新人教版九年级化学下册教案全套(共19份)
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资料简介
课题 3 溶液的浓度 教学目标 1.知识与技能 掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.过程与方法 (1)会分析问题、解决问题,提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。 3.情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法。 (2)培养具体问题具体分析的能力。 教学重点: 溶质的质量分数的概念及简单计算。 教学难点: 溶质的质量分数的有关计算。 教与学互动设计 创设情境 引入新课 [导语] 溶液是由溶质和溶剂组成的,溶质、溶剂之间存在什么关系呢?怎样表示溶液的组 成? 合作交流 解读探究 一、预习导学 1.溶质的质量分数表示是__________________。 溶质的质量分数= ________________________。 2.填表: 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质量分数 100 克 4 克 92 克 8 克 200 克 180 克 通过预习,你对本节课内容有何疑问? 二、交流探究 合作探究一:溶质质量分数的含义 1.概念:溶质质量与溶液质量之比2.计算式: 饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶质的质量分数= ×100% 3.溶质的质量分数表示的意义 例 1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为 10%,表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有 _______份质量的氯化钠。可以看出以下关系:溶质质量:溶液质量=1:10;溶质质量:溶剂质 量=_________;溶剂质量:溶液质量=_____________。 合作探究二:有关溶质质量分数的计算(直接根据公式进行计算) 例 2.在农业生产上,常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 的这 种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少? 合作探究三:有关稀释问题的计算 例 3.要把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的稀硫酸,需要水的质量是多 少? 合作探究四:有关溶液体积和质量分数间的计算 例 4. 50ml 质量分数为 98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为 20%的稀硫酸多少毫升?需水 多少毫升?需水多少毫升?(98%的浓硫酸的密度为 1.84g∕cm 3,20%的稀硫酸的密度为 1.14g∕cm3) 三、精导精讲 (一) 溶质质量分数的含义 1.概念:溶质质量与溶液质量之比 2.计算式: 饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶质的质量分数= ×100% 3.溶质的质量分数表示的意义 (二)有关溶质质量分数的计算 四、运用提升 1.把 200g 20%的食盐水溶液稀释成 10%的溶液需加水多少克? 2.把 30 g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液加水稀释到 100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数 为多少? 3.某工厂化验室配制 5000g 20%的盐酸,需 38%的盐酸(密度为 1.19 g·cm-3)多少毫升? 4.60℃时,将 36gKNO3 溶于 204g 水中,全部溶解后,溶质的质量分数为_____________。将 此溶液分成三等份: (1)取第一份溶液,将温度升至 90℃,所得溶液中溶质的质量分数为_____________; (2)取第二份溶液,将其质量分数变为原来的两倍,需加入固体_____________g 或蒸发水 溶质的质量 溶液的质量 S S+100 S S+100 溶质的质量 溶液的质量分_____________g; (3)取第三份溶液,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水_____________g 或加入 5%的 KNO3 溶液_____________g。 5.把 40g20%的氯化铵溶液与 60g30%的氯化铵溶液混合,混合后的溶液中氯化铵的质量分数 是多少? 五、课堂小结: 在原溶液中,如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数升高; 如增加溶剂质量,则溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数降低。 六、课后反思: 课题 3 溶液的浓度 (第 2 课时) 教学目标 1.知识与技能 (1)复习巩固溶质质量分数的计算。 (2)如何配制一定溶质质量分数的溶液? (3)如何把浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液? (4)会用溶质的质量分数在化学方程式中的计算。 2.过程与方法 通过练习一定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法,培养学生的合作精神。 (2)培养具体问题具体分析的能力。 (3)让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最 终目标是为社会服务。 教学重点: 配制和稀释的方法;溶质的质量分数应用于化学方程式的计算; 教学难点: 溶质的质量分数的运算;参加化学反应的是溶液中的溶质。 教与学互动设计 创设情境 引入新课 [导语] 溶质的质量分数在生活和科学方面十分重要,怎么配制一定质量分数的溶液呢?合作交流 解读探究 一、预习导学 1.根据实验 9-7 回答:配制一定质量分数溶液的步骤分哪几步? (1) (2) (3) (4) 。 2.配制一定质量分数溶液需要哪些仪器? 。 3.溶液稀释的步骤分哪几步? (1) (2) (3) (4) 。 4. 把 一 定 质 量 分 数 的 浓 溶 液 稀 释 成 一 定 质 量 分 数 的 稀 溶 液 需 要 哪 些 仪 器? 。 5.工人师傅要用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁的铁 锈(水的密度为 1 g/cm3),求: (l)500mL 溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为_______g,其中溶质的质量为_____g。 (2)将 500 mL 98%的浓硫酸稀释成 15%的稀硫酸,约需用水_____mL。 通过预习,你对本节课内容有何疑问? 二、交流探究 学习小组进行讨论交流: 1.溶液的稀释中可以提炼出哪两个重要结论? 2.稀溶液的体积是否等于浓溶液的体积与所加水的体积之和? 3.为何溶液的质量不能直接写在化学方程式某物质的下方? 合作探究一:配制溶质质量分数一定的溶液 仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。 步骤:1.计算;2.称量、量取;3.溶解;4.装瓶并贴标签。 【思考】在配制溶液的过程中,溶液的溶质的质量分数偏小的原因有哪些。 合作探究二:溶质的质量分数在化学方程式中的计算 例题:100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完 全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。生成 溶液的溶质的质量分数? 要点:1.解题格式规范:一设(未知数 x,x 既包含数值又包含单位);二列(比例式,比 例式中带单位);三算;四答。 2.单位要统一(体积与质量之间换算时,注意密度中的单位与体积和质量单位的统一。) 3.参加反应的溶液中溶质、溶剂分别是什么?题中涉及的质量数值是哪一类物质的质量? 4.反应物溶液和生成物溶液的质量关系: 生成物溶液的质量=反应物溶液+进入(参加反应的或溶解的固体)-离开(生成的沉淀或气 体) 三、精导精讲 (一)配制溶质质量分数一定的溶液 仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。 步骤:1.计算;2.称量、量取;3.溶解;4.装瓶并贴标签。 (二)溶质的质量分数在化学方程式中的计算 例题:100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。生成 溶液的溶质的质量分数? 四、运用提升 1.在60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数 是 。 2.某温度时,蒸干 35g 氯化钾溶液,得到 10g 氧化钾,则该溶液中溶质的质量分数是 。 3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤,正确的操作顺序是( ) A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 4.配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时,通常不使用的仪器是( ) A.玻璃棒 B.量筒 C.托盘天平 D.烧杯 5.将 25 g 石灰石(主要成份是 CaCO3)放入 73 g 稀盐酸中(石灰石中的杂质不跟盐酸反应, 也不溶于水)恰好完全反应,生成 8.8 g 二氧化碳气体。试求: (1)石灰石中碳酸钙的质量分数; (2)稀盐酸中溶质的质量分数; (3)反应后溶液中溶质的质量分数。 五、课堂小结: 在原溶液中,如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数升高; 如增加溶剂质量,则溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数降低。 六、课后反思:

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