第十单元《酸和碱》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列使用pH试纸的方法正确的是( )
A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。
2.向100 g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图像正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( )
A．B．C．D．
3.下列推理正确的是( )
A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性
B．原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核中都含有质子和中子
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
4.如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是( )
A．锌B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠
5.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数( )
A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大
C．两者都变大D．两者都变小
6.下列叙述中，正确的是( )
A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红
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C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
7.以下说法正确的是( )
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A． ②③⑤⑥B． ①②④⑥C． ①②④⑤D． ①③④⑤
8.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( )
A． 6B． 8C． 11D． 14
9.物质的性质决定用途，下列说法错误的是( )
A． NaOH用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于中和酸性土壤
C．食盐可用于配制生理盐水D．稀盐酸溶液用于清除铁锈
10.下列关于中和反应的说法，正确的是( )
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
11.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH ＝ 2的稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
A．B．C．D．
12.物质间的转化不能一步完成的是( )
A． Mg→MgOB． H2SO4→HClC． KNO3→Ca(NO3)2D． Na2CO3→NaOH
13.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是( )
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A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
14.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
15.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是( )
A．B．C．D．
二、填空题
16.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
[査阅资料]
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
[问题探究]
(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________________________
_______________________________________________________(用化学方程式表示)；
(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：
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①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________________________
_________________________________________________________________(答出一种即可)。
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是
________________________________________________________________________。
若无装置C，对测定结果造成的影响是________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。装置E的作用是________________________________________________________________。
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞
其正确的顺序为________(填字母序号，可重复)。
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定________个数据。(填数字)
17.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋ 2H2O＋X↑
(1)X的化学式为________。
(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3
(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________(用化学符号表示)。
18.最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。
(1)使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有__________、__________。
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(2)写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式______________________________________
________________________________________________________________________；
(3)人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
19.烧水用的铝壶内壁常会附着水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，盐酸可以把水垢除掉，有关的化学方程式是_______________________________________，
________________________________________________________________________，
若加入盐酸的量过多，也会损坏铝壶，其原因是______________________________
_______________________________________________________(用化学方程式表示)。
三、实验与探究
20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，
则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________；
若无明显现象，则呈中性。
21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
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四、计算题
22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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答案解析
1.【答案】D
【解析】A项，使用pH试纸时，不可将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH，错误；B项，不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂，错误；C项，可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的pH试纸，试纸不能先用水润湿，错误；D项，可用胶头滴管滴1滴待测液到pH试纸上检测溶液的pH，正确。
2.【答案】D
【解析】根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5∶40，故可知。 A项，盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，错误；B项，由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，可知，50 g 4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定小于1.83%，错误；C项，向100 g 3.65%的盐酸中，逐滴加入100 g 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200 g，故质量分数为2.93%，错误；D项，向100 g 3.65%的盐酸中，逐滴加入100 g 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，正确。
3.【答案】B
【解析】A项，酚酞溶液在酸性和中性溶液中不变色，错误；B项，氢原子中不含有中子，正确；C项，在化合物中，非金属元素显正价或负价，例如硫酸铜中，硫元素显＋6价，错误；D项，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的作用，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应，错误。故选B。
4.【答案】D
【解析】A项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。
5.【答案】D
【解析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析。浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，故选D。
6.【答案】D
【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
7.【答案】C
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【解析】工业上利用氧气和氮气的沸点不同分离制备氧气和氮气；氢气和甲烷燃烧时放出大量的热，一旦混有有一定量的空气或氧气，遇明火可能引起爆炸，因此要在点燃前验纯；一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度更大；氢氧化钠固体潮解与水蒸气有关，其变质是因为NaOH与CO2反应生成Na2CO2所致；干冰升华吸热直接变成二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能隔绝空气，这些都利于灭火；二氧化碳不是气体污染物。
8.【答案】B
【解析】pH＝10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能。
9.【答案】A
【解析】A项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；B项，熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，正确；C项，食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，正确；D项，稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，正确。
10.【答案】C
【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。
11.【答案】D
【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水：且加入的稀盐酸中也含水，故反应结束水分也不断增加，故A错误；因氢氧化钠与pH ＝ 2的稀盐酸反应，不会使溶液的pH
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