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课时达标训练
1.(2017·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.质量数为31的磷原子:P
B.氟原子的结构示意图:
C. CaCl2的电子式:Ca2+
D.明矾的化学式:Al2(SO4)3
【解析】选A。A项,P的左上角标为质量数,左下角标为质子数,正确;B项,氟原子的最外层为7个电子,错误;C项,两个Cl-应放在Ca2+的两边,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误。
2.(2017·长沙高一检测)关于氢键的说法中正确的是 ( )
A.每个水分子内含有两个氢键
B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
【解析】选C。水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B错误。氢键不影响物质的稳定性,D错误。
3.下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是 ( )
A.K B.Mg C.O D.Ne
【解析】选C。活泼金属元素Mg、K仅能形成离子键,Ne为稀有气体元素,原子已达到8电子稳定结构,一般不形成化学键,氧元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,如H2O2
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,也能形成极性键,如H2O,还能形成离子键,如K2O。
【补偿训练】
下列物质中既含离子键又含非极性键的是 ( )
A.NaNO3 B.KOH C.Na2O2 D.CH4
【解析】选C。A选项:NaNO3中Na+与N间以离子键结合,N中N、O原子间以极性共价键结合;B选项:KOH中K+与OH-间以离子键结合,OH-中H、O原子间以极性共价键结合;D选项:CH4中只存在C、H间的极性共价键。所以,A、B、D均为错误选项。C选项:Na2O2中,Na+与间是以离子键结合的,而中两个氧原子间是以非极性共价键结合的,所以C选项为正确选项。
4.下列物质中只含有共价键的是 ( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
【解析】选C。NaCl只含有离子键,HCl、H2O只含有共价键,NaOH既含有离子键又含有共价键,A错误;Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,而Na2S中只有离子键,B错误;Na2O2既有离子键又有共价键,H2O2、H2O、O3分子中只有共价键,D错误。
5.下列有关化学键和化合物的说法不正确的是 ( )
A.离子键就是阴、阳离子间强烈的静电作用
B.H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键
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C.氯化铵中没有金属元素,所以不是离子化合物
D.11号与9号元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键
【解析】选C。A、离子键就是阴、阳离子间强烈的静电作用,A正确;B、H和Cl是不同的原子,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,属于极性共价键,B正确;C、氯化铵中含有铵根离子,属于离子化合物,C错误;D、11号与9号元素是活泼的金属元素和活泼的非金属元素,能够形成离子键,属于离子化合物,D正确。
【方法规律】化学键的存在与判断
(1)离子化合物一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物还可能含共价键(极性键或非极性键)。
(2)共价化合物一定含有共价键,含有共价键的物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质或离子化合物,如Cl2、NaOH等。
(3)非极性键不一定只存在于单质分子中(如H2O2、Na2O2等),极性键一定存在于化合物中。
6.下列各组化合物中,均只含离子键的一组是 ( )
A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH
【解析】选A。CaCl2、Na2S、Na2O只含离子键,Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,CO2、CS2、HCl只含共价键。故选A。
7.(2017·宿迁高一检测)下面是同学们熟悉的物质:①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl
⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
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(1)这些物质中,只含有共价键的是 (填序号,下同);只含有离子键的是 ;既含有共价键又含有离子键的是 ;不存在化学键的是 。
(2)属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 ,写出其电离方程式 ;
NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了 ,写出其电离方程式 。
【解析】O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4中只含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na+与HS之间的离子键被破坏,HS中H+与S之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只破坏离子键。
答案:(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4Na++H++S 离子键 NaHSO4Na++HS
【补偿训练】
(1)下列5种物质①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,
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既存在共价键又存在离子键的是 ,不存在化学键的是 。(填写序号)
(2)在下列变化①碘的升华,②烧碱熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ,仅发生离子键破坏的是 ,仅发生共价键破坏的是 。(填写序号)
【解析】(1)Ne为单原子分子,不存在化学键;H2O、NH3为共价化合物,只存在共价键;KOH为离子化合物,既含离子键,又含共价键;Na2O为离子化合物,只含离子键。
(2)烧碱熔化产生自由移动的离子,破坏离子键;MgCl2溶于水,发生电离,破坏离子键;HCl溶于水,发生电离,破坏共价键。
答案:(1)②③ ⑤ ④ ①
(2)①⑤ ②③ ④
8.【能力挑战题】过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式: 、 。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是 。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是 。
③H2O2的化合物类型是 (填“共价化合物”或“
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离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂反应的化学方程式:
H2O2: 。
Na2O2: 。
(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是 (写物质的名称),主要根据是 。
【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧基“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1价,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1价,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“”与“Na+”构成的。
回想H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题。
写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式,能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映,比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学键稳定性。
答案:(1)H Na+]2-Na+
(2)①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O22H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
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(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
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