由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
课时达标训练
1.(2017·聊城高一检测)将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(s)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的浓度为
0.6 mol·L-1。下列说法正确的是 ( )
A.用A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B.用B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
C.2 s时v(C)=0.3 mol·L-1·s-1
D.2 s时B的浓度为0.7 mol·L-1
【解析】选D。不能用固体物质的浓度表示化学反应速率,A错误;化学反应速率是平均值不是瞬时值,C错误;据题目条件知v(C)=0.6 mol·L-1÷2 s=
0.3 mol·L-1·s-1,则v(B)=0.3 mol·L-1·s-1÷2=0.15 mol·L-1·s-1,则2 s时物质B的浓度为2 mol÷2 L-0.6 mol·L-1÷2=0.7 mol·L-1,B错误,D正确。
【方法规律】
1.化学反应速率的计算方法:
(1)根据v(A)=计算。
(2)根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。
2.反应速率大小比较的两种方法:
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的转化:
(1)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA+bBcC,要比较v(A)与v(B)的相对大小,即比较与的相对大小,若>,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
2.化工生产中,为加快反应应优先考虑的措施是 ( )
A.选用适宜的催化剂
B.采用高压
C.采用高温
D.增大反应物浓度
【解析】选A。A、B、C、D选项中的措施都能加快反应速率,但工业生产中从降低生产成本和提高生产效率的方面考虑,选用适宜的催化剂是优先考虑的措施,催化剂能极大地加快反应速率。
3.(2017·潍坊高一检测)为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是 ( )
【解析】
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
选D。没有对比实验,A错误;催化剂不同,温度不同,无法比较,B错误;前者没有催化剂,后者有催化剂,且温度不同,无法比较,C错误;只有温度不同,其他条件都相同,该方案可行,D正确。
4.(2017·湛江高一检测)在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是 ( )
A.SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1
B.SO2为0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
D.SO3为0.4 mol·L-1
【解析】选B。假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、O2的浓度将达到0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1;而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到0.4 mol·L-1。因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化),因此,体系中的SO3、O2、SO2浓度值的范围应该分别是0～0.4 mol·L-1、0～0.2 mol·L-1、0～0.4 mol·L-1,很显然,A、D是不可能的。要得到C中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少,这不符合硫原子守恒,也是绝对不可能的。
5.(2017·衡水高一检测)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出正确的结论是 ( )
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段
【解析】选D。化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,c点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达到平衡,A错误;从a到b正反应速率增加,反应物浓度随时间不断减小,B错误;从a到c正反应速率增大,之后正反应速率减小,说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响,说明该反应为放热反应,即反应物的总能量高于生成物的总能量,C错误;随着反应的进行,正反应速率越快,消耗的二氧化硫就越多,则SO2的转化率将逐渐增大,D正确。
6.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( )
A.0～6 min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×1mol·L-1·min-1
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
B.6～10 min平均反应速率:
v(H2O2)x+2。方程式的化学计量数都是正整数,所以x=1。
(2)v(D)=0.2 mol·L-1·min-1,由于v(A)∶v(D)=3∶2,所以v(A)=(0.2 mol·L-1·min-1×3)÷2=0.3 mol·L-1·min-1。
(3)由于v(B)∶v(D)=1∶2,所以v(B)= 0.1 mol·L-1·min-1,Δc(B)=v(B)·Δt=
0.1 mol·L-1·min-1×5 min=0.5 mol·L-1,因此B的转化率为[0.5 mol·L-1÷
(2 mol÷2 L)]×100% =50%。
答案:(1)1 (2)0.3 mol·L-1·min-1 (3)50%
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
微信/支付宝扫码支付