九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试题1（含解析）（新版）新人教版.docx

第十单元《酸和碱》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是( )‎ A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠固体 ‎2．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是( )‎ A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙 ‎3．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．A B．B C．C D．D ‎4．小敏同学在家里测定了一些液体的pH，她的测定或记录一定不正确的是（ ）‎ A.肥皂水的pH=10   B.柠檬汁的pH=2  C.食醋的pH=9   D.洗涤剂的pH=12‎ ‎5．浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的是( )‎ A．变大 B．不变 C．变小 D．先变小后变大 ‎6．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是( )‎ A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13‎ ‎7．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）‎ A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀 B．室温下，b点溶液的pH＞7‎ C．c点溶液中溶质至少有两种 D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加 7‎ ‎8．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是( )‎ A．M点时溶液呈无色 B．从M—N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 C．N点时溶液的pH最大 D．P点时，溶液中至少含两种溶质 ‎9．某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，降水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化。其中正确的个数是（ ）‎ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎10．化学是以实验为基础的自然科学。下列有关实验现象描述完全正确的是( )‎ A、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，火焰四射 B、硫在空气中燃烧，有蓝紫色为焰生成 C、打开成盛浓盐酸的试剂瓶塞，会看到有大量的烟冒出 D、将黄铜片(铜锌合金)在纯铜片上刻划，会留下划痕 ‎11．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　 　）‎ A．FeCl3，CuSO4，NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 二、填空题 ‎12．小朱同学收集了下列物质。熟石灰、石墨、氢氧化铝、甲烷、干冰、氧气。请按下列要求填写上述相关物质或其主要成分的化学式：‎ ‎（1）用作电极的是；‎ ‎（2）可治疗胃酸过多的碱是：‎ ‎（3）用于人工降雨的是；‎ 7‎ ‎（4）可用于改良酸性土壤的是；‎ ‎（5）用作助燃剂的是；‎ ‎（6）煤矿里瓦斯的主要成分是。‎ ‎13．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋〔用n（H＋）表示〕和一定数量的OH－〔用n（OH－）表示〕，n（H＋）与n（OH－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：‎ n（H＋）与n（OH－）的相对大小 ‎ 溶液的酸碱性 ‎ n（H＋）＞n（OH－） ‎ 酸性 ‎ n（H＋）＝n（OH－） ‎ 中性 ‎ n（H＋）＜n（OH－） ‎ 碱性 ‎ 据此分析 ‎（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H＋）n（OH－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。‎ ‎（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是，原因是该溶液中n（H＋）n（OH－）。‎ ‎（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H＋）n（OH－）。‎ ‎14．A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解．A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解．则四种溶液分别是：‎ A、__________ B、_________ C、___________ D、___________．‎ 写出A和Ｃ反应生成的沉淀与Ｄ反应的化学方程式：_____________．‎ 三、推断题 ‎15．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。‎ 7‎ ‎(1)若D与E能发生反应，则该反应属于_____(填基本反应类型)；‎ ‎(2)若C为氧化铁，写出C与稀盐酸反应的化学方程式_____；‎ ‎(3)若E为碳酸钠，将二氧化碳通入E溶液时，可化合生成碳酸氢钠，该反应的反应物有_____种；‎ ‎(4)若甲+乙→盐+水，从初中化学知识的角度，根据图判断，一定符合条件的组合是_____(填序号)。‎ ‎①A+B ②A+C ③C+D ④A+E ⑤A+D ⑥D+E ‎16．如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：‎ ‎（1）C是________。‎ ‎（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。‎ ‎（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。‎ 四、实验题 ‎17．在学校的国庆联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军对此很感兴趣，于是，进行探究。‎ ‎[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？‎ ‎[猜想] ① 可能有一种气体和另一种物质生成 ‎ ‎② 反应过程中可能有能量变化 ‎[设计装置]如图所示 7‎ ‎ [实验探究]‎ 实验一：探究反应后生成的气体是什么？‎ ‎⑴ 打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。‎ ‎⑵ 实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，‎ 请解释产生该现象的原因：；‎ 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？‎ ‎⑴ 小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。‎ 小军的依据是：；‎ 为了证实小军的看法，请你帮助设计一个证明Na2CO3不存在的实验。从资料中查阅知道：Na2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 向反应后试管中的剩余物加适量的稀盐酸，并将可能产生的 气体通入澄清石灰水中 若__________________‎ 实验中无此现象 说明__________________‎ 说明__________________‎ ‎⑵ 小军从资料中查阅知道：若向含有OH—的溶液中滴入无色酚酞试液，就会出现红色。于是他取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的剩余物中含有（写物质名称或化学式）。‎ ‎[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式：。‎ ‎18．实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。‎ ‎(1)查阅资料。‎ ‎20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）‎ 7‎ 质量 分数 ‎0%‎ ‎（纯水）‎ ‎1%‎ ‎4%‎ ‎10%‎ ‎16%‎ ‎24%‎ ‎32%‎ ‎36%‎ ‎44%‎ ‎49%‎ ‎60%‎ ‎98%‎ 密度 ‎1.00‎ ‎1.01‎ ‎1.02‎ ‎1.07‎ ‎1.11‎ ‎1.17‎ ‎1.24‎ ‎1.27‎ ‎1.34‎ ‎1.39‎ ‎1.50‎ ‎1.84‎ 分析以上数据，可以得出结论（写2条）‎ ‎①；‎ ‎②；‎ ‎(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；‎ ‎(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将倒入烧杯中，然后 ‎；‎ ‎(4)制取氢气。‎ ‎①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）；‎ ‎②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是。‎ 五、计算题 ‎19．根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。‎ 7‎ ‎（1）生成沉淀的质量是多少克___？‎ ‎（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数______。‎ ‎20．某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。‎ ‎（1）所取样品中铜的质量为_____。‎ ‎（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克___________？‎ 7‎ 参考答案 ‎1．B ‎【解析】A．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，质量增加。B．浓盐酸具有挥发性，质量减轻。 C．生石灰 和 D．氢氧化钠固体都会吸收气中的水分，质量增加。故选B ‎2．B ‎【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。‎ 点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。‎ ‎3．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；C、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；图中所示操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；但不能在量筒中稀释浓硫酸，图中所示操作错误。故选C。‎ ‎4．C ‎【解析】A、肥皂水显碱性，pH可能是10．正确；‎ B、柠檬汁显酸性，pH可能是2．正确；‎ C、食醋显酸性，pH不可能是9．错误；‎ D、洗涤剂显碱性，pH可能是12．正确．‎ 故选C．‎ ‎5．A ‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出溶质氯化氢气体，使溶液酸性减弱，pH 9‎ 变大.‎ 考点：溶液酸碱性与pH的关系 ‎6．B ‎【解析】‎ 试题分析：A选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；所以是错误的；C选项该物质的1个分子中含有3个硫原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质的1个分子中含有4个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B 考点：物质的反应 ‎7．D ‎【解析】试题分析：A、O至a段硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；‎ B、b点表示两物质恰好反应；‎ C、根据c点表示氢氧化钡过量来分析；‎ D、根据溶液中溶剂为水来分析．‎ 解：A、O至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；故错误；‎ B、b点时，两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故错误；‎ C、c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误；‎ D、因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确；‎ 故选D ‎8．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、M点时是氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，为红色；错误 。B、从M—N点反应中和反应一直在进行，一直有热量放出，因而溶液温度升高，并不是放出的热量逐渐增大；错误。C、N点时刚好完全反应，pH=7，在M点溶液碱性最强，pH最大；错误。D、P点盐酸过量，溶质有氯化氢、氯化钠、酚酞，如果不考虑指示剂酚酞，是两种溶质，所以至少两种溶质，正确 考点：中和反应及反应中溶液温度和pH的变化 9‎ ‎9．B ‎【解析】‎ 试题分析：①稀释浓硫酸的正确方法是：稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不正确。②酸碱发生中和反应生成盐和水，但是生成水的反应不一定是中和反应，例如硫酸和氧化铜反应也生成水，但不是中和反应，故正确；③pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，则测出的pH不准确。故错误。④比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜，因此正确；⑤分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，所以错误。⑥可以利用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，故说法错误。故选B。‎ 考点：浓硫酸的性质及稀释；溶液酸碱度的测定；化学的用途；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；分子和原子的区别及其联系 ‎10．D ‎【解析】A、铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体不溶于水，放出热量，故错误 B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰．生成二氧化硫具有刺激性气味，故错误 C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟雾，故选项说法错误．‎ D, 合金的硬度比纯铜的硬度，将黄铜片(铜锌合金)在纯铜片上刻划，会留下划痕，故正确 故选D ‎11．D ‎【解析】A．三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，FeCl2溶于水呈浅绿色，故A错误；B．BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；C．CaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，CaCl2和K2SO3在溶液中相互交换成分生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；D．三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故D正确；故答案为D。‎ 点睛：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。‎ ‎12．C,HCl,CO2 ,Ca(OH)2 ,O2 ,CH4‎ 9‎ ‎【解析】‎ 试题分析：石墨具有导电性，常用作电极；氢氧化铝难溶于水，能与盐酸分数中和反应；干冰升华时会吸收大量的热，常用于人工降雨；熟石灰能改良酸性土壤；氧气能组成燃烧；煤矿里瓦斯的主要成分是甲烷。‎ 考点：化学式的书写 ‎13．（1）＝ （2）溶液变红；＜ （3）＞‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）常温下测得水中pH＝7，为中性物质，故水中n（H＋）=n（OH－）；因为碳酸钠溶液显碱性故（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变红，原因是该溶液中n（H＋）n（OH－）。‎ 考点：溶液酸碱性的确定 ‎14． 氯化钡溶液硫酸钠溶液碳酸钠溶液稀盐酸BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O ‎【解析】根据题干提供的物质的性质进行分析，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳；氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸。‎ 解：A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解。由此可知能溶解沉淀的是酸，所以D是稀盐酸，A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解，说明该沉淀不溶于酸，硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀是不溶于酸的，两种沉淀的生成都离不开氯化钡，所以A是氯化钡溶液，A和B反应生成的白色沉淀不溶于酸，所以B是硫酸钠溶液，所以剩余的C就是碳酸钠了。‎ 点睛：依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行。要完成此类题目，要熟练掌握常见物质的性质，以及反应时的有关现象。‎ ‎15．复分解反应Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O三②③⑤‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）由图上信息可知，D是碱，E是盐，若D与E能发生反应，则生成物中有水或气体或沉淀，故该反应属于复分解反应；‎ ‎（2）若C为氧化铁，化学式为Fe2O3，故氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；‎ 9‎ ‎（3）若E为碳酸钠(化学式为Na2CO3),将二氧化碳(化学式为CO2)通入E溶液时，可化合生成碳酸氢钠(化学式为NaHCO3)，现可知生成物中有钠、氢、碳和氧四种元素，而反应物碳酸钠和二氧化碳中只含有钠、碳和氧三种元素，根据质量守恒定律可知，反应物一定有氢元素，故反应物有三种。‎ ‎（4）若甲+乙→盐+水，①A+B为酸和单质反应，没有水生成，如盐酸和金属单质，不符合；②A+C为酸和氧化物，可以生成盐和水，如盐酸和氧化铁，符合；③C+D为氧化物和碱，可生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钠，符合；④A+E为酸和盐反应，不能只生成水和盐，如盐酸和碳酸钠，不符合；⑤A+D为酸和碱，可发生中和反应，生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠，符合；⑥D+E为碱和盐反应，不能只生成盐和水，如氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，不符合。故选②③⑤。‎ ‎【点睛】‎ 牢记各类物质间的化学反应方程式。‎ ‎16．盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置换反应Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液的质量增加，说明C是硝酸银，D是稀盐酸。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）C是盐酸；‎ ‎（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；该反应是置换反应；‎ ‎（3）C与D发生的是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生的反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O ‎17．实验一：（1）O2；（2）过氧化钠与水反应放热，气体受热膨胀；‎ 实验二：（1）化学反应前后元素的种类不变；‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 向反应后试管中的剩余物加适量的稀盐酸，并将可能产生的 气体通入澄清石灰水中 若__澄清石灰水变浑浊 说明__Na2CO3存在__‎ 9‎ 实验中无此现象 说明_Na2CO3不存在___‎ ‎（2）氢氧化钠；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎【解析】‎ 试题分析：实验一：‎ ‎（1）能产生使带火星的木条复燃的气体，说明该气体为氧气；‎ ‎（2）在导管口处有气泡冒出，说明锥形瓶内的气体压强变大了，而锥形瓶内的空间是密闭的，没有气体进入，故说明在此反应中，一定有热量放出，放出的热量使锥形瓶内的压强变大了。‎ 实验二：‎ ‎（1）根据质量守恒定律中的元素守恒可知，在化学反应过程中，由于反应物中没有碳元素，故在生成物中不可能产生含有碳元素的碳酸钠；‎ 根据题意，Na2CO3能与稀盐酸反应会产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故向反应后试管中的剩余物加适量的稀盐酸，并将可能产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，说明有Na2CO3存在；反之，则无。‎ ‎（2）因滴加酚酞试液后，酚酞试液变为红色，说明溶液呈碱性，故反应后所得的剩余物中含有氢氧化钠；由此可知，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。‎ 考点：实验探究物质的性质或变化规律，氧气的检验和验满，物质发生化学变化时的能量变化，质量守恒定律及其应用，证明碳酸盐（CO32-检验方法），酸碱指示剂的使用，书写化学方程式 点评：对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等。‎ ‎18．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。；‎ ‎②硫酸溶液的密度比纯水的密度大。；‎ ‎(2) 50g，150 g，27 mL ‎(3)配制稀硫酸。水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；‎ ‎(4)①AB；‎ ‎②听到尖锐的爆鸣声。‎ 9‎ ‎【解析】：（1）对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系，可以发现随硫酸溶液的溶质质量分数变大，密度也变大，硫酸密度比纯水的密度大；‎ ‎（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量=（200g×24.5%）/ 98% =50g，需要水的质量=200g-50g=150g；‎ 利用数据表可查得，98%的硫酸密度为1.84g/mL，50g98%的浓硫酸的体积=50g /1.84g/mL ≈27mL；‎ ‎（3）稀释浓硫酸时，分别用量筒量取所需水和浓硫酸，为防止液体溅出，先将水倒入烧杯中，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；‎ ‎（4）①实验室用固体锌和稀硫酸常温下反应制取氢气，应选择发生装置A，氢气密度比空气小，应选择向下排空气法收集；‎ ‎②检验氢气的方法，收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，再移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净．‎ 故答案为：‎ ‎（1）①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大．；‎ ‎②硫酸溶液的密度比纯水的密度大．；‎ ‎（2）50g，150 g，27 mL；‎ ‎（3）水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；‎ ‎（4）①AC；②听到尖锐的爆鸣声．‎ 点评：稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸；明白实验室制取气体的发生装置的选择标准是由反应物的状态和反应的条件所决定的，气体的收集装置的选择是由气体的溶解性、密度等物理性质来决定的．‎ ‎19．9.8克10%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 根据质量守恒可得，生成的氢氧化铜沉淀的质量=160g+80g﹣230.2g＝9.8g；‎ 设：NaOH溶液的溶质质量为x。‎ 9‎ ‎80‎‎98‎‎=‎x‎9.8g‎ x＝8g；NaOH溶液的溶质质量分数=‎8g‎80g‎×100%=10%‎。‎ 答：（1）生成沉淀的质量是9.8克。‎ ‎（2）NaOH溶液的溶质质量分数为10%。‎ ‎20．2.0g6g ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据溶液质量变化确定氧化铜的质量，进而结合对应的化学方程式求算所得溶液中溶质的质量分数，然后根据稀释过程中溶质的质量不变进行求算。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）在金属活动顺序表中，铜排在氢之后，铜不能与硫酸反应。根据溶液质量变化可知，铜的质量=92g+10g-100.0g= 2.0g，氧化铜的质量=10.0g-2.0g=8.0g；‎ ‎（2）设：反应后所得溶液中溶质的质量为x ‎80‎‎160‎‎=‎‎8.0gx x=16.0g ‎ 反应后所得溶液中溶质的质量分数=‎16.0g‎100g×100%=16%；‎ 从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水=‎10g×16%‎‎10%‎﹣10.0g=6.0g 答：（1）所取样品中铜的质量为2.0g。‎ ‎（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水6g。‎ ‎【点睛】‎ 根据溶液质量变化、铜和氧化铜的化学性质确定氧化铜的质量是解题的基础。‎ 9‎ 9‎