《酸和碱》单元检测题
一、单选题
1.如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是( )
A． 锌B． 碳酸钠C． 碳酸氢钠D． 硫酸钠
2.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )
A． 常温下，测得溶液的pH＜7B． 溶液中滴入酚酞显红色
C． 溶液中滴入石蕊显红色D． 溶液中滴入酚酞不显色
3.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图(溶液pH逐渐增大)中表示石灰水的是( )
A． AB． BC． CD． D
4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )
A． 因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红
B． 因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应
C． 因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属
D． 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
5.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是( )
A． 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B． 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C． 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D． 溶液颜色不变，pH逐渐增大
6.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是( )
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A． 选项AB． 选项BC． 选项CD． 选项D
7.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是( )
A． 氢氧化铝属于氧化物
B． 在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价
C． 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D． 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
8.下物质所对应用途错误的是( )
A． 氧化钙：作干燥剂B． 氢氧化钠：治疗胃酸过多
C． 碳酸氢铵：作氮肥D． 稀盐酸：除铁锈
9.下图X、Y、Z表示某些物质的pH。下列判断错误的是( )
A． X可能是稀盐酸B． Y一定是蒸馏水
C． Z可能是石灰水D． Z显碱性
10.向100 g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图像正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( )
A．B．C．D．
11.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下
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列说法不正确的是( )
A． 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B． 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液
C． 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D． 蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
12.下列食品显碱性的是( )
A． 醋(pH＝2.1)B． 酒(pH＝7.0)C． 酱油(pH＝4.4)D． 皮蛋(pH＝10.1)
13.下列实验操作中正确的是( )
A．B．C．D．
14.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是( )
A． O2B． NH3C． CO2D． SO2
15.以下列举的事例中说法正确的是( )
A． 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
B． 可用烧碱治疗胃酸过多
C． 用甲醛水溶液泡制水产品并出售
D． 可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化
二、填空题
16.化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题。
(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为________色。
(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是________。
17.请将下列物质的序号填在相应的空格内
①酚酞 ②过磷酸钙 ③钛合金 ④葡萄糖 ⑤橡胶 ⑥压缩天然气(CNG) ⑦石墨 ⑧二氧化碳
(1)可用于制铅笔芯的是________；
(2)能用作酸碱指示剂的是________；
(3)能作汽车燃料的是________；
(4)导致温室效应的主要气体是________；
(5)可制造汽车轮胎的是________；
(6)农业常用的磷肥是________；
(7)能为人体提供能量的物质是________；
(8)可制造“人造骨”的是________。
18.醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式________。
(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
三、实验与探究
19.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。
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然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
20.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________；
(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。
四、计算题
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21.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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答案解析
1.【答案】D
【解析】A项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。
2.【答案】B
【解析】溶液的pH＜7说明溶液是酸性的，滴入石蕊显红色说明溶液是酸性，滴入酚酞不显色可能为酸性或中性。
3.【答案】D
【解析】石灰水显碱性，pH大于7；碳酸饮料显酸性，pH小于7；食醋显酸性，pH小于7；食盐水显中性，pH等于7。在石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水等物质中，石灰水的pH最大，所以D点的pH最大，应该是石灰水。
4.【答案】A
【解析】A项，酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红，正确；B项，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和盐酸反应能生成盐和水，不属于中和反应，错误；C项，与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应能生成二氧化碳，错误；D项，水(H2O)和过氧化氢(H2O2)的元素组成相同，但分子结构不同，一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子，所以化学性质不同，错误。故选A。
5.【答案】C
【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，pH会由大于7到等于7再到小于7。
6.【答案】B
【解析】胡萝卜在酸性、碱性、中性溶液中均呈现橙色，所以不能做指示剂。
7.【答案】A
【解析】A项，氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，错误；B项，在NaAlO2中，Na显＋1价，O显－2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为＋3价，正确；C项，盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，正确；D项，向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，正确。故选A。
8.【答案】B
【解析】A项，氧化钙可与水反应，可用作干燥剂，正确；B项，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，正确；D项，稀盐酸可与氧化铁反应，用于除铁锈，正确。
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9.【答案】B
【解析】根据物质的pH图可知：Z物质pH＞7，呈碱性；X物质pH＜7，呈酸性；Y物质pH＝7，呈中性。A项，稀盐酸呈酸性，所以X可为稀盐酸，正确；B项，蒸馏水呈中性，但有些盐溶液也呈中性，所以Y一定为蒸馏水，错误；C项，石灰水呈碱性，所以Z可能为石灰水，正确；D项，Z物质pH＞7，呈碱性，正确。
10.【答案】D
【解析】根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5∶40，故可知。 A项，盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，错误；B项，由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，可知，50 g 4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定小于1.83%，错误；C项，向100 g 3.65%的盐酸中，逐滴加入100 g 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200 g，故质量分数为2.93%，错误；D项，向100 g 3.65%的盐酸中，逐滴加入100 g 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，正确。
11.【答案】A
【解析】根据题意，蝴蝶兰花的溶液可以做指示剂，指示剂的变色是化学变化。
12.【答案】D
【解析】根据已有的知识进行分析，碱性物质的pH大于7。A项，醋(pH＝2.1)，pH小于7，显酸性，错误；B项，酒(pH＝7.0)，pH等于7，显中性，错误；C项，酱油(pH＝4.4)，pH小于7，显酸性，错误；D项，皮蛋(pH＝10.1)，pH大于7，显碱性，正确。
13.【答案】A
【解析】A项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作，正确；B项，量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中量筒读数时视线没有与凹液面的最低处保持水平，操作，错误；C项，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作，错误；D项，向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作，错误。
14.【答案】A
【解析】根据氢氧化钠和浓硫酸的性质进行分析，能用浓硫酸干燥的气体，不能与浓硫酸反应，能用氢氧化钠干燥的气体，不能与氢氧化钠反应。NH3能与硫酸反应，CO2、SO2能与氢氧化钠反应，
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氧气既不与硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故选A。
15.【答案】D
【解析】A项，熟石灰显碱性，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，错误；B项，烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，食用甲醛水溶液泡制水产品会危害人体健康，错误；D项，在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，正确。
16.【答案】(1)红
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O)
(3)碱溶液中都含有OH－
(4)NaOH或NaOH和Ca(OH)2
【解析】(1)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性，可使无色的酚酞溶液变红；
(2)NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式分别是：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；
(3)通过上述分析可知：碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是溶液中都含有氢氧根离子；
(4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸和碳酸盐反应生成气体，与碱反应生成盐和水，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质一定不含有碳酸钠，一定含有氢氧化钠；若氢氧化钙和碳酸钠恰好反应，则溶质是氢氧化钠，若反应物过量，还可能含有氢氧化钙。
17.【答案】(1)⑦ (2)① (3)⑥ (4)⑧ (5)⑤ (6)② (7)④ (8)③
【解析】根据物质的性质决定物质的用途进行解答，酚酞能用作酸碱指示剂；过磷酸钙中含有磷元素；钛合金的性质坚固而质轻；葡萄糖能为人体提供能量；橡胶可制造汽车轮胎；天然气能作汽车燃料；石墨比较软，可用于制铅笔芯；二氧化碳能导致温室效应。
18.【答案】(1)CH3COOK (2)2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑
【解析】(1)CH3COONa中钠元素显＋1价，则醋酸根显－1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，钾元素显＋1价，醋酸根显－1价，其化学式为CH3COOK。
(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑。
19.【答案】酸 中 红 酸性或中性
(1)OH－ CuCl2(答案合理即可) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)产生气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
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【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：①酸和碱恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是H＋，使溶液呈碱性的离子是OH－；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。
20.【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色
实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。
(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。
(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。
实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。
取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。
上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。
21.【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。
【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07 g沉淀
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氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。
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