九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试题4（含解析）（新版）新人教版.docx

第十单元《酸和碱》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（）‎ A．Cu粉中混有Fe粉（用硫酸铜溶液）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）‎ C．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D．CO2中混有CO（点燃）‎ ‎2．两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐滴加入等浓度的稀硫酸,产生氢的气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．该图反映了镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 ‎3．某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe(NO3)2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用Ca(OH)2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质。其中正确说法的个数是（ ）‎ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎4．下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是（）‎ A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中 B．可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体 C．用澄清石灰水吸收CO2气体 D．除去CO2气体中混有的少量HCI，可将其通过足量的NaOH溶液 ‎5．下列归类错误的是（ ）‎ 选项 归类 内容 A ‎ 化石燃料 煤、石油、天然气 B 常见合金 黄铜、硬铝、玻璃钢 C 同一物质 烧碱、火碱、苛性钠 7‎ D 糖类物质 淀粉、蔗糖、纤维素 A．A B．B C．C D．D ‎6．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理（ ）‎ A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 C．酸性溶液的 pH 小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7‎ D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 ‎7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）‎ 选项 ‎ 物质（括号内为杂质） ‎ 试剂 ‎ 操作方法 ‎ A ‎ NaCl溶液（Na2CO3） ‎ Ca（OH）2溶液 ‎ 过滤 ‎ B ‎ KNO3（NaCl） ‎ H2O ‎ 蒸发、过滤 ‎ C ‎ N2（O2） ‎ 足量铜粉 ‎ 加热 ‎ D ‎ 稀硫酸（稀盐酸） ‎ 适量氯化钡溶液 ‎ 过滤 ‎ ‎8．“结构决定性质、性质决定用途”是学习化学的重要思想方法.下列说法中正确的是(    ) ‎ ‎①CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 ‎ ‎②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大 ‎③纯碱和烧碱都能与酚酞溶液变红，所以它们都属于碱 ‎④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥 ‎ ‎⑤熟石灰能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤 A．①②⑤ B．①②④C．①②③ D．①③⑤‎ ‎9．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）‎ A．浓硫酸 B．石灰石 C．浓盐酸 D．食盐水 ‎10．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）‎ 7‎ A．A点溶液的溶质为NaOH和NaClB．B点溶液的溶质只有NaCl C．a点表示恰好中和所需的量D．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中 ‎11．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关比较推理中正确的是（ ）‎ A．单质中只有一种元素，所以只有一种元素的物质一定是单质 B．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气 D．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同 ‎12．下列有关实验现象的描述正确的是（　）‎ A．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成 C．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色 D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现大量白烟 二、填空题 ‎13．钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3。回答下列问题：‎ ‎（1）Ti2O3读作_____________。‎ ‎（2）TiClx中Ti的化合价是+4，那么x的值是_________。‎ ‎（3）从物质分类的角度看，TiClx属于_______。（填选项）‎ A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．盐 ‎（4）已知Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3 。可观察的现象是____________________，反应的化学方程式为____________________。‎ ‎14．请根据要求填空：‎ ‎（1）胃液里含有的酸（填化学式）‎ ‎（2）“金银铜铁锡”俗称五金，其中金属活动性最强的是；在某黄金样品上滴加稀盐 7‎ 酸后，看到样品表面有气泡产生，说明此样品为（选填“真”或“假”）黄金 ‎（3）人体内最多的金属元素是（填化学式）‎ ‎（4）金属能导电，一般导线都是用金属制成 ‎（5）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。‎ ‎（6）酸有多种分类方法，如下表格：‎ 一元酸 酸根 二元酸 酸根 HCl Cl H2SO4‎ SO4‎ HNO3‎ NO3‎ H2CO3‎ CO3‎ CH3COOH CH3COO 根据以上分类信息，区分一元酸和二元酸的依据是：‎ ‎15．15．现有Cu、Cu(OH)2、Fe2O3、BaCO3、AgNO3溶液、盐酸，若各取少量两两混合，可以发生的化学反应共有__________个，其中有_________个反应可以生成水，有________个反应属于置换反应。‎ 三、推断题 ‎16．甲乙丙是初中化学常见的物质，它们之间存在如下图所示的反应关系（“—”表示物质间相互反应，“→”表示物质间的转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）。‎ ‎（1）若乙、丙都是金属单质。‎ ‎①乙与丙的盐溶液反应生成丙，则金属活动性乙比丙________（填“强”或“弱”）；‎ ‎②丙为铜，则甲物质一定不可能是_________。‎ a．O2 b．HCl c．AgNO3 d．KOH ‎（2）若乙、丙都是常见碱，其中乙的相对分子质量大于丙。写出甲和乙反应的一个化学方程式________________________________。‎ ‎（3）若甲、乙、丙分别是氧化物、酸、盐三种类别中的一种，丙常用做食品的干燥剂，则乙的化学式：________________。‎ ‎17．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，他们存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质 7‎ 间存在相应的转化关系）．‎ ‎（1）根据图示，可首先确定乙是___________；‎ ‎（2）图中没有体现出的稀盐酸的化学性质是_________；‎ 在少量甲中加入适量的稀硫酸，有气泡产生，则丙与丁反应的化学方程式为________。‎ 四、实验题 ‎18．做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体。他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。‎ Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。‎ 他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行探究。将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生。（已知浓硫酸具有吸水性）‎ 实验结论：该气体中一定含有；‎ Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：‎ 猜测①二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；‎ 猜测②；‎ 针对以上猜测，小明设计了以下实验：（请你填写下表）‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1‎ 试管口有小水滴产生 澄清石灰水变浑浊 猜想①正确 7‎ 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产生气体为止，并把产生的气体通入澄清石灰水 实验2‎ 猜想②正确 Ⅲ、查阅资料：在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成。再根据实验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；‎ Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余，请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；‎ 方法一：；‎ 方法二：。‎ ‎19．小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：‎ ‎【提出问题】废液中的溶质是什么物质？‎ ‎【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。‎ 你认为还可能有的溶质是______________________（填化学式）。‎ ‎【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。‎ ‎【实验与结论】（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。‎ ‎（2）你认为小思同学的实验___________________（填能或不能）证明他的猜想，理由是__________________。‎ ‎（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________________，实验中可以看到的现象是____________________________________。‎ ‎【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是____________________________________。‎ ‎（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_________________________（写一条）。‎ ‎【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________________________。‎ 五、计算题 ‎20．某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤100g石油产品中的残余硫酸废液,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这种石油产品中的H2SO4‎ 7‎ 废液的溶质质量分数是多少?‎ ‎21．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入400g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。‎ 7‎ 参考答案 ‎1．D ‎【解析】A、Fe粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．故选：D．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎2．D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A. 金属的活动性是指金属的反应能力，通常活动性越强，越易反应，或反应越快，该图横坐标为酸的质量，故变化率不能表示镁比锌的金属活动性强，当横坐标为时间是才能表示，而且最终产生氢气的量只能表示单位质量的金属产生氢气的能力，也无法表示金属活动性强弱，选项错误；B. 由图可知，a点时，放镁的烧杯中的恰好完全反应，放锌的烧杯中酸过量，选项错误；C. 由图可知，b点时，两个烧杯产生氢气的质量镁比锌多，因为由图可知，锌反应结束时，生成氢气的量比b点对应氢气少，选项错误；D. 由图可知，c点时，两个烧杯中酸的量不足，都有金属剩余，选项正确。故选D。‎ ‎【点睛】‎ 图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确 ‎3．B ‎【解析】‎ 试题分析：粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤获得较为纯净的盐；只用酚酞试液无法鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液，因为酚酞遇到酸和中性物质都不会变色；用Fe(NO3)2溶液、Cu和Ag无法比较Fe、Cu和Ag的金属活动性，因为三者都不会反应；可用Ca(OH)2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质，因为氢氧化钙会和变质后的碳 7‎ 酸钠反应产生沉淀。故选B.‎ 考点：基本概念和原理 ‎4．B ‎【解析】‎ 试题分析：除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中，连金属铁也会反应，A错误；氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体溶于水中，氢氧化钠溶于水溶液的温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，B正确；澄清石灰水是微溶于水，不能充分吸收，应用氢氧化钠，C错误；NaOH溶液能与CO2、HCI反应。D错误。‎ 考点：物质的检验、鉴别及分离、提纯 ‎5．B ‎【解析】‎ 选项 归类 内容 A ‎ 化石燃料 煤、石油、天然气均属于化石燃料，故A正确；‎ B 常见合金 黄铜、硬铝属于合金，玻璃钢属于复合材料，故B错误；‎ C 同一物质 烧碱、火碱、苛性钠均是氢氧化钠的俗称，故C正确；‎ D 糖类物质 淀粉、蔗糖、纤维素均属于糖类，故D正确。‎ 点睛∶氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠。玻璃钢属于复合材料，不属于合金。煤、石油、天然气均属于化石燃料。‎ ‎6．C ‎【解析】A、通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，不是二氧化碳是酸，错误；B、金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素既可显正价，也可显负价，例如硫酸钠中，钠元素显正价，硫元素也显正价，错误；C、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的PH小于7，正确； D、若是在同一温度，蒸发水分析出晶体，则溶质质量分数不变。溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小，错误。故选C。‎ ‎7．C ‎【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除 7‎ 去NaCl溶液中的Na2CO3，加入Ca(OH)2溶液，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，虽然能除去Na2CO3，但引入了新的杂质NaOH，错误，B、除去KNO3中的NaCl，应根据它们溶解度随温度的变化趋势不同来加以分离，由于KNO3的溶解度随温度的升高变化较大，故应先加水溶解，配成热的饱和溶液，然后降温结晶，再过滤，错误，C、除去N2中O2，通过足量铜粉，加热，发生反应：2Cu + O2△2CuO，正确，D、除去稀硫酸中的稀盐酸，加入适量氯化钡溶液，发生反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，除去了稀硫酸，错误，故选C 考点：物质的除杂 ‎8．A ‎【解析】①分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，正确；②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，正确；③纯碱和烧碱都能与酚酞溶液变红，但是烧碱属于碱，纯碱属于盐，错误；④氮气常温下化学性质稳定，不是制氮肥的原因，错误；⑤熟石灰能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，正确。故①②⑤正确，故选A。‎ ‎9．A ‎【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，正确；B、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，错误；C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，错误；D、 食盐水露置在空气中会因蒸发使质量减少，错误。故选A。‎ 点睛：利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，食盐水会因蒸发使质量减少，浓盐酸具有挥发性而质量减少，浓硫酸具有吸水性而质量增加，石灰石在空气中没有变化而质量不变。‎ ‎10．D ‎【解析】由题中信息知，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。A. A点盐酸过量，溶液的溶质为HCl和NaCl。故A错误。B. B点氢氧化钠过量，溶液的溶质只有NaCl和NaOH。故B错误。C. 与PH＝7线交点，表示恰好中和所需的量。故C错误。D. 该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中。故D正确。‎ 点睛∶本题主要考查稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线的含义。‎ ‎11．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、单质中只有一种元素，但只有一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，如：氧气和臭氧，错误，B、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一 7‎ 定是中和反应，如金属氧化物和酸反应等，错误，C、铁和铜都是金属，但铁排在氢前面，铜排在氢后面，故铁与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能与稀硫酸反应产生氢气，错误，D、分子是保持物质化学性的最小微粒，H20和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同，正确，故选D 考点：单质、中和反应的概念，金属的活动性，分子的定义 ‎12．A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确；‎ B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；‎ C、铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了黄色，故选项说法错误；‎ D、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，是氯化氢气体和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴的缘故，故选项说法错误。‎ 故选A。‎ ‎13．三氧化二钛4A D紫黑色固体消失，溶液由无色变为紫色 ‎【解析】（1）根据化学式的读法解答；‎ ‎（2）根据化合物中各元素化合价的代数和为零求出钛的化合价；‎ ‎（3）根据TiClx由氯元素和钛元素组成解答；‎ ‎（4）根据反应物、生成物、反应条件、反应现象分析解答。‎ 解：（1）由两种元素组成的化合物一般读作某化某，有时读出化学式中各种元素的原子个数。一般是位于后面的元素先读，前面的元素后读。故Ti2O3读作三氧化二钛；‎ ‎（2）设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律，可得+4+（-1）×x=0；解之得x=4；‎ ‎（3）TiClx由氯元素和钛元素组成。故从物质分类的角度看，TiClx属于化合物和盐。故选A D ；‎ ‎（4）由于Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3，且Ti2(SO4)3‎ 7‎ 溶于水溶液呈紫色。故可观察的现象是紫黑色固体消失，溶液由无色变为紫色；反应的化学方程式为Ti2O3+3H2SO4△Ti2(SO4)3+3H2O。‎ ‎14．⑴ HCl ⑵Fe，假⑶Ca ⑷Cu （5）游离态（6）分子中与酸根结合的氢原子数 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）胃液里含有的酸为盐酸，其化学式为HCl；（2）（6）分析表格中一元酸、二元酸的例子可知，一元酸和二元酸的依据是：根据一个酸分子电离出的氢离子的个数来确定，电离出一个氢离子的为一元酸（如：HCl、HNO3）、电离出两个氢离子的为二元酸（如：H2SO4、H2CO3）…，等 考点：酸的分类；‎ ‎15．531‎ ‎【解析】根据金属和酸的化学性质，以及复分解反应的条件和金属活动性顺序及其应用等知识，常用连线的方法可得，从Cu开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即Cu与AgNO3溶液反应），且无水生成，但是属于置换反应；从Cu（OH）2开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即Cu（OH）2与盐酸反应），且有水生成，但是复分解反应，不属于置换反应；从Fe2O3开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即Fe2O3与盐酸反应），且有水生成，但是复分解反应，不属于置换反应；从BaCO3开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即BaCO3与盐酸反应），且有水生成，但是复分解反应，不属于置换反应；从AgNO3溶液开始向后两两组合分析，能够发生反应的（即连线的）有一个（即AgNO3溶液与盐酸反应），且无水生成，但是复分解反应，不属于置换反应；由此可见，可以发生的化学反应共有5个，其中有3个反应可以生成水，有1个反应属于置换反应。‎ ‎16．强b dCa(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O （或其他合理答案）CaCO3‎ ‎【解析】(1)根据题目给出的流程图和信息：若乙与丙都是金属单质，乙与丙的盐溶液反应生成丙，则金属活动性乙比丙强，因为乙置换出了丙；丙为铜，则甲物质不可能是盐酸和氢氧化钾，因为铜与它们不反应；(2)若乙、丙都是常见碱，其中乙的相对分子质量大于丙，那么甲可以是二氧化碳，乙可以是氢氧化钙，丙可以是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：；(3)若甲、乙、丙分别是氧化物、酸、盐三种类别中的一种，丙常用做食品的干燥剂，那么丙是氧化钙，甲可以是酸，乙是碳酸钙，化学式：CaCO3。‎ ‎17．氧化铁酸与指示剂反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 7‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此丁是盐酸；氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，因此乙是氧化铁；‎ ‎（2）图中没有体现出的稀盐酸的化学性质是：酸与指示剂反应；在少量甲中加入适量的稀硫酸，有气泡产生，因此甲是碳酸钠，丙就是氢氧化钙；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。‎ ‎18．Ⅰ.水蒸气和二氧化碳（1分，只写一个不给分）‎ Ⅱ猜测2：二氧化碳可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的；（1分）‎ 实验步骤 实验现象 实验2‎ 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加入醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水（1分）‎ 澄清石灰水变浑浊（1分）‎ Ⅲ2NaHCO3 ‎△‎ Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2分，没加条件扣1分)‎ Ⅳ方法一：取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则粉末为Na2CO3（1分）‎ 方法二：取少量粉末于试管中，加适量水溶解，再加入CaCl2(或BaCl2等)溶液，若有白色沉淀生成，则粉末为Na2CO3（1分）‎ ‎【解析】分析：Ⅰ、浓硫酸质量增加说明有水生成．澄清的石灰水变浑浊，说明生成的气体中含有二氧化碳存在． Ⅱ、醋酸和碳酸氢钠也能反应，根据现象进行检验； Ⅲ、碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳； Ⅳ、根据碳酸钠的性质，能和酸反应生成气体，能和氢氧化钙反应生成沉淀．‎ 解答：解：Ⅰ．由A瓶质量增加、B瓶中有白色浑浊物产生，可得气体中一定含有水蒸气和二氧化碳在． Ⅱ．二氧化碳可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的，为了验证二氧化碳是否是碳酸氢钠与醋酸反应生成，可以在试管中加入碳酸氢钠和醋酸观察是否有二氧化碳气体生成． Ⅲ、碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑；． Ⅳ、根据碳酸钠的性质，方法一：能和酸反应生成气体，方法二：能和氢氧化钙反应生成沉 7‎ 淀． 故答案为：Ⅰ、二氧化碳和水蒸气； Ⅱ、二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氢钠反应生成的；‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 实验2‎ ‎ 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴入适量醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水．‎ 产生气泡，样品逐渐消失，澄清石灰水变浑浊．‎ Ⅲ、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑； Ⅳ、方法一：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，产生无色气体，并将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明白色粉末为碳酸钠； 方法二：取少量白色粉末溶于水，加入适量氢氧化钙溶液，观察到溶液变浑浊，则证明白色粉末为碳酸钠．（其他合理答案均可）‎ ‎19．【作出猜想】HCl 【实验与结论】（2）不能；盐酸也不能使酚酞变红，无法确定是否含有HCl （3）紫色石蕊试液；石蕊试液变红（其他合理答案均给分，只要有明显现象且描述准确皆可）。【拓展与应用】（1）加入过量或足量的CaCO3，然后过滤（学生若答出加入适量的CaO或Ca(OH)2也给分）(2)腐蚀下水道；【交流与反思】反应物是否有剩余 ‎【解析】‎ 试题分析：根据反应进行的程度【作出猜想】为还可能有的溶质是氯化氢；（2）小思同学的实验不能证明他的猜想，因为盐酸也不能使酚酞变红，无法确定是否含有HCl；（3）根据酸的性质可以加入活泼金属、碳酸盐，（金属氧化物、难溶性碱）等观察到有气泡产生（固体减少以至消失）【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是加入过量或足量的CaCO3，然后过滤;（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道；【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。‎ 考点：酸、碱、盐的性质 ‎20．9.8%‎ 7‎ ‎【解析】参加反应的 NaOH的质量： 40g×20%=8g 解：设100g石油产品中的残余硫酸废液中含H2SO4的质量为X ‎ H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ‎ ‎ 98 80‎ ‎ X 8g ‎= X=9.8g ‎×100%=9.8%‎ 答：这种石油产品中的H2SO4废液的溶质质量分数是9.8%‎ ‎21．49%‎ ‎【解析】根据氢氧化钠的质量利用化学方程式计算出硫酸溶液中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数计算出废水中硫酸的质量分数。 解：设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O   98   80 x  400g×10％        ‎ ‎           解得：x=49g            废水中硫酸的质量分数= ×100％=49%  答：废水中硫酸的质量分数为49%。‎ 点睛：注意代入化学方程式计算的物质质量必须为纯净物的质量。‎ 7‎