2019年九年级下册人教版《第十章 酸和碱》单元测试卷
一．选择题（共10小题）
1．明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这四句诗所描写的物质依次是（ ）
A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙
B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙
C．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石
D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙
2．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）
A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3
B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3
D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3
3．可以直接加热的仪器（ ）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶
4．下列气体分别通入紫色石蕊试液中，石蕊试液由紫变红的是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氮气
5．浓盐酸具有的性质是（ ）
A．挥发性 B．吸水性 C．导热性 D．延展性
6．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水．
A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4
7．氢氧化钠的俗称是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．石灰石
8．下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
9．向100g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中正确的是（ ）
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A． B．
C． D．
10．将HNO3加水不断稀释，溶液的PH与加水的质量（m）的关系图最接近的是（ ）
A． B．
C． D．
二．多选题（共5小题）
11．某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种．某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2g．下列推断不正确的是（ ）
A．若m1＝m2，则原样品中无CaCO3
B．若m2＜m1，则原样品中一定有CaCO3
C．若＜m2＜m1，则原样品中一定有CaO
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D．若＜m2＜m1，则原样品中一定无CaO
12．将一片维生素C放入足量的水中充分溶解后，向上层清液中滴加紫色的石蕊试液，溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）
A．该溶液为碱性
B．该溶液的pH小于7
C．该溶液能使酚酞试液不变色
D．该溶液的pH大于7
13．若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ）
A．质量都增大 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶液的pH都增大
14．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的（ ）
A． B．
C． D．
15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
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D．在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
三．填空题（共5小题）
16．某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如图：
（1）A物质是 。
（2）请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式 ，并指明反应②的基本反应类型 。
（3）二氧化碳有许多用途，请举出其中一例 。
17．在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末做填充剂．此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制Ca（OH）2；（3）向Ca（OH）2中通入二氧化碳得到碳酸钙．试用化学方程式表示上述过程：
（1） ；
（2） ；
（3） ．
18．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为 ．（用化学方程式表示）
19．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 ．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 ．
20．阅读下面短文并回答有关问题：
24
（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是 ．盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是 ．
（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是 ．
四．实验探究题（共2小题）
21．元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术。
（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是 。
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是 。
22．透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．如图乙，通过观察 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是 ．
五．计算题（共1小题）
23．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g
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稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
六．推断题（共2小题）
24．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的知识网
络，“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成
另一种物质，A、C属于不同类别的化合物． 完善这个知识网络：
（1）写出A、B、C的化学式：
A ；B ；C ．
（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： ．
25．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ； ② 。
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七．解答题（共1小题）
26．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下：
①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 ．
②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是 ．
③投入到“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于 （选填：溶液、悬浊液或乳浊液）．
④若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物，该操作的名称是 ．
⑤本流程图中 （物质）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排．
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2019年九年级下册人教版《第十章 酸和碱》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这四句诗所描写的物质依次是（ ）
A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙
B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙
C．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石
D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙
【分析】解：根据千锤万击出深山的是石灰石；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳这个反应；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水这个反应分析．
【解答】解：千锤万击出深山的是石灰石；烈火焚烧若等闲是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳这个反应；粉身碎骨浑不怕是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间是指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故答案选B。
【点评】要熟练掌握碳酸钙高温煅烧、氧化钙和水反应、氢氧化钙和二氧化碳反应这三个反应，并且学以致用．
2．民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）
A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3
B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3
D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3
【分析】根据诗句提供的信息，千锤百凿出深山属于物理变化，烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应，据此进行分析解答即可．
【解答】解：千锤百凿出深山，是开采石灰石，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
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CaO+CO2↑；
粉身碎骨浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故物质变化顺序是CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确诗句的含义、碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙之间的转化、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．
3．可以直接加热的仪器（ ）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶
【分析】根据实验室仪器使用规则去做．
【解答】解：A烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误；
B试管能直接加热，故正确；
C量筒不能加热，故错误；
D集气瓶不能加热，故错误。
故选：B。
【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．
4．下列气体分别通入紫色石蕊试液中，石蕊试液由紫变红的是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氮气
【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红．因此不能使石蕊变红则是溶液不显酸性．
【解答】解：A、氧气不易溶于水也不能和水反应，通入水中呈中性不能使石蕊由紫变红，故A错误；
B、氢气难溶于水，也不能和水反应，通入水中呈中性不能使石蕊由紫变红，故B错误；
C、二氧化碳能溶于水且能和水反应生成碳酸，呈酸性，能使石蕊试液由紫变红，故C正确；
B、氢气难溶于水，也不能和水反应，通入水中呈中性不能使石蕊由紫变红，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查溶液的酸碱性和酸碱指示剂的变色情况．
5．浓盐酸具有的性质是（ ）
A．挥发性 B．吸水性 C．导热性 D．延展性
【分析】根据酸的物理性质，进行分析解答。
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【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，故选项正确。
B、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，不具有导热性，故选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，不具有延展性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性是正确解答本题的关键。
6．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水．
A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4
【分析】根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水．
【解答】解：碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，
故选：D。
【点评】本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据酸的性质进行．
7．氢氧化钠的俗称是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．石灰石
【分析】根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠是白色固体，易溶于水，氢氧化钠俗称烧碱、火碱，苛性钠解答；
【解答】解：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，氢氧化钠俗称烧碱、火碱，苛性钠；
故选：B。
【点评】本题考查了氢氧化钠的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．下列物质能与NaOH反应的是（ ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
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故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．向100g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】观察图示，由所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系图，在加入25g稀硫酸所得溶液pH＝7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；根据反应的化学方程式，由消耗氢氧化钠的质量计算所加稀硫酸中硫酸的质量，生成的硫酸钠的质量，由溶质质量分数计算公式求出稀硫酸溶质的质量分数和所得溶液中硫酸钠的质量分数。
【解答】解：设恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x4% 100g×3.65% y
＝ x＝100g
＝ y＝5.85g
恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量分数为：×100%＝2.925%≈2.93%。
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A．由以上分析可知，所得溶液中氯化钠的质量分数为2.93%；图象正确；
B、向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液滴加50g时反应氯化氢溶质一半，但溶液的质量增加，因此溶质的质量分数不是减少一半；图象错误；
C．向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，开始溶液显酸性pH小于7；故图象错误；
D．由以上分析可知，所得溶液中氯化钠的质量分数为2.93%；图象错误；
故选：A。
【点评】本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目。
10．将HNO3加水不断稀释，溶液的PH与加水的质量（m）的关系图最接近的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】酸性溶液的pH小于7；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；加水稀释后，溶液的酸性随加水量的增加而减弱，但酸溶液不会因被稀释而变为中性或碱性溶液，据此分析．
【解答】解：硝酸先酸性，酸性溶液的pH小于7；加水稀释后，溶液的酸性随加水量的增加而减弱，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但不可能等于7．观察选项，故选项为：A。
【点评】本题主要考查了溶液稀释时pH的变化，溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但要注意无论酸性还是碱性溶液加入水都不会改变它们的酸碱性．
二．多选题（共5小题）
11．某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种．某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2g．下列推断不正确的是（ ）
A．若m1＝m2，则原样品中无CaCO3
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B．若m2＜m1，则原样品中一定有CaCO3
C．若＜m2＜m1，则原样品中一定有CaO
D．若＜m2＜m1，则原样品中一定无CaO
【分析】根据碳酸钙高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，质量减轻，减轻的质量即为生成的二氧化碳的质量，利用差量法进行解题．
【解答】解：A、m1＝m2说明无质量改变，进而得出无碳酸钙分解，A正确；
B、m2＜m1说明质量减少，减少的原因是由于碳酸钙反应生成了二氧化碳所致，B正确；
C和D、若样品全部为碳酸钙，最终固体质量为，反应后＜m2＜m1，不能得出是否含氧化钙的结论。
同时由于氧化钙本身不分解，所以不会引起质量变化，所以无论m1和m2是什么关系，都无法确认是否存在氧化钙。
故选：CD。
【点评】本题考查了碳酸钙的化学性质以及运用差量法进行解题的能力，最后两选项难度较大．
12．将一片维生素C放入足量的水中充分溶解后，向上层清液中滴加紫色的石蕊试液，溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）
A．该溶液为碱性
B．该溶液的pH小于7
C．该溶液能使酚酞试液不变色
D．该溶液的pH大于7
【分析】紫色石蕊遇酸性溶液呈红色，说明维生素C水溶液呈酸性．酸性溶液PH小于7．
【解答】解：因为紫色石蕊遇酸性溶液呈红色，而它遇维生素C水溶液呈红色，说明维生素C水溶液呈酸性，所以其PH小于7，因此AD错误，酸性溶液不能使酚酞变色。
故选：BC。
【点评】此题是对指示剂知识的考查，解题的关键是了解指示剂的作用及性质，属基础性知识考查题．
13．若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ）
A．质量都增大 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都增强 D．溶液的pH都增大
【分析】
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从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题
【解答】解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水。
A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故A错误。
B、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故B正确。
C、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，故C错误。
D、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，溶液的pH都增大，故D正确。
故选：BD。
【点评】此题是对浓盐酸浓硫酸性质的考查，解题的关键是对它们性质的了解，知道其挥发性与吸水性的特性，属基础性知识考查题．
14．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、溶液的pH值由大于7，至等于7，滴加过量的稀盐酸而小于7；
B、溶液的质量不是从零开始的，图形错误；
C、刚加入盐酸，不会产生二氧化碳，因为盐酸与氢氧化钠反应；
D、没有滴加盐酸时氯化钠为零，所以曲线应从零开始．
【解答】解：
A、溶液的pH值由大于7，至等于7，滴加过量的稀盐酸而小于7，图中曲线错误，故A错误；
B、溶液的质量不是从零开始的，图形错误，故B错误；
C、刚加入盐酸，与氢氧化钠反应，不产生二氧化碳，图中曲线正确，故C正确；
D、氯化钠的质量应从零开始的，图中图形正确，故D正确。
故选：CD。
【点评】
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掌握中和反应的概念：酸与碱发生的中和反应，在实际应用中广泛被利用；在图形中表现为PH值等于7．
15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe
D．在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
【分析】根据具体的化学反应中的现象以及与图象的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌，形成饱和溶液后溶液的质量不再改变，正确；
B、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，则溶液的pH逐渐减小到小于7，错误；
C、将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe，则锌反应的速度快，错误；
D、在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，则氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸反应完再与氯化铜反应产生沉淀，正确；
故选：AD。
【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
三．填空题（共5小题）
16．某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如图：
（1）A物质是 氢氧化钙 。
（2）请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑或CaO+H2O
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═Ca（OH）2或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ，并指明反应②的基本反应类型 化合反应 。
（3）二氧化碳有许多用途，请举出其中一例 作灭火剂 。
【分析】实验目的是制取轻质的碳酸钙，而从图中可以看出，最后碳酸钙是A物质与二氧化碳反应得到，而A是物质与水反应得到的，所以A应该为氢氧化钙。氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型；二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大。
【解答】解：（1）A物质是氢氧化钙，故填：氢氧化钙；
（2）碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，反应的化学方程式分别为：
CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，故填：化合反应。
（3）由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可以用来灭火，故填：作灭火剂。
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
17．在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末做填充剂．此碳酸钙粉末的制备过程为：（1）煅烧石灰石；（2）制Ca（OH）2；（3）向Ca（OH）2中通入二氧化碳得到碳酸钙．试用化学方程式表示上述过程：
（1） CaCO3CaO+CO2↑ ；
（2） CaO+H2O═Ca（OH）2 ；
（3） Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．
【分析】氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙之间可以相互转化，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙．
【解答】解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以本题答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【点评】本题考查了碳酸钙、氧化钙以及氢氧化钙之间的相互转化，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
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．（用化学方程式表示）
【分析】氢氧化钙有两个俗名熟石灰和消石灰，但是在日常生活中，建筑上经常把熟石灰叫做石灰膏．用石灰膏抹过的墙变得坚硬，是因为空气中有二氧化碳，它与二氧化碳生成了白色不溶于水的固体碳酸钙的缘故．
【解答】解：石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，是因为生成了碳酸钙的缘故，氢氧化钙和空气中的二氧化碳生成了碳酸钙和水，故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【点评】本考点是熟石灰与碳酸钙之间的相互转化，同时也考查了非金属氧化物和碱的反应．这类反应中化学方程式的书写，是中考的一个重点也是一个难点，同学们要注意多练习．
19．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 ．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ．
【分析】根据已有的知识进行分析，植物的花汁汁液在酸碱性溶液中显示不同的颜色，则可以作酸碱指示剂；酸和碱能发生中和反应；碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此解答．
【解答】解：（1）根据表格可以看出，该花汁在酸碱溶液中的颜色不同，可以用作酸碱指示剂，故填：可以；
（2）蚁酸呈酸性，可以加入碱性的物质，而烧碱和氢氧化钙溶液具有腐蚀性，故可以加入肥皂水，故填：肥皂水；
（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【点评】本题考查溶液的酸碱性以及酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20．阅读下面短文并回答有关问题：
24
（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是 CO2 ．盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是 金属表面除锈 ．
（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是 SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl ．
【分析】（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳；盐酸是重要的化工产品有很多用途；
（2）根据信息可知反应物为SiCl4和H2O，生成物为H4SiO4和HCl，可写出化学方程式；
【解答】解：
（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳，故填CO2，盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素（、氯化锌）等，人体胃液中的盐酸可以帮助消化，其中一种用途是金属表面除锈；
（2）根据信息可知反应物为SiCl4和H2O，生成物为H4SiO4和HCl，可写出化学方程式SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl；
答案：
（1）CO2 金属表面除锈
（2）SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl
【点评】本题主要考查了气体的制取及用途，通过回答既考查了学生的分析问题的能力，有考查了学生的实验探究能力．
四．实验探究题（共2小题）
21．元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术。
（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是 盐酸溶液或无色的酸性溶液 。
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是 氢氧化钠溶液、无色酚酞试液 。
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断。
【解答】
24
解：（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则喷的无色溶液可能是
盐酸溶液或无色的酸性溶液；
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是
氢氧化钠溶液、无色酚酞试液；
答案：
（1）盐酸溶液或无色的酸性溶液；
（2）氢氧化钠溶液、无色酚酞试液。
【点评】本题考查酸碱反应及指示剂的变色，解答本题的关键是要掌握酸碱指示剂和酸碱性溶液相互作用时显色方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
22．透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中 蓝色固体溶解，溶液变为蓝色 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．如图乙，通过观察 溶液由红色变为无色的 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是 酚酞变色时更容易观察 ．
【分析】（1）根据稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水解答；
（2）根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色．
【解答】解：（1）稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，如图甲，实验中蓝色固体溶解，溶液变为蓝色的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
24
（2）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，如图乙，通过观察溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．用紫色石蕊指示时，颜色变化是从蓝色变成红色，使用无色酚酞指示时，颜色是从红色变成无色，所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应，理由是：酚酞变色时更容易观察．
答案：
（1）蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；
（2）溶液由红色变为无色的；酚酞变色时更容易观察．
【点评】本题考查了酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行．
五．计算题（共1小题）
23．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 Na+、H+、SO42﹣ 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 0.8 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀H2SO4的溶质质量分数；
（4）根据上述数据和溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的指令为y
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
24
80 98 142
0.8g x y
解得：x＝0.98g y＝1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
故答为：（1）Na+、H+；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH＝7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。
六．推断题（共2小题）
24．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的知识网
络，“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成
另一种物质，A、C属于不同类别的化合物． 完善这个知识网络：
（1）写出A、B、C的化学式：
A NaOH ；B CuCl2 ；C Na2CO3 ．
（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【分析】由酸的通性可知酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱反应．通过框图我们可看出A、C是金属氧化物或盐或碱中的两种，而B是由盐酸反应得到所以B是一种盐或酸．
【解答】解：（1）由酸的通性我们可假设A为一种碱设A为氢氧化钠，则C为盐或金属氧化物，则B为硝酸或盐．
故答案为：NaOH、CuCl2、Na2CO3 或NaOH、HNO3、Fe2O3等．
（2）假设A为一种盐，设A为碳酸钠，则C为稀盐酸．故复分解反应化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
24
故答案为：
（1）NaOH、CuCl2、Na2CO3 或 NaOH、HNO3、Fe2O3等；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl═NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2═CuCO3↓+2NaCl等]．
【点评】本题主要考查了盐酸的化学性质方面的问题，在物质推断中，主要要综合权衡彼此的反应关系．该题有多种答案，在做这类题时，将自己最为熟悉的一个答案填上即可．
25．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 CO2 。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ； ② Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【分析】（1）根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；
（2）根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式。
【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳；
（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）CO2；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题主要考查了碱的化学性质和复分解反应发生的实质，是中考考试的重点，侧重学生的基础知识，考查系统全面。
七．解答题（共1小题）
26．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下：
24
①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑ ．
②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是 H2O+CaO═Ca（OH）2 ．
③投入到“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于 悬浊液 （选填：溶液、悬浊液或乳浊液）．
④若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物，该操作的名称是 过滤 ．
⑤本流程图中 二氧化碳 （物质）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排．
【分析】①煅烧炉中主要发生的是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反应，根据化学方程式的书写规则正确书写；
②沉淀池中主要发生的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应，根据化学方程式的书写规则正确书写；
③根据悬浊液和乳浊液的定义进行分析回答；
④过滤是将不溶于液体的固体分离出来的一种方法；
⑤用二氧化碳代替碳酸钠溶液，可达到降低生产成本和节能减排；
【解答】解：①石灰石经高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
②反应物为生石灰和水，生成物为氢氧化钙，反应的化学方程式为：H2O+CaO═Ca（OH）2；
③固体小颗粒和液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫悬浊液，液体与液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫乳浊液，本题中是固体小颗粒和液体形成的故为悬浊液；
④过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“反应池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
⑤向石灰乳中通入二氧化碳，二者反应生成碳酸钙沉淀，可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排．
故答案为：①CaCO3CaO+CO2↑； ②H2O+CaO═Ca（OH）2；③悬浊液； ④过滤； ⑤二氧化碳（CO2）；
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【点评】本题主要考查了化学方程式的书写以及悬浊液的定义及过滤的方法，考查较为全面．
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