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第九单元技能过关训练
可能用到的相对原子质量： Na：23 Cl： 35.5 Fe：56 Ag： 108
一、选择题（每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中属于溶液的是 （ ）
A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水
2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 （ ）
A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰
3．有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．瓶口附近的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶底会有固体析出 D．瓶内各部分溶液的浓度都相同
4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则
A．晶体质量不变 B． 晶体质量减少
C．氯化钠溶解度增大 D． 溶质质量分数增大
5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随
A．压强增大而减小 B．压强减小而减小
C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
6．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中溶质的溶解度减少 B．溶液质量减少
C．溶液中溶质质量分数不变 D．溶液仍为饱和溶液
7. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是 ( )
A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用
B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去
C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应
D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化
8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是 （ ）
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
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9．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
10．在一定的温度下，向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合
溶液中溶质质量变化规律的是 （ ）
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
11．下列物质充分混合搅拌后，可形成溶液的是（填序号） 。
① 碘和酒精 ；② 粉笔末和水 ；③ 植物油和水 ；④ 植物油和食盐 。
12．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。实例： ；
（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例： ；
（3）溶液中的溶质一定是固体。实例： 。
13．根据下面氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
0.20
0.15
0.10
0.05
0 20 40 60 80 100 温度/℃
溶
解
度
/g
（1）曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)
（2）若向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），则溶液中溶质质量将 (选填“增加”或“减少”或“不变”)
14．现有100C时20%的碳酸钠溶液150g，则：
（1）从该溶液中取出50g，其中含溶质 ；
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（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是 。
15．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向
四个小烧杯中分别加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1） （填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是： 。
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是 。
16．右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为 g。
(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌
后得到的是 (填“饱和"或“不饱和”)
溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g
三、简答题（本题包括4个小题，共计12分）
17．（3分）在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议，并说明理由。（写出三条）
18．(2分)有两瓶相同体积的无色溶液,一瓶是蒸馏水,另一瓶是饱和澄清的石灰水,请你设计两种不同类别方法区别它们。（写出实验操作步骤、现象和结论）
19．(3分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。
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20．（4分）如右图所示，将一个塑料小球放入盛有不饱和硫酸铜
溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分
反应后，观察到铁粉表面有红色物质析出。已知硫酸铜的溶解度小于
硫酸亚铁的溶解度。试回答下列问题。
（1）写出有关反应的化学方程式：
（2）反应结束后，若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积比原来没有加入铁粉时浸入液体中的体积多。请你解释此现象的原因。
（3）反应结束后，若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的具体方法是。（写出一条即可）
四、综合应用题（共12分）
21．下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答：
A B C D E
(1) 上述操作过程示意图中的错误有 处,还缺少一个操作步骤是 。
(2) B操作中实际称量氯化钠的质量是 g。（说明：1g以下用游码）
(3) D操作应选用 的量筒（从10 mL、50 mL 、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。
（4）E操作的后果是 ，E操作的目的是 。
（5）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是
（填序号）。
① C操作中有固体洒落 ② D操作中有少量水溅出
③ E操作中有少量溶液溅出 ④ 量取水时，仰视读数
（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是 。
（7）取某浓度的氯化钠溶液39g，与足量的硝酸银溶液完全反应后，生成28.7 g氯化银
白色沉淀。试计算该氯化钠溶液的质量分数。（提示：AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3）
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参考答案
一、选择题（共计10分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
A
B
C
D
A
B
C
二、填空题（共计16分）
11．①
12．（1）高锰酸钾溶液（或硫酸铜溶液等）； （2）水（或酒精等）；
（3）酒精（或二氧化碳等）（写化学式也可，其他合理答案均可）
13．(1)出现浑浊 ； 变小 ； (2)不变
（1）10g ；（2）25%。
14．(1) 有 ； （2）不变 ；饱和 。
15．（1）C ；D ；（2）D＜C≤B=A（或D＜C≤A=B） ；（3）B 。
16．(1)40 ； (2)不饱和 ； 10
三、简答题（共计12分）
17．（（1）溶解前先将固体研碎，目的是增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快
（2）溶解时要加热，温度升高，扩散速率加快
（3）溶解时不断搅拌，促进粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中
（每条1分） （其他合理答案均可）
18．（1）各取样品少许置于试管中，分别加入少量熟石灰，振荡，还能继续溶解熟石灰
的是蒸馏水，另一瓶是饱和澄清石灰水（1分）。（其他合理答案均可）
（2）各取样品少许置于试管中，分别通入二氧化碳气体，出现浑浊现象的是饱和澄清
石灰水，另一瓶是蒸馏水（1分）。（其他合理答案均可）
19．(1)升高温度，可以加快化学反应速率。 （1分）
(2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。 （1分）
(3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率去。 （1分）
20．（1）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （1分）
（2）塑料小球浸入液体中的体积比原来没有加入铁粉时浸入液体中的体积多。（1分）
因为生成的硫酸亚铁的质量比原来溶液中硫酸铜的质量小。溶液的体积不变，溶液
的质量减小，则溶液的密度减小，所以塑料小球浸入液体中的体积增多。（1分）
（3）向反应后的溶液中加入硫酸亚铁固体，搅拌使其溶解即可。（1分）（其他合理答案
均可）
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四、综合应用题（共12分）
21．（1）3 ；装瓶贴标签 ；（2）6.5 ；（3）50mL ；最低 ；
（4）易将温度计的水银球损破，从而污染溶液； 加快溶解 ； （5）①④；
（6）洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗
干净 （以上每空1分）
（6）设39g氯化钠溶液中氯化钠的质量为X,
AgNO3 + NaCl ==== AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
X 28.7 g ………………………………… （1分）
58.5/143.5 ==X /28.7 g
X==11.7 g ………………………………… （1分）
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为 ：11.7 g/39 g ×100% =30% …… （1分）
答：略。
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