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课时达标训练
1.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是 ( )
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
【解析】选B。加压后右侧海水中的水分进入左侧,溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。
2.下列说法不正确的是 ( )
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
【解析】选D。海水中的碘元素以碘离子(I-)的形式存在,要从海水中提取碘单质(I2
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)必然会涉及元素化合价的升降,即一定涉及氧化还原反应,故A项正确;赤潮主要是由于生活污水和工农业生产的废水任意排放导致水中氮、磷元素含量升高引起水域的富营养化而造成的,故C项正确;B不是金属元素,故D项错误。
3.从海水中提取下列物质,可以不涉及化学变化的是 ( )
A.镁 B.氯化钠 C.溴 D.钾
【解析】选B。从海水中提取镁和钾,需把镁、钾元素还原;从海水中提取溴,需把Br-氧化;从海水中提取氯化钠,只需蒸发、结晶、过滤即可。
4.(2017·长春高一检测)NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是 ( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A.①②③④⑤ B.仅①②③④
C.仅①②③⑤ D.仅①②④⑤
【解析】选A。从海水中得到的氯化钠,可作化工原料,工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl,
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,Cl2+H2 2HCl。
5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是 ( )
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【解析】选D。灼烧海带应用坩埚,A选项错误;过滤时应用玻璃棒引流,B选项错误;苯的密度比水的小,萃取了I2的苯层在上层,应从分液漏斗上口倒出,C选项错误。
6.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.试剂1可以选用石灰乳
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为 2Br-+Cl2 2Cl-+Br2
C.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的S
【解析】选C。煅烧贝壳得到CaO,将CaO溶于水得到石灰乳,石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,试剂1廉价且原料来源广泛,故A正确;氯气能将溴离子氧化为溴单质,然后采用萃取的方法从溶液中获取溴,反应的离子方程式为2Br-+Cl2 2Cl-+Br2
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,故B正确;氧化镁熔点很高,氯化镁熔点较低,故工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,故C不正确;氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡,且氯离子不是杂质离子,故D正确。
7.【能力挑战题】海水中溴含量约为65 mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是 。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的 。
A.氧化性 B.还原性
C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是 。
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A.乙醇 B.四氯化碳
C.烧碱溶液 D.苯
【解析】(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是富集(或浓缩)溴元素。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴易挥发的性质。
(3)根据电荷守恒、电子守恒配平:3Br2+3C Br+5Br-+3CO2↑。
(4)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,溴易溶于有机溶剂,可用四氯化碳、苯来作溴的萃取剂;乙醇与水互溶,不能用乙醇作溴的萃取剂。
答案:(1)富集(或浓缩)溴元素 (2)C
(3)3 3 1 5 3
(4)SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4
(5)B、D
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