第十单元 课题 1 常见的酸和碱
（第 1 课时）
教学目标
1.知识与技能
（1）了解酸和碱是生活中常见的化合物；
（2）初步认识酸和碱；
（3）知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；知道色素在酸和碱中显示出
不同的颜色；
（4）记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性。
2.过程与方法
（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；
（2）学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
（3）学会正确稀释浓硫酸的方法。
3.情感态度与价值观
（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性
的本质原因。
（3）强化实验及生活中的安全意识。
教学重点:
（1）运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
（2）浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。
教学难点: 引导学生自主进行探究。
教与学互动设计
情景导入
[引入]很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的
味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？
生答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。
从生活中己有的知识和经验出发，引入新课，认定目标。
合作交流 解读探究
一、预习导学
1.食醋有酸味，是因为食醋中含有 ，柠檬、柑橘等水果中含有 ，汽车用蓄电池
含有 ，它们都属于 。石灰水中含有 ，还有氢氧化钾和氨水，它们都
属于 。
2.石蕊和酚酞溶液都叫做 ，石蕊遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色，酚酞遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色。
3.盐酸可用于金属表面的 ，制药物等；人体胃液中含有 ，可帮助消化。
硫酸用于生产 、 、火药、燃料以及冶炼金属、精炼 和金属 等。
4.硫酸具有 性，常用作气体干燥剂。还具有强烈的 性，使用时要小心，稀释浓硫
酸 时 ， 一 定 要 把 沿 器 壁 慢 慢 注 入 中 ， 并 不 断 ， 切 不 可 将
里，这是由于 。
通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。
二、交流探究
[过渡]酸和碱对于大家来说并不陌生。在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使石
蕊试液变成红色？
学生演示：向试管中的石蕊试液吹气，紫色石蕊溶液变成红色。
问题研究：是什么物质使石蕊试液变红？
学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
三、精导精讲
阅读课本第 50 页-54 页，回答以下问题：
1.你知道哪些酸碱指示剂？遇酸碱溶液变色情况。
2.浓硫酸、浓盐酸有什么性质？
3.怎样稀释浓硫酸？
四、运用提升
1.下列各种物质不含有酸的是（ ）
A.胃液 B.食醋 C.汽水 D.石灰水
2.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.制氢气 B.除铁锈 C.制二氧化碳 D.溶解氧化铜
3.某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 镁、锌 木炭、红磷 硫酸、盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙
该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（ ）
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜
4.请从 H、C、O、K 中选择合适的元素，按下列要求写出化学式。（各写一例）
A.非金属氧化物 ；
B.有三种元素组成的酸 ；
C.可溶于水的碱 。
5.如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放在空气中一段时间后，浓硫酸溶液的质量将会 （填
“增加”、“减少”、“不变”，下同），溶质的质量分数将会 ，浓盐酸的质量将会 ，溶质的质量分数将会 。
五、课堂小结：
六、课后反思：
课题 1 常见的酸和碱
（第 2 课时）
教学目标
1.知识与技能
（1）了解酸碱盐的概念。
（2）归纳酸的相似化学性质。
（3）了解酸具有相似化学性质的原因。
2.过程与方法
（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；
（2）引导探究酸的相似化学性质。
3.情感态度与价值观
（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性
的本质原因。
（3）强化实验及生活中的安全意识。
教学重点：酸的化学性质
教学难点:酸具有共同化学性质的原因
教与学互动设计
创设情境引入新课
[导语]用酸碱指示剂可以了解溶液的酸碱性，那么，什么是酸 碱盐？酸又具有什么化学性
质？
合作交流 解读探究
一、预习导学
1.酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成 色，遇无色
酚酞变成 色，②稀酸能与金属发生 反应，产生 气，如：
Mg+ HCl== ；Fe+H2SO4== ；
Zn+2HCl== ；2Al+ H2SO4== 。③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和硫酸可分别与铁锈反应，其反应的化学方程式
为 、 。
2.指出下列物质中那些是酸？那些是碱？那些是盐？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH KHSO4
通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。
二、交流探究
1.稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用显示什么颜色？
2.锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？
3.如果我们在实验室里制取少量的氢气，应选哪种金属与稀酸反应？为什么？
4.如何将铁锈除去？用化学方法如何除去？
5.稀盐酸与石灰石反应吗？有什么现象？
三、精导精讲
分析稀硫酸、盐酸具有相似的化学性质的原因。有哪些相似的化学性质？
小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
酸的通性：
1.酸溶液与酸碱指示剂的反应
A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
2.酸溶液与某些金属反应
酸溶液 +（氢前）金属→盐溶液+氢气 如：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
3.酸溶液与碱溶液反应
NaOH+ HCl==Nacl+H2O
4.酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液+水 如 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O
5.酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐→新酸+新盐 如：CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑
四、运用提升
1.下列物质是金属与酸直接反应制的是（ ）
A.FeCl3 B.MgSO4 C.AgCl D.CuCl2
2.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.制氢气 B.除铁锈 C.制二氧化碳 D.溶解氧化铜
3.铁锈的主要成分是 （填化学式）。将带铁锈的铁钉投入到过量的盐酸中，首先看
到的现象是 ；反应的化学方程式是 ；过一会又看到
的现象是 ，反应的化学方程式是 。4.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是 98%的浓硫酸，另一瓶是 10%的稀硫酸，请
根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。
（1）物理方法：① 。
② 。
（2）化学方法：① 。
五、课堂小结：
六、课后反思：
课题 1 常见的酸和碱
（第三课时）
教学目标
1.知识与技能
（1）常见碱的特性和用途。
（2）碱具有通性的原因及碱的通性。
（3）溶液的导电性以及具有导电性的原因。
2.过程与方法
（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
（2）学会运用实验了解碱的性质。
（3）学会正确的检验溶液导电性的方法。
（4）引导探究碱的相似化学性质。
3.情感态度与价值观
（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性
的本质原因。
（3）强化实验及生活中的安全意识。
教学重点:碱的特性及性质
教学难点:溶液导电性及其原因的探究
教与学互动设计
创设情境 引入新课
[导语]生活中常见的碱有哪些？它们又有哪些化学性质？
合作交流 解读探究
一、预习导学
1.氢氧化钠的俗名叫做 、 、或 。氢氧化钙俗称 或 。氢氧化钙由
和 反应的到，化学方程式为 。该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时 。
2.碱具有相似的化学性质，如①碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成 色，遇无色酚
酞变成 色，②碱能与非金属氧化物反应，故氢氧化钠要密封保存，否则会变质的化学方
程 式 为 ， SO2 和 SO3 分 别 与 氢 氧 化 钠 反 应 的 化 学 方 程 式
为 、 。碱具有以上相似
的性质的原因是因为它们的溶液中都含有 。由此说明物质的 决定性质，性质
决定用途。
3.蒸馏水和乙醇 电（填“导”或“不导”，下同），酸的溶液和碱的溶液 电。
4.氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，（这一现象叫“潮解”）；
它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 ，
所以必须密封保存。
通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。
二、交流探究
1.演示实验：取固体 NaOH 观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体 NaOH 并感知其温度变化。
思考：（1）NaOH 固体表面溶解的原因。
（2）怎样保存 NaOH 固体？
（3）它能做干燥剂吗？
2.装石灰水的试剂瓶用久后为什么有瓶壁上有一层白色的膜？怎样除去？
3.用石灰浆将墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢？
三、精导精讲
碱的化学性质
1.与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
2.与某些非金属氧化物反应：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
碱有相似化学性质的原因：都有相同的氢氧根离子
四、运用提升
1.能用浓硫酸干燥有能用氢氧化钠干燥的气体是（ ）
A.CO2 B.O2 C.HCl D.NH3
2.氢氧化钙（俗称熟石灰）是一种常见的碱。
（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式： 。
（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的 发生反应，生成坚硬的碳酸钙。
（3）写出熟石灰在农业上的应用： 。（写一条即可）
3.下物质放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④
4.化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO2 与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象，为了通
过一些现象说明 CO2 与 NaOH 发生了反应某班同学分两组做如下试验：
（1）第一组同学把一支盛满 CO2 的试管倒立在饱和 NaOH 溶液的烧杯中（如右图
所示），看到试管内液面上升，这种现象是因为试管内外产生（ ）
A.温度差 B.重力差 C.压强差 D.浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图所示实验装置进行实验探究：
A B C
A 现象为 ；B 现象为 ；
C 现象为 。你认为以上设计实验能达到实验要求的是 。
（3）同学经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升的原因有两种，一种是因为 CO2
与溶液中的 NaOH 反应，消耗了二氧化碳；你认为另一种原因是 。
（4）为了进一步证实 CO2 与 NaOH 溶液已经发生了反应，它们设计了如下方案：
取上述实验后的溶液，往里面滴加 ，现象为 ，即可证实 CO2 与 NaOH
溶液发生了反应。
五、课堂小结：
六、课后反思：
微信/支付宝扫码支付