实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
一、教学目标
知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反
应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解
释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法：
（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属
活动性顺序。
（2）学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的
科学方法。
3.情感态度与价值观：
（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴
趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
二、教学重难点：
重点：金属活动性顺序的理解和应用
难点：（1）用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
（2）用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
（3）对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
三、教学过程：
引入：金属的物理性质，如：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和
热的优良导体等。
实验探究 1：请观察镁、铝、铁、银、铜、金的颜色，为什么镁和铝的表面看不到光泽？用
沙纸打磨后再观察，这些现象说明了什么？
实验探究 2：用坩埚钳钳住一块香烟包装盒中的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，
观察现象；再用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，
有什么现象呢？（创设问题情景）
学生分组自主探索、观察、分析、讨论、交流（激发学生兴趣、培养学生的探究精神）
引导学生归纳（培养学生分析问题的能力）问题：
铝在常温下能与氧气反应，那么为什么可以用铝制品来做餐具？
“真金不怕火炼”蕴含的化学原理是什么？
实验探究 3：你学过哪些金属与 O2 的反应？
补充实验：铝箔燃烧
铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
思考、分组讨论
教师与学生一起小结
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。
2.铁、铜在常温下不易与氧气反应，在高温时能与氧气反应。
3.金在高温时也不能与氧气反应。
归纳得出：
一、金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
探究实验：
用铁刀切苹果、梨，观察表面颜色的变化，为什么表面会出现这种现象？
（这是因为苹果、梨等多种水果的细胞里都含有一种叫鞣酸的东西，它能与铁反应，生成黑
色的鞣酸铁。）
问题：这个生活现象有没有给你什么启示？
学生探究实验：
分 A、B 两大组实验探究（A 组用盐酸、B 组用硫酸），并请完成课本中表格填写
观看动画后提出问题：
从实验探究和情景素材中得到哪些收获？（引导学生归纳、找出规律）
问题：金属与酸反应的快慢或剧烈程度能否反映出金属的活泼程度？
二、金属与酸的反应
1.不是所有的金属都可与酸发生反应
2.金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样
3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气
学生分析得出：
镁、锌、铁、铜的金属活泼性顺序：
Mg > Zn > Fe >（H）> Cu
请写出实验的化学反应方程式，分析这些反应有何共同点：
Mg+2HCl==MgCl2+ H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
学生分析讨论得出：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
运用：
1.判断下列反应哪个是置换反应：
a.CO+CuO==Cu+CO2
b.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
2.我们知道，铝的活动性比铁的活动性强，可是铁比铝更容易生锈，为什么？
3.请你当回鉴定师：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充
黄金进行诈骗活动。黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很
难区分。你能鉴别真假黄金吗？
复习：
铁钉投入硫酸铜溶液中出现什么现象？这是什么反应类型？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
实验探究：
在铝片、铜片上用小刀刻上自己的名字，然后分别滴上硫酸铜溶液和硝酸银溶液，观察现象。
如果在铜片上滴上硫酸铝溶液又会有什么现象呢？分析原因，从中得到什么启示？
分组实验、探究、观察、思考
金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来。
三、金属与金属化合物的溶液反应
铝、铜、银三种金属活动性顺为:Al、 Cu、Ag。
常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
思考探讨金属活动性顺序的应用:
1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。
3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出
来。
归纳分析得出：金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。
四、课程小结
五、布置作业
六、板书设计一、金属与氧气的反应
二、金属与酸的反应
三、金属与金属化合物的溶液反应
微信/支付宝扫码支付