九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案（新人教版）.docx

课题 3 溶液的浓度 教学目标 1.知识与技能 掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.过程与方法 （1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。 （2）能找准各量的关系。 3.情感态度与价值观 （1）学会严谨求实的科学学习方法。 （2）培养具体问题具体分析的能力。 教学重点: 溶质的质量分数的概念及简单计算。 教学难点: 溶质的质量分数的有关计算。 教与学互动设计 创设情境 引入新课 [导语] 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组 成？ 合作交流 解读探究 一、预习导学 1.溶质的质量分数表示是__________________。 溶质的质量分数＝ ________________________。 2.填表： 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质量分数 100 克 4 克 92 克 8 克 200 克 180 克 通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 二、交流探究 合作探究一：溶质质量分数的含义 1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式： 饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶质的质量分数= ×100% 3.溶质的质量分数表示的意义 例 1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为 10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有 _______份质量的氯化钠。可以看出以下关系：溶质质量:溶液质量=1:10；溶质质量:溶剂质 量=_________；溶剂质量:溶液质量=_____________。 合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算） 例 2.在农业生产上，常需要用质量分数为 16％的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 的这 种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？ 合作探究三：有关稀释问题的计算 例 3.要把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的稀硫酸，需要水的质量是多 少？ 合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算 例 4. 50ml 质量分数为 98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为 20%的稀硫酸多少毫升？需水 多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为 1.84g∕cm 3，20%的稀硫酸的密度为 1.14g∕cm3） 三、精导精讲 (一) 溶质质量分数的含义 1.概念：溶质质量与溶液质量之比 2.计算式： 饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶质的质量分数= ×100% 3.溶质的质量分数表示的意义 (二)有关溶质质量分数的计算 四、运用提升 1.把 200g 20％的食盐水溶液稀释成 10％的溶液需加水多少克？ 2.把 30 g 质量分数为 20％的氢氧化钠溶液加水稀释到 100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数 为多少？ 3.某工厂化验室配制 5000g 20％的盐酸，需 38％的盐酸（密度为 1.19 g·cm-3）多少毫升？ 4.60℃时，将 36gKNO3 溶于 204g 水中，全部溶解后，溶质的质量分数为_____________。将 此溶液分成三等份： （1）取第一份溶液，将温度升至 90℃，所得溶液中溶质的质量分数为_____________； （2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_____________g 或蒸发水 溶质的质量 溶液的质量 S S+100 S S+100 溶质的质量 溶液的质量分_____________g； （3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_____________g 或加入 5%的 KNO3 溶液_____________g。 5.把 40g20%的氯化铵溶液与 60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数 是多少？ 五、课堂小结： 在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高； 如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 六、课后反思： 课题 3 溶液的浓度 （第 2 课时） 教学目标 1.知识与技能 （1）复习巩固溶质质量分数的计算。 （2）如何配制一定溶质质量分数的溶液？ （3）如何把浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液？ （4）会用溶质的质量分数在化学方程式中的计算。 2.过程与方法 通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观 （1）学会严谨求实的科学学习方法，培养学生的合作精神。 （2）培养具体问题具体分析的能力。 （3）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最 终目标是为社会服务。 教学重点: 配制和稀释的方法；溶质的质量分数应用于化学方程式的计算； 教学难点: 溶质的质量分数的运算；参加化学反应的是溶液中的溶质。 教与学互动设计 创设情境 引入新课 [导语] 溶质的质量分数在生活和科学方面十分重要，怎么配制一定质量分数的溶液呢？合作交流 解读探究 一、预习导学 1.根据实验 9-7 回答：配制一定质量分数溶液的步骤分哪几步？ （1） （2） （3） （4） 。 2.配制一定质量分数溶液需要哪些仪器？ 。 3.溶液稀释的步骤分哪几步？ （1） （2） （3） （4） 。 4. 把 一 定 质 量 分 数 的 浓 溶 液 稀 释 成 一 定 质 量 分 数 的 稀 溶 液 需 要 哪 些 仪 器？ 。 5.工人师傅要用 98％的浓硫酸（密度为 1.84 g/cm3）稀释成 15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁 锈（水的密度为 1 g/cm3），求： （l）500mL 溶质质量分数为 98％的浓硫酸的质量为_______g，其中溶质的质量为_____g。 （2）将 500 mL 98％的浓硫酸稀释成 15％的稀硫酸，约需用水_____mL。 通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 二、交流探究 学习小组进行讨论交流： 1.溶液的稀释中可以提炼出哪两个重要结论? 2.稀溶液的体积是否等于浓溶液的体积与所加水的体积之和？ 3.为何溶液的质量不能直接写在化学方程式某物质的下方？ 合作探究一：配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。 步骤：1.计算；2.称量、量取；3.溶解；4.装瓶并贴标签。 【思考】在配制溶液的过程中，溶液的溶质的质量分数偏小的原因有哪些。 合作探究二：溶质的质量分数在化学方程式中的计算 例题：100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完 全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。生成 溶液的溶质的质量分数？ 要点：1.解题格式规范：一设（未知数 x,x 既包含数值又包含单位）；二列（比例式，比 例式中带单位）；三算；四答。 2.单位要统一（体积与质量之间换算时，注意密度中的单位与体积和质量单位的统一。） 3.参加反应的溶液中溶质、溶剂分别是什么？题中涉及的质量数值是哪一类物质的质量？ 4.反应物溶液和生成物溶液的质量关系： 生成物溶液的质量=反应物溶液+进入（参加反应的或溶解的固体）-离开（生成的沉淀或气 体） 三、精导精讲 （一）配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。 步骤：1.计算；2.称量、量取；3.溶解；4.装瓶并贴标签。 （二）溶质的质量分数在化学方程式中的计算 例题：100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。生成 溶液的溶质的质量分数？ 四、运用提升 1.在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数 是 。 2.某温度时，蒸干 35g 氯化钾溶液，得到 10g 氧化钾，则该溶液中溶质的质量分数是 。 3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤,正确的操作顺序是( ) A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 4.配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是( ) A．玻璃棒 B．量筒 C．托盘天平 D．烧杯 5.将 25 g 石灰石（主要成份是 CaCO3）放入 73 g 稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应， 也不溶于水）恰好完全反应，生成 8.8 g 二氧化碳气体。试求： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数； （2）稀盐酸中溶质的质量分数； （3）反应后溶液中溶质的质量分数。 五、课堂小结： 在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高； 如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 六、课后反思：