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课时自测·基础达标
1.(2018·柳州高一检测)下列可设计成原电池的化学反应是 ( )
A.H2O(l)+CaO(s)Ca(OH)2(s)
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C.2KClO32KCl+3O2↑
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
【解析】选D。可设计成原电池的化学反应是能自发进行的氧化还原反应,A、B错误,C中反应是氧化还原反应,但是反应物只有一种,不能在正极和负极分别反应,错误。
2.(2018·聊城高一检测)X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Y>Z>X
【解析】选C。根据原电池原理,负极的金属比正极活泼,可知Y>X,根据金属活动性顺序和置换反应原理,可知X>Z,故有Y>X>Z。
3.(2018·湛江高一检测)如图为锌、铜水果电池装置示意图,下列说法正确的是
( )
A.铜片为负极,发生还原反应
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B.锌片上发生还原反应:Zn-2e-Zn2+
C.该装置将电能转变为化学能
D.电子由锌片沿导线流向铜极
【解析】选D。原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子由负极经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。A.锌的金属性强于铜,锌是负极,铜是正极,A错误;B.锌片是负极,发生氧化反应:Zn-2e-Zn2+,B错误;C.该装置是原电池,将化学能转变为电能,C错误;D.电子由负极锌片沿导线流向正极铜极,D正确。
4.(2018·南宁高一检测)如图,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为________极,电极上发生的是________(“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为____________,锌片上观察到的现象为____________________,银为______极,电极上发生的是______(“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是__________,银片上观察到的现象是________________。
【解析】在该电池中,锌为负极,发生氧化反应,逐渐溶解;Ag为正极,发生还原反应,有红色的铜析出。
答案:负 氧化 Zn-2e-Zn2+ 锌片逐渐溶解 正
还原 Cu2++2e-Cu 有红色物质析出
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5.(RJ·P45改编题)(Ⅰ)下列装置能组成原电池的是________________(填序号)。
(Ⅱ)如上图④所示,若是原电池,请回答下列问题(若不是,则不用回答)。
(1)正极材料是_______________________________________。
(2)负极的电极反应式为_______________________________。
(3)电池工作时总反应的离子方程式是______________________。
(4)阴离子的移动方向为_______________________________。
(5)导线中电子的流向为_______________________________。
【解析】(Ⅰ)①酒精不是电解质溶液,不能组成原电池;②符合原电池的构成条件;③未形成闭合回路,不能构成原电池;④符合原电池的构成条件,所以选②④。
(Ⅱ)(1)Cu比Ag活泼,所以正极是Ag。
(2)Cu是负极,发生氧化反应:Cu-2e-Cu2+。
(3)电池工作时总反应为Cu置换Ag的反应,离子方程式为Cu+2Ag+Cu2++2Ag。
(4)原电池中阴离子移向负极。
(5)导线中电子从负极流向正极。
答案:(Ⅰ)②④
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(Ⅱ)(1)Ag (2)Cu-2e-Cu2+
(3)Cu+2Ag+Cu2++2Ag (4)移向负极(铜极)
(5)负极到正极(或铜到银)
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