．糖水、汽水都是溶液 C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D．溶液都是均一、稳定的混合物 3．(2017，郴州中考改编)下列关于溶液的说法正确的是(　A　) A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．溶液一定是无色透明的 D．溶液中的溶质只能是一种 4．(2017，长沙)下列说法错误的是(　A　) A．饱和溶液一定是浓溶液 B．糖水、汽水都是溶液 C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能7 D．溶液都是均一、稳定的混合物 　溶解度及其应用 【例 2】(2017，遵义)根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是(　D　) A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法 B．30 ℃时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 10% C．80 ℃时 7 g NaCl 和 20 g 水能形成饱和溶液 D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应 【解析】A.氯酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，应用降温结晶的方法提纯，错；B.30 ℃时，氯酸钾的溶 解度为 10 g，则其质量分数为 10 g 110 g100%≠10%，错；C.80 ℃时氯化钠的溶解度为 38 g，则每 10 g 水溶解 3.8 g 达到饱和，20 g 需要 7.6 g 才能形成饱和溶液，错；D.如果温度控制在 10 ℃。用氯酸钠与氯化钾的饱和 溶液发生反应，会生成氯酸钾沉淀，因为 10 ℃时，氯酸钾的溶解度小，会结晶出来，所以可以发生反应，正 确。 【答案】D 【方法指导】两种物质的溶解度受温度的影响明显不同，提纯某种受温度影响大的物质，采用降温结晶。明 确质量分数和饱和溶液的概念，对溶质、溶剂进行拆分然后推算；氯酸钠与氯化钾反应，只要有沉淀(在溶液中没 溶)生成，就能反应。 5．(2017，苏州)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　C　) A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40 ℃时，将 35 g 硝酸钾晶体放入 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 39.0% D．将 20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至 60 ℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发) 6．(2017，泰安)t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分搅拌后 现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。则下列说法正确的是(　D　)8 A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C．烧杯②的溶液升温到 t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解 D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到 t2℃时，溶质的质量分数相等 　配制一定质量分数的溶液 【例 3】(2017，广东)如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。 请回答： (1)应称量______gNaCl，需加水______mL。 (2)若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡。 (3)取上述溶液 10 g 加水稀释到______g，可得到 5%的 NaCl 溶液。 【解析】配制一定质量分数的溶液应按如下步骤进行：1.计算，2.称量，3.量水，4.溶解，5.转移。(1)计算 需要 NaCl 的质量为 50 g×15%＝7.5 g，水的体积为 50 g－7.5 g＝42.5 g＝42.5 mL；(2)指针向右偏转，应当添 加 NaCl 直到天平平衡；(3)设加水稀释后溶液的质量为 x，则 x·5%＝10 g×15%，x＝30 g。 【答案】(1)7.5；42.5；(2)添加 NaCl；(3)30 【方法指导】配制溶液应注意如下几点：(1)称量和量取，都必须准确。(2)向烧杯中倒入称量的盐和量取的 水时不能有漏。(3)溶解时，玻璃棒要充分搅拌，使固体完全溶解。(4)溶解好的溶液要转移到细口瓶中，并贴标 签。 7．(2014，遵义)水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。 (1)向 50 mL 水(密度为 1 g/mL)中溶解一定量 KNO3 固体的操作如下，请根据如图所示实验现象和溶解度曲线 回答。9 ①A、B、C 中一定是饱和溶液的是__B__，一定是不饱和溶液的是__A__。(填字母序号) ②当 x＝__15.8__g 时，B 中恰好没有固体剩余。 ③硝酸钾从溶液中析出晶体常用__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__的方法。 (2)根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。 ①上面的仪器中除 D、E 外，还必须选用的仪器有__BG__(填字母序号)。 ②E 的作用是__搅拌，加快固体的溶解速率__，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、__溶解__、装瓶 贴标签。 ,经典考题冲关) 1.(2017，杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛作用，其溶解度如表所示。则下说法正确的是(　C　) 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10 ℃时，27.7 g 硫酸镁和 72.3 g 水可配制成质量分数为 27.7%的硫酸镁溶液 C．50 ℃时，100 g 硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 49∶100 D．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至 90 ℃，溶液的溶质质量分数增大 2．(2017，呼和浩特)选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为 配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　B　) A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的10 B．甲实验和乙实验都要用到实验操作① C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小 3．下列关于溶液的说法错误的是(　C　) A．固体、液体、气体都可以做溶质 B．NH4NO3 溶解过程中吸热，溶液温度降低 C．欲将 100 g KNO3 溶液的质量分数由 5%变成 10%，可向其加入 5 g KNO3 固体 D．25 ℃时，将某 KNO3 溶液蒸发 10 g 水析出 a g 晶体，再蒸发 10 g 水析出 b g 晶体，a 与 b 的质量不一定 相等 4．(2017，枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在 水、酒精中的溶解度如表所示： 氢氧化钠 碳酸钠 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 (1)上述图像表示__氢氧化钠__(选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。 (2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度__大于__(选填“大于”或“小于”)碳酸钠。 (3)40 ℃时，若将 50 g NaOH 分别投入到 100 g 水和 100 g 酒精中，能形成饱和溶液的是在__100__g 酒精中 __，再将 CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶液中，观察到的现象为__产生白色沉淀(或变浑浊)__。 5．(2017，南充)根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)温度为__t2__℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 (2)甲、乙、丙三种物质中，__乙__的溶解度受温度影响最小。 (3)分别将 100 g 甲、丙的饱和溶液从 t3℃降温到 t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是__D__(填序号)。 A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＝丙 C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙 6．(2017，汇川中考模拟)水为最常见的溶剂，根据表中的数据，回答下列问题．11 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度 /g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)20 ℃时，称取 31.6 g KNO3 固体加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是__饱和__(选填“饱 和”或“不饱和”)溶液，称取 31.6 g KNO3 固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加 KNO3 固体 至天平平衡__。 (2)当 KNO3 中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3 所采用的方法为__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__。 7．(2017，绥化)图 1 为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： (1)在 10 ℃时，甲的溶解度__＞__(选填“＞”“＜”或“＝”)乙的溶解度。 (2)在 20 ℃时，向盛有 50 g 水的烧杯中加入 25 g 甲物质，充分搅拌后溶液质量是__70__g。 (3)取乙进行如图 2 实验，属于饱和溶液的是__AC__，溶质质量分数最大的是__B__。(填字母序号) 8．(白银中考)某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请 计算： (1)混合物中铁的质量。 (2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)欲用 98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸 200 g 需要水多少克？ 解：(1)由图可知，滤渣 4.4 g 为碳，故铁的质量为 10 g－4.4 g＝5.6 g； (2)设该稀硫酸中溶质的质量为 x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56,5.6 g) 　98,x) 56 5.6 g＝ 98 x 　　x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8 g 50 g ×100%＝19.6%(其他合理解法均可)； (3)设需要浓硫酸的质量为 y。12 则 98%×y＝200 g×19.6%，y＝40 g， 需要水的质量：200 g－40 g＝160 g。 答：(1)混合物中铁的质量为 5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%；(3)需要水 160 g。 请完成精练本第28页作业