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课时达标训练
1.下列各组微粒中,半径由小到大的一组是 ( )
A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.Na+、Mg2+、K+、Ca2+
C.O、N、P、S D.I、Br、Cl、F
【解析】选A。B项中半径Na+>Mg2+,K+>Ca2+,不符合题意;C项中半径:P>S,不符合题意;D项中半径依次减小,不符合题意。
2.(2017·广州高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
【解析】选A。判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸),故②错,③对;最外层电子数多的非金属性不一定强,如最外层电子数I>O,但非金属性IBr。
(3)形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。如稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl。
(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素的非金属性就越强。如酸性:HClO4>HBrO4,则非金属性:Cl>Br。
(5)一般情况下,非金属单质的氧化性越强,则元素的非金属性就越强;对应阴离子的还原性越强,则元素的非金属性就越弱。如氧化性Cl2>Br2,则非金属性:Cl>Br。
(6)置换反应:如Cl2+2Br-2Cl-+Br2,则非金属性:Cl>Br。
(7)根据与同一种金属反应,生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如,Cu+Cl2CuCl2,2Cu+SCu2S,即得非金属性:Cl>S。
3.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是 ( )
A.镭的金属性比钙弱 B.单质能与水反应生成H2
C.镭在化合物中呈+2价 D.碳酸镭难溶于水
【解析】选A。镭是第ⅡA族元素,同主族自上至下,元素的金属性增强,故镭比钙还活泼,与水反应生成氢气,A错误,B正确;最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,类比碳酸钙难溶于水,碳酸镭也难溶于水,C、D正确。
【补偿训练】
(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是
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( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯,负价从-4到-1
【解析】选A、B。原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。
4.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,下列叙述正确的是 ( )
Z
Y
X
A.X的单质一定是活泼金属
B.Y的最高价氧化物是酸性氧化物
C.Z的单质是双原子分子
D.氢化物的稳定性:Y>X
【解析】选D。短周期只有第1、第2、第3三个周期,所以Z为氦元素,Y为氟元素,X为硫元素。X为硫元素,是非金属元素,A错误;Y为氟元素,没有最高价氧化物,B错误;Z的单质为稀有气体,是单原子分子,C错误;F的非金属性大于S的非金属性,所以氢化物的稳定性:Y>X,D正确。
5.(2017·福州高一检测)锗(Ge)是第4周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是 ( )
A.锗是一种金属性很强的元素
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B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强
D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
【解析】选B。依据同主族元素性质递变规律可知:气态氢化物稳定性:CH4>SiH4>GeH4,而已知硅烷(SiH4)不稳定,故GeH4稳定性很弱;最高价氧化物的水化物的酸性:H2CO3>H4SiO4>H4GeO4,H4SiO4难溶于水,故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,所以锗单质应具有半导体的性能。
【补偿训练】
如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 ( )
A.虚线左下方的元素均为非金属元素
B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D.可在虚线的右上方,寻找耐高温材料
【解析】
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选C。A、虚线左下方的元素均为金属元素,A错误;B、紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素,如硅是非金属元素,B错误;C、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性,也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等),C正确;D、在过渡元素中可寻找耐高温材料,D错误。
6.(2017·淄博高一检测)某同学设计如图元素周期表,以下说法正确的是 ( )
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C.原子半径:Z>X>Y
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
【解析】选A。从元素周期表中找出规律,左侧第2周期原子序数应是3、5、6、7,右侧第2周期原子序数应为4、8、9、10,左侧第3周期原子序数应为11、13、14、15,右侧第3周期原子序数应为12、16、17、18,故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O,A正确;白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体,不属于主族元素,B错误;原子半径大小:P>N>O,C错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:O>N>P,最稳定的是O的氢化物,D错误。
7.【能力挑战题】依据门捷列夫的元素周期表,人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。
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(1)该表中元素化学性质的变化表明 。
A.同周期元素的性质是相似的
B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C.ⅠA族元素(H除外)的金属性肯定比同周期的ⅡA族元素的金属性强
(2)据报道,美国科学家制得一种核素X,它属于一种新元素,是116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是 。
A.这种核素的中子数为167
B.它位于元素周期表的第6周期
C.这种元素一定是金属元素
D.这种元素的原子易与氢气化合
【解析】(1)
A
×
根据同周期元素性质递变,而同主族元素性质相似判断
B
×
氦是稀有气体,性质比较稳定,氟元素是非金属性最强的元素
C
√
符合同周期元素性质的递变规律
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(2)根据原子序数推断元素的位置可知,116号元素比118号元素少两个质子,其中子数=283-116=167,该元素应该属于第7周期ⅥA族,根据同主族元素性质的递变规律,该元素一定是金属元素,但不易与氢气化合。
答案:(1)C (2)A、C
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