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一、选择题(本题包括8小题)
1.有关物质的分类中，说法错误的是( )
A.KNO3属于硝酸盐 B.CaO属于氧化物
C.NaHCO3属于酸 D.Na2CO3属于钠盐
2.植物在缺氮的情况下，叶色发黄、生长迟缓。这时需施用的化肥是( )
A.KCl B.NH4HCO3 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2
3.化合物XY和ZW发生的化学反应可用下图表示，由此可判断该化学反应属于
( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
4.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )
5.下列各物质在水中能大量共存的是( )
A.H2SO4、Na2SO4、NaOH
B.Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C.NaCl、Na2CO3、KNO3
D.CuSO4、NaOH、Na2SO4
6.如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液( )
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A.HNO3或KNO3 B.HCl或H2SO4
C.BaCl2或CaCl2 D.NaOH 或Ca(OH)2
7.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是( )
8.下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是( )
二、填空与简答题(本题包括4小题)
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9.请从下列物质中选择适当的物质填空：
A.盐酸 B.氧气 C.氢气 D.硝酸钾 E.碳酸氢钠 F.氢氧化钠 G.明矾
H.肥皂水
(1)被称为最理想的“绿色能源”是______(填字母，下同)；
(2)农田施用的复合肥是_______；
(3)常用于金属除锈的是_____________________________；
(4)常用净水剂是___________________________________；
(5)常用于区分硬水与软水的是_______________________；
(6)常用于治疗胃酸过多的是_________________________；
10.作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO3。请回答下列问题：
(1)KNO3属于__________(填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)。
(2)要配制150 kg该营养液，需要KNO3的质量______kg。
11.分析比较Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。
(1)Na2SO4、(NH4)2SO4中含有的相同离子是_________________；
(2)将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是_________；
(3)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是______________；(填序号)
A.稀盐酸 B.氢氧化钡溶液 C.碳酸钠溶液
(4)欲除去K2SO4中混有的少量(NH4)2SO4,选择的一种试剂是____________。
12.如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：_________________________。
(2)写出反应①的化学方程式：___________________________________。
(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：_____________________________。
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_________________________。
(5)实验室配制200 g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是 ______g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是___________________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题)
13.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
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(1)A的名称是____________________________；
(2)提纯的步骤是：溶解、 过滤、_______、计算产率；
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_____________________________________；
(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：___________________________。
14.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O )的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是_______________________________________；
加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________________________________________。
(3)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________
(填化学式)提高产品纯度。
四、计算题(本题包括1小题)
15.在某温度下，将36.5 g CaCl2和NaCl的混合物放入236 g水中使其完全溶解，再加入132.5 g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。(CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl)
试计算：(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少克？ (计算结果保留一位小数)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
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答案解析
1.【解析】选C。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，从碳酸氢钠的化学式可知，该物质中电离出的阳离子除氢离子外还有钠离子，故不属于酸。
2.【解析】选B。从题中信息知，植物需要施用的是氮肥，分析题给的四种物质可知，只有B项碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选B。
3.【解析】选D。由该反应的示意图可看出，该反应的两种化合物经交换成分生成两种新的化合物，故该反应属于复分解反应。
4.【解析】选C。过滤操作为避免液体溅出，应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应与烧杯内壁接触。
5.【解析】选C。离子的共存问题是中考化学的基础性考题，解题的关键在于明确离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。选项A中会发生酸碱中和反应；选项B中有碳酸钙沉淀生成；选项D中有氢氧化铜沉淀生成；选项C中三种物质两两不反应，能共存于水中。
6.【解析】选C。本题是根据反应现象考查盐的性质。BaCl2或CaCl2与Na2CO3反应可生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，与AgNO3反应可生成氯化银白色沉淀，与Na2SO4反应可生成硫酸钡或CaSO4白色沉淀。
7.【解析】选C。Cu粉不能被磁铁吸引，而Fe粉能被磁铁吸引，据此可用磁铁除去Cu粉中的Fe粉；NaCl溶于水，而泥沙不溶于水，经加水溶解、过滤、蒸发除去氯化钠中的泥沙；NaOH和Na2CO3都能与盐酸反应，滴入足量稀盐酸会造成NaOH变质；浓硫酸具有吸水性，且不能与O2反应，故可除去O2中的水蒸气。
8.【解析】选B。向NaOH溶液中滴加HCl至过量，溶液由碱性溶液逐渐变为酸性溶液，溶液的pH由大于7逐渐到小于7，图像A正确；CaCl2溶液中通入CO2气体，不会发生反应，假设能反应，反应的方程式为CaCl2＋H2O＋CO2====
CaCO3↓＋2HCl，成了弱酸(H2CO3)制取强酸(HCl)，这样就违背了“强酸制取弱酸”的规律，故图像B错误；向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量的NaOH 溶液，NaOH先和HCl发生中和反应，然后NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2反应完后，沉淀的质量不再发生变化，图像C正确；镁比铁活泼，镁与盐酸的反应速率快，先结束反应。镁和铁均过量，与同体积、同质量分数的盐酸反应产生的氢气的质量一样多。故图像D正确。
9.【解析】本题考查的是对常见物质用途的认识，解答的关键是熟悉各物质的主要用途及其特点。如最理想的绿色能源为氢气；复合肥的特点是组成中含有两种及两种以上营养元素，硝酸钾中因含有钾元素和氮元素，因而属于复合肥；明矾因能将细小物质吸附使之聚集为较大颗粒而沉降从而起到净水作用，故常用作絮凝剂用以净水；区分硬水和软水时，常利用软水能使肥皂水产生大量泡沫，而硬水不能的性质，用肥皂水区分硬水和软水；要减少胃液中的多余胃酸，需加入能与盐酸发生反应的碱性物质，但又不能有腐蚀性，因而应选用碳酸氢钠，不能选用氢氧化钠。
答案：(1)C (2)D (3)A (4)G (5)H (6)E
10.【解析】(1)KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥料；(2)配制150 kg该营养液需要KNO3的质量为：150 kg×7%=10.5 kg。
答案：(1)复合肥料 (2)10.5
11.【解析】
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(1)由两物质的化学式可知，其中所含的阴离子相同，即都含有相同的硫酸根离子；(2)只有含有铵根离子的化合物能与碱性物质反应生成氨气，题给三种物质中，硫酸铵和氯化铵中均含有铵根离子，故只有硫酸钠与熟石灰混合时不会有氨味产生；(3)要选用一种物质区分三种物质，所选物质与三种物质反应时需产生三种不同的现象，因硫酸钠和硫酸铵中都含有硫酸根离子，故两者与氢氧化钡溶液反应时都会有沉淀生成，而硫酸铵和氯化铵中都有铵根离子，故两者与氢氧化钡溶液反应时都会有氨味的气体产生，因而可以用氢氧化钡溶液区分三种固体；(4)要除去硫酸钾中的硫酸铵，即除去其中的铵根离子，可以选用碱溶液，为避免引入新杂质，应选用氢氧化钾。
答案：(1)SO42- (2)Na2SO4 (3)B (4)KOH
12.【解析】(1)A是碱并且能与HCl反应生成NaCl，可知A一定是NaOH；
(2)活泼金属与酸反应生成盐与氢气；(3)NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂；(4)③、④、⑤、⑥发生的都是复分解反应，能够发生是因为符合复分解反应发生的条件，有水、气体或沉淀之一生成；(5)根据溶质质量分数的计算式，需要氯化钠的质量是：200 g×8%=16 g，水的质量是：200 g-16 g=184 g，为了加快溶质的溶解速率，可用玻璃棒不断搅拌。
答案：(1)NaOH (2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
(3)治疗胃酸过多的一种药剂 (4)有水、气体或沉淀生成
(5)184 用玻璃棒不断搅拌
13.【解析】实验结果比实际结果偏低可能的原因很多：如称量错误、过滤时滤液溅出、蒸发时沸液溅出等。
答案：(1)铁架台 (2)蒸发 (3)滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘
(4)蒸发时液滴飞溅(称量时操作或读数错误等)
14.【解析】石灰石粉加盐酸溶解时，其中的Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，则溶液中加入BaCl2除去的杂质离子是硫酸根离子。氢氧根离子与铝离子、镁离子反应分别生成氢氧化铝沉淀、氢氧化镁沉淀，则溶液中加入Ca(OH)2除去的杂质离子是镁离子或铝离子。中和滤液的碱，需加入酸，为不引入新的杂质，需要加入盐酸进行中和。
答案：(1)Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O
(2)硫酸根离子(或SO42-) 镁离子(或Mg2+)和铝离子(或Al3+)
(3)HCl
15.【解析】设生成CaCO3沉淀的质量是x。
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
106 100
132.5 g×20% x
x=25.0 g
根据质量守恒定律，反应后溶液质量为:36.5 g+236 g+132.5 g-25 g=380 g，
反应后溶液中溶质质量为:380 g-［236 g+132.5 g×(1-20%)］=38 g，
反应后溶液中溶质质量分数为：
答案：(1)25.0 g (2)10%
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