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课时达标训练
1.下列关于乙醇的说法不正确的是 ( )
A.乙醇是一种有机物,分子式为C2H6O
B.某白酒标签上标有“53°”字样,它表示100 g该酒中含有53 g酒精
C.乙醇与水能任意比互溶,不可用来萃取溴水中的溴
D.医用酒精含乙醇一般为75%,常用于擦洗伤口灭菌消毒
【解析】选B。A、乙醇的分子式为C2H6O,含有碳、氢、氧三种元素,属于有机物,A项正确;B、某白酒标签上标有“53°”字样,它表示100 mL该酒中含有53 mL酒精,B项错误;C、乙醇与水互溶,不可用来作溴水的萃取剂,C项正确;D、酒精能使蛋白质变性,所以医生常用含乙醇一般为75%的酒精擦洗伤口灭菌消毒,D项正确。
2.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是 ( )
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
【解析】选B。乙醇分子中6个氢原子不完全相同,羟基上的氢原子与其余5个氢原子有本质区别。
【补偿训练】
下列关于乙醇和乙烷的比较,错误的是 ( )
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A.完全燃烧的产物相同
B.分子中都含有6种氢元素
C.乙醇的熔、沸点均高于乙烷
D.乙醇分子含有官能团,而乙烷分子无官能团
【解析】选B。分子中都含有6个氢原子,氢元素只有一种。
3.(2017·日照高一检测)关于乙醇结构与性质方面的说法中正确的是 ( )
A.乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-
B.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
【解析】选D。A.乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水,但是不可以电离出OH-,因而显中性,错误;B.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,乙烯消耗氧气的物质的量多,错误;C.乙醇与钠发生置换反应可以产生氢气,不是乙醇电离产生H+,因此不能说乙醇显酸性,错误;D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼,正确。
4.有以下两种结构的物质,有关说法正确的是 ( )
A.两者为同一物质
B.两者为同系物
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C.相同物质的量的两种物质分别与足量钠反应,产生氢气量相同
D.相同物质的量的两种物质分别与足量钠反应,产生氢气量前者多
【解析】选C。两者的分子式相同,但结构不同,所以应为同分异构体,A、B两项错误;因为两者都只含有一个—OH官能团,故等物质的量的二者与足量钠反应,产生氢气量相同,C项正确,D项错误。
【方法规律】羟基数目与氢气量的关系
醇与钠反应时,1个—OH能提供1个氢原子,与碳原子相连的氢原子并不与Na反应。
5.(双选)已知某有机物含有苯环,其结构简式可表示为C6H5CH2CHCHCH2CH2OH,下列有关叙述正确的是 ( )
A.1 mol该有机物最多可与3 mol氢气发生加成反应
B.在铜的催化下可与氧气反应
C.其羟基和碳碳双键均可与酸性高锰酸钾反应
D.其分子式为C11H13O
【解析】选B、C。该有机物每个分子含一个苯环,一个碳碳双键,故1 mol该有机物最多可与4
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mol氢气发生加成反应,A错误;其分子式为C11H14O,D错误。
【方法规律】根据官能团推断物质的性质
官能团决定物质的性质,分子中有什么样的官能团就具有相对应的性质。
(1)分子中含碳碳双键(官能团),就具有烯烃的性质(类比乙烯),能发生加成反应和氧化反应。
(2)分子中含有醇羟基(官能团),具有醇的性质(类比乙醇),能与活泼金属反应,能发生氧化反应。
6.【能力挑战题】某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。
(1)请写出铜网处发生反应的化学方程式: _______________________________
________________________________________________________________ 。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应是 反应。
(2)甲和乙两个烧杯作用不相同:甲的作用是 ;乙的作用是 。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,
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它们是 ,集气瓶中收集到的主要成分是 。
【解析】(1)铜网由红变黑是由于Cu与O2反应生成了CuO,由黑再变红是由于CuO被CH3CH2OH还原生成了Cu和CH3CHO。起初反应需加热,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。
(2)甲中产生的乙醇蒸气进入玻璃管中,所以甲的作用是加热;反应产生的乙醛蒸气要冷凝成液体,所以乙的作用是冷却。
(3)试管a中除能收集到CH3CHO外,肯定还有未被氧化的乙醇和生成的水,空气中O2参与反应后,剩下的主要气体是N2,所以集气瓶中收集到的主要气体为N2。
答案:(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 放热
(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气
【补偿训练】
Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热,待铜丝表面变黑后立即将它插入盛有乙醇的试管里,反复操作几次。将变黑后的铜丝插入乙醇里,现象是 ______________________________________,
发生反应的化学方程式是 ____________________________________________
________________________________________________________________ 。
Ⅱ.
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某课外活动小组的同学针对用上述方法制取乙醛时乙醇转化率低的情况,对实验装置进行了改进,利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验以制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:
(1)甲装置常常浸在70～80℃的水浴中,目的是 _________________________
________________________________________________________________ 。
(2)实验时,先加热玻璃管乙中的铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝立即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速率,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①铜丝能长时间保持红热的原因是 _____________________________________
_________________________________________________________________ ;
②控制鼓气速率的方法是 _____________________________________________
________________________________________________________________ 。
(3)若试管丙中用水吸收产物,则要在乙、丙之间接上丁装置,
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其连接方式是(填丁装置中导管的代号):乙接 、 接丙,丁装置的作用是 _____
_________________________________________________________________。
若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丙浸在 中。
【解析】Ⅰ.铜丝在该反应中参与了化学反应,其变化过程为CuCuOCu,实际上是铜丝先被氧化为CuO,然后是CuO直接氧化乙醇。Ⅱ.从该实验的装置图分析是利用试管甲和气囊得到乙醇蒸气和氧气,然后与玻璃管乙中的铜丝反应制得乙醛,利用试管丙收集生成的乙醛。(1)为了加快乙醇汽化的速率,需对试管甲进行水浴加热。(2)铜丝能够长时间保持红热状态,说明该反应是放热反应;气流速率可通过观察甲试管中的气泡数量确定,所以可通过控制甲试管中单位时间内的气泡数达到控制鼓气速率的目的。(3)由于乙醛易溶于水,为防止倒吸,可在乙、丙中间添加安全瓶;若不用水吸收,为了增强冷却效果,可将试管丙浸在冰水中。
答案:Ⅰ.铜丝表面变红
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
Ⅱ.(1)加快乙醇汽化的速率
(2)①乙醇的催化氧化是放热反应 ②控制甲装置中单位时间内的气泡数
(3)a b 防止倒吸 冰水
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