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学校 班级 姓名 考号
************ 密 ********** 封 ********** 线 ********** 线 ********** 内 ******** 不 ******* 得******* 答 ******** 题 ***********
初三化学第十一单元试卷
（试题内容：盐与化学肥料）
题号
一
二
三
总分
得分
温馨提示：1、$ 认真审题 K 独立思考 ? 准确作答 J 体验成功 B！
2、相对原子质量：Ba—137，Cl—35.5，Na—23，C—12，O—16。
得分
评卷人
一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个备选答案中，只有1个答案符合题意）
1、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是……………………………………【 】
A. 钢铁在空气中生锈 B. 碳酸氢铵露置在空气中质量减少
C. 生石灰在空气中变质 D. 烧碱固体在空气中潮解、变质
2、给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是……………【 】
A. NH4HCO3 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KNO3
+
+
3、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下（其中一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是…………………………【 】
A. 图中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应
C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应不符合质量守恒定律
4、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中
甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是…………………………………………【 】
A. K2SO4 B. H2SO4 C. Ba(NO3)2 D. K2CO3
5、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是……………………………………………………………………【 】
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊试液
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A. Ca(OH)2 B. CuSO4 C. KCl D. HCl
6、下列说法不正确的是………………………………………………………………【 】
A. 铵态氮肥一定不能与碱同时施用 B. 原子中质子数一定等于中子数
C. PH＞7的溶液一定是碱性物质 D. 酸溶液中一定含有氢离子
7、生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识判断，下列说法错误的是……【 】
A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B. 体温表中的水银不是银，是金属汞
C. 生活中常用的铁制品都是铁的合金
D. 食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打—— Na2CO3
8、对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验
现象的分析合理的是………………………………………………………………【 】
A. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B. 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C.
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某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体中含有铵根离子
D. 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
9、下列推论正确的是………………………………………………………………【 】
A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C. 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
10、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是…………………………【 】
选项
物质
杂质
除去杂质所用试剂和方法
A
KOH
K2CO3
适量Ca(OH)2溶液，过滤
B
KNO3
K2SO4
适量Ba(NO3)2溶液，过滤
C
H2SO4
HCl
适量AgNO3溶液，过滤
D
CuO
KNO3
足量的水，过滤、洗涤、晾干
11、确认一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，不能作为检验试剂的是【 】
A.澄清石灰水 B.氢氧化钡溶液 C.氯化钙溶液 D.酚酞试液
12、饭店蒸馒头时，在发酵的面团中加入某种物质用力揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，
又能除去面团中的酸，该物质可能是……………………………………………【 】
A. 白糖 B. NaHCO3 C. NaOH D. CH3COOH
13、分离下列各组物质的方法不正确的是C
A. 用过滤的方法分离CuO和CuSO4的混合物
B. 用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物
C. 用通过灼热氧化铜的方法除去CO中的CO2，得纯净的CO
D. 用蒸馏法（依据物质沸点的不同）从石油中分离出汽油、煤油等物质
14、下列实验方案或操作中，正确的……………………………………………………【 】
A. 用稀硫酸除去铁粉中的铜粉 B. 用稀盐酸洗涤试管内壁的油污
C. 实验时多取的白磷可以放回原瓶
D. 按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物
15、下列实验方案中，能达到预期目的的是………………………………………【 】
A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用点燃的方法除去CO2中的少量CO
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入少量K2SO4，得到纯净KNO3溶液
16、有A、B、C、D四种化合物，在溶液中可发生如下反应：A+B = C+D。则该反应不可能是………………………………………………………………………………【 】
A. 酸和碱的反应 B. 盐和盐的反应 C. 碱和盐的反应 D. 金属和盐的反应
得分
评卷人
二、填空题（本大题包括6小题，共56分）
17、（10分）试选用“＞” 或“＜”或“＝”填写下列空白：
⑴ 酸雨的pH 蒸馏水的pH； ⑵ 碳原子中核内质子数 核外电子数；
⑶ 钠的金属活动性 铝的金属活动性；
⑷ 在空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数；
⑸ 将5克碳酸钠粉末加到95克溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量
100g。
18、（8分）将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
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①搅拌； ②蒸发； ③过滤； ④加热
⑴ 由饱和的食盐水得到食盐晶体 ；
⑵ 将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ；
⑶ 除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；
⑷ 将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 。
19、（5分）草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫
酸钙（CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）
豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
⑴ 由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；
⑵ 草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4 = CaC2O4↓十H2SO4。请写出
草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。
20、（12分）用好化学用语和溶解性表，对日后的化学学习是非常有帮助的。请按要求写
出以下反应的化学方程式（所选的反应物必在下表的范围内，且不能重复）。
离子
OH--
NO3--
Cl--
SO42--
CO32--
H+
—
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
保温瓶式量热计
保温
电加热
温度计
搅拌器
⑴ 一种酸和一种碱 ；
⑵ 一种碱和一种盐 ；
⑶ 一种酸和一种盐 ；
⑷ 一种盐和另一种盐 。
21、（6分）右图所示是一种“保温瓶式量热计”。这种
仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的
热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量
化学反应产生的热量。小明将不同浓度的酸（A）和
碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，并且记录了
每次混合前后量热计里温度的升高值△t，得到下表。请根据实验此实验回答：
编号
100mL酸溶液A
100mL碱溶液B
△t（℃）
①
3.65%HCl
4.00%NaOH
7
②
9.80%H2SO4
8.00%NaOH
14
③
9.80%H2SO4
4.00%NaOH
7
④
3.65%HCl
2.00%NaOH
3.5
⑴ 盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是 反应。（填“吸热”或“放热”）
⑵ 第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是 。
⑶ 分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是 。
A. 使用盐酸还是硫酸； B. 量热计的保温效果； C. 参加反应的酸或碱的量
22、（15分）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有
一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学
设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。
⑴ 提出假设：①白色粉末是碳酸钠；②白色粉末是氧化钙；③白色粉末是氢氧化钙。
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⑵ 设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
假设
设计的相关操作
实验中观察到的现象
假设是否成立
①
取一定量粉末，加入稀盐酸
没有气体产生
②
取一定量粉末溶于水
溶液浑浊，温度升高
③
取一定量粉末溶于水，静置后
取上层清液再通入二氧化碳
没有沉淀产生
⑶ 实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可
观察到的现象是 ；其中发生的化学反应方程式是
、 ，若将
反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_______________；再将分离后的溶液蒸
干，得到的固体物质是 （填化学式）。
得分
评卷人
三、计算题（本大题共12分）
（工业盐）
氯化钠≥95.5%
水分≤3.46%
氯化钡≤1.04%
23、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠
的质量分数，取100 g该工业盐进行实验：①测得水的质量分
数为3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到
0.985 g沉淀。（反应为：BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl）。
⑴ 100 g该工业盐中含氯化钡的质量。
⑵ 通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?
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参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
C
D
B
D
C
D
C
D
B
C
D
C
D
二、填空题
17、⑴ ＜; ⑵ ＝; ⑶ ＞; ⑷ ＞； ⑸ ＜。
18、⑴ ②； ⑵ ④； ⑶ ③； ⑷ ①。
19、⑴ +3； ⑵ Na2C2O4 + CaSO4 = CaC2O4↓＋Na2SO4 。
20、⑴ NaOH+HCl=NaCl+H2O等； ⑵ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓等；
⑶ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl等； ⑷ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl等。
21、⑴ 放热； ⑵ 两次反应消耗的氢氧化钠质量相等； ⑶ C。
22、⑵ ①不成立；②成立；③不成立。
⑶ 生成白色沉淀、CaO+ H2O= Ca(OH)2和Ca(OH)2+ Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH、
过滤、Na2CO3和NaOH。
三、计算题
23、⑴ 1.04克； ⑵ 氯化钠质量分数为95.6%大于95.5%，符合产品质量指标。
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