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九年级化学单元测试题
第十单元 酸和碱
（时间：45分钟 满分：100分）
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 （ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
2、下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是 （ ）
A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生铁
3、“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取惠城区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是： （ ）
农作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
6.0～7.0
7.0～8.1
4.8～5.5
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．玉米
4、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 （ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
5、我市园林工人在公路两旁的树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是 （ ）
A．美观作用 B．标记作用 C．杀菌作用 D．以上说法不正确
6、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 （ ）
7、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认
识错误的是 （ ）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．发生了中和反应
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
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8、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸
的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 ( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
9、在生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 （ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
10、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服
内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是 （ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应
二、填空题（本题有4小题，共30分）
11、（8分）现有下列物质：①干冰 ②生石灰 ③稀盐酸 ④熟石灰，回答下列问题（均填化学式）：
(1)可作食品干燥剂的是______________。 (2) 用作制冷剂的是_____________。
(3)常用来改良酸性土壤的是___________。 (4) 用于金属表面除锈的是___________。
12、（10分）一些食物的近似pH如下表，
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
请你细心观察分析后回答下列问题：
(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是 ，它能使紫色石蕊试液变成 色。
(2)人的胃酸中主要成分是 ，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 ；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是氢氧化铝，请写出它与胃酸反应的化学方程式 。
13、（6分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。小晴同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品， 她将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到 ， 滴入澄清石灰水发现 ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当她用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到的现象是 。
14、 （6分）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
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测定时间
6:05
6:10
6:15
6:20
6:25
6:30
pH
4.95
4.94
4.93
4.88
4.87
4.85
已知：正常的雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
(1)所取的雨水是否为酸雨_________（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐_________（填“增强”或“减弱”）。
(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用NaOH来吸收生产过程中产的SO2，将其转化为亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。
三、（本题有2小题，共11分）
15、（5分）用氢氧化钾中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的A物质的质量关系如右图所示。则A的化学式为______________，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入A为mg时， B点的含义是_____________________________________。
16、（6分）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_________、 C 、D 。
浅绿色溶液B中溶质的化学式______________。
(2)写出C→D的化学方程式_____________________________________________。
A
B
四、实验题（本题有2小题，共21分）
17、（11分）如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：
回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是 。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是 。
产生这一现象的原因是 。
(3)上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是 （填序号）。
(4)A图中玻璃棒的作用是 。
(5)将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是 ，过一会儿有 产生，有关的化学方程式为
（写其中一种反应即可）。
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18、（10分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)
测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。
②方案二：观察 。（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_________________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
五、计算题（本题有1小题，共8分）
19、（共8分）某1g含有杂质的氢氧化钠样品溶于不能与5g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（杂质不与盐酸反应）
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第十单元 酸和碱
一、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1A 2C 3D 4B 5C 6A 7 D 8 B 9 A 10C
二、填空题（本题有4小题，共30分）
11、（共6分）CaO CO2 Ca(OH)2 HCl
12、（共6分）(1)苹果 红 (2)盐酸 玉米粥 Al(OH)3 +3HCl== AlCl3+ 3H2O
13、（共6分）无明显现象 溶液由无色变成红色 溶液由红色变无色且有白色沉淀产生
14、（共4分）(1)是 增强 (2) 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
三、（本题有2小题，共11分）
点燃
15、（共5分）KOH KOH+HCl==KCl+H2O 氢氧化钾与盐酸发生中和反应
16、（共6分）(1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2H2+ O2===== 2H2O
四、实验题（本题有2小题，共21分）
17、（共11分）(1)分液漏斗 (2)酸液飞溅 水滴在浓硫酸中，溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾 (3)A (4)搅拌 (5)铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成棕黄色 气泡 Fe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O （或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）
18、（共10分）①大于 稀H2SO4 ②稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ③测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 ④放热 三
五、计算题（本题有1小题，共8分）
19、（共8分）80%
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