九年级化学下册第十二单元《化学与生活》测试题3（含解析）（新版）新人教版.docx

第十二单元《化学与生活》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列家庭小实验不能成功的是 ( )‎ A．将冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑B．将小苏打加入水中配制成溶液 C．用食盐水浸菜刀防止生锈D．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 ‎2．下列对物质的归类正确的是 ( )‎ 选项 归类 物质 A ‎ 合金 水银、焊锡、生铁 B 氧化物 水、氧气、过氧化氢 C 常见干燥剂 碱石灰、熟石灰、活性炭 D 常见营养物质 蛋白质、维生素、葡萄糖 A．A B．B C．C D．D ‎3．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是(　　)‎ A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素 B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰 ‎4．科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如右图)。下列说法错误的是 ( )‎ A．分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和 B．氢气和氧气的反应吸收热量 C．氢气和氧气的反应属于化合反应 D．催化剂在反应前后质量和化学性质不变 ‎5．智能手机的屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃。下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是( )‎ A．透光性好 B．常温下易与氧气反应 C．易溶于水 D．见光易分解 ‎6．生活中的下列物品，用有机合成材料制成的是（ ）‎ A．木桶 B．塑料油桶 C．纯棉袜子 D．不锈钢厨具 5‎ ‎7．沪昆高铁建设对高安市的经济发展和城市建设有着重要意义，其铁轨所用的钢铁属于 ( )‎ A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机非金属材料 ‎8．微量元素在人体中起着极其重要的作用，下列属于人体所需的微量元素是 ( )‎ A．O B．Cu C．C D．Ca ‎9．为防止污染环境，节约资源，目前很多城市将垃圾分类，如图所示，表示可以回收物品的标志是（ ）‎ ‎10．食用富含维生素的食物能较好的电磁辐射。下列食物中富含维生素的是（ ）‎ A．牛奶 B．胡萝卜 C．鱼 D．米饭 ‎11．下列物品中的主要材料不属于有机合成材料的是（ ）‎ A.纯棉毛巾 B.塑料桶 C.橡胶轮胎 D.羊毛袜 ‎12．下列有关元素与人体健康的说法不正确的是（ ）‎ A．人体必需的元素有20多种 B．人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病 C．缺铁易得贫血症 D．缺碘使儿童发育停滞，智力低下，严重会得侏儒症 二、填空题 ‎13．化学用语是学习化学的重要工具。‎ ‎(1)用化学符号表示：‎ ‎①2个铁原子__________； ②3个二氧化硫分子________；③氯酸钾中氯元素的化合价________； ④镁离子__________。 ‎ ‎(2)用字母序号填空：a．活性炭 b．生石灰 c．干冰 d．葡萄糖 ‎①可用于人工降雨的是_______； ②可直接进入血液补充能量的是___；③可以用来吸附色素等物质的是_______；④可用食品干燥剂的是___________。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①红磷在空气中燃烧_________； ②氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应_________；③用少量稀盐酸除去铁器表面的“锈迹”__________；④电解饱和食盐水制烧碱，同时生成氢气和氯气(Cl2)_________。‎ 5‎ ‎14．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐的含量是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中．会产生一种还原酶，将蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．‎ ‎ 某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，下表为盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg／kg）．‎ 菜肴 半小时 ‎6小时 ‎18小时 ‎24小时 炒青菜 ‎0.6861‎ ‎0.7982‎ ‎4.3333‎ ‎5.3624‎ 韭菜炒蛋 ‎1.8153‎ ‎1.9249‎ ‎2.8390‎ ‎5.6306‎ 红烧肉 ‎2.4956‎ ‎4.2558‎ ‎4.3668‎ ‎5.5188‎ 红烧鲫鱼 ‎2.0948‎ ‎3.2300‎ ‎7.2397‎ 将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg／kg．‎ 请根据以上材料，回答下列问题：‎ ‎（1）亚硝酸盐中含有，其中氮元素的化合价是________价．‎ ‎（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是________________________________．‎ ‎（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是________________________．‎ ‎（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加________，原因是________________________．‎ ‎15．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。‎ ‎（1）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)部分工艺流程图如下：‎ 煅烧 高温 氯气、焦炭 二氧化钛 钛酸 浓硫酸 钛铁矿 ‎……‎ Mg 高温 Ti TiCl4‎ 镁与四氯化钛（TiCl4）在高温下生成金属Ti，该反应基本类型属于。上述反应需在氩气环境中进行，理由是。‎ ‎（2）汽车燃料主要是汽油，若油箱漏油，走近汽车就能闻到。从分子的角度解释这种现象。‎ ‎（3）用天然气替代汽油可以减少有害物质的排放。天然气的主要成分是（填化学式）。‎ 5‎ ‎（4）油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。下列说法正确的是（填字母）。‎ A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生 B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源 C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物 D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 ‎（5）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。前者和后者在行驶时所排出污染物的比率大致也是1/5左右。 如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是。‎ 三、推断题 ‎16．下图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。‎ ‎⑴写出化学式：G__________。‎ ‎⑵写出化学方程式：‎ A转化为H的反应________________，E和C的反应_________________。‎ ‎⑶若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。‎ ‎17．有A、B、C、W、X、Y、Z七种物质，分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，已知A、B、C是单质，W、X、Y、Z是化合物，且X和Y在常温下呈液态，具有相同的元素组成，它们之间的转化关系如图所示：‎ ‎（1）写出A、Z的化学式：A___________；Z__________。‎ ‎（2）写出反应①④的化学方程式：‎ ‎①__________________________；‎ 5‎ ‎④__________________________。‎ 四、实验题 ‎18．化学与健康——从化学的视角看食品添加剂．‎ ‎ 近年来，食品添加剂成了国内外食品安全与健康饮食的焦点问题，如三聚氰胺、瘦肉精、染色馒头、毒豆芽……据《人民日报》报道，目前我国有近90％的食品中含有合法或违法的食品添加剂．那么，如何科学地看待食品添加剂？‎ ‎ 我们知道，化学是认识物质、改造物质和应用物质的科学，从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面着眼．下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题：‎ ‎（1）请你在下表空白处填上物质的化学式．‎ 物质组成与性能 被用于食品添加剂 物质名称 物质组成（填化学式）‎ 主要化学性质及在体内变化 类别或作用 法律规定 碳酸氢钠 无毒、弱碱性、易与胃酸反应 蓬松剂 可用 硫酸铜 ‎—‎ 增色 国家严禁使用 铁（还原性铁粉）‎ 比较活泼的金属，能与胃酸反应 抗氧化剂 依据国家标准，可用 甲醛 CH2O ‎—‎ 防腐 国家严禁使用 ‎（2）从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于________________________________．从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为________________________________________________________________．在研究或认识物质的性质时，又常常根据物质的组成和结构对物质进行分类，其原因在于________________________________．‎ ‎（3）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为____________________________________________________________________‎ ‎________________________________．‎ ‎（4）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠．即使少量碳酸氢钠进入体内，也不会危害人体健康．请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化以及人体所必需的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危 5‎ 害．________________________________．‎ ‎（5）在改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的．我们需要食品添加剂吗？现在有两种观点：（A）可依法添加使用．（B）应禁止使用，因为绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害，而且违法滥用现象严重，影响人体健康．从化学的视角，你的观点是（填“A”或“B”）__________________________________________________．‎ ‎19．小明同学在实验操作考核中，抽到题目“二氧化碳的制取、收集和验满”。‎ ‎(1)要制取二氧化碳，小明同学应该从以上药品中选择_____和_____反应。‎ ‎(2)写出你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式_____。‎ ‎(3)用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其他气体。举例：可制取的气体氢气，写出实验室制取氢气的化学方程式是_____，从反应物的状态和反应条件说明为什么可用制二氧化碳的装置制氢气：_____。‎ 五、计算题 ‎20．某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？‎ ‎21．钙是人体必需的常量元素，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂。‎ ‎(1)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为_____。‎ ‎(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为_____ (计算结果精确到0.1%)。‎ 5‎ 参考答案 ‎1．C ‎【解析】A、蜡烛不充分燃烧会产生炭黑，用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑，家庭小实验能成功；B、小苏打易溶于水，将小苏打加入水中能配制成溶液，家庭小实验能成功；C、食盐水能加快铁的锈蚀，用食盐水浸菜刀不能防止生锈，家庭小实验不能成功；D、聚乙烯塑料具有热塑性，用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口，家庭小实验能成功。故选C。‎ ‎2．D ‎【解析】A、焊锡、生铁属于常见的合金，水银是金属单质，不是合金，错误；B、氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，水、过氧化氢是氧化物，氧气是单质，错误；C、生石灰是干燥剂，熟石灰不是干燥剂，错误；D、常见营养物质有糖类、蛋白质、维生素、脂肪等，正确；故选D。‎ ‎3．A ‎【解析】‎ A、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，该物质中一定含碳元素，正确；B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素，错误；C、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有氧元素不是氧化物，错误；D、铁在氧气中燃烧火星四射，错误。故选A。‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，因此分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和；故A说法正确； B、根据氢气和氧气的反应放出热量，故B说法错误； C、根据化合反应由“多变一”的特点进行判断可知氢气和氧气的反应属于化合反应；故C说法正确； D、根据催化剂的特点：能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，故D说法正确； 故选B．‎ ‎5．A ‎【解析】A、手机的屏幕需要透光性好，正确；‎ B、手机屏幕常温下不能与氧气反应，错误；‎ 7‎ C、手机屏幕不能易溶于水，错误；‎ D、手机屏幕不能见光分解，错误。故选A。‎ ‎6．B ‎【解析】‎ 试题分析： 有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、木桶是用木材制成的，木材属于天然材料，故选项错误．B、塑料油桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．C、纯棉袜子是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误．D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．.‎ ‎7．A ‎【解析】钢的类别应从其成分入手，钢属于铁的合金，由于金属材料是指金属或合金（以金属元素为主构成的具有金属特性的材料），所以钢应属金属材料．‎ 故选A ‎8．B ‎【解析】人体所需的微量元素有：锌、铁、硒、碘等；常量元素有：氧、碳、氢、氮、钙、镁、钾、硫、钠、氯、镁。选B ‎9．A ‎【解析】A、图中所示标志是可以回收物品的标志，故选项正确．‎ B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误．‎ C、图中所示标志是禁止向左拐弯标志，故选项错误．‎ D、图中所示标志是当心火灾﹣﹣易燃物质标志，故选项错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键．．‎ ‎10．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、牛奶中主要含有蛋白质，故选项错误；B、胡萝卜中含有丰富的维生素，故选项正确；C、鱼中主要含有蛋白质，故选项错误；D、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。故选B。‎ ‎11．AD 7‎ ‎【解析】‎ 试题分析：纯棉毛巾主要由纤维素组成，羊毛袜由羊毛组成为天然材料，塑料桶由塑料构成，为人工有机合成材料，橡胶轮胎由橡胶制成，属于人工合成材料。‎ 考点：化学材料分类 点评：本题属于对化学材料分类的考察，近几年中考加大了对化学材料分类的考查力度，特别是和生活联系较为紧密的。‎ ‎12．D ‎【解析】‎ 试题分析： A．人体必需的元素有20多种，正确；B．人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病，正确；C．缺铁易得贫血症，正确D．缺锌使儿童发育停滞，智力低下，严重会得侏儒症，错误。故选D。‎ 考点：元素与人体健康。‎ ‎13． 2Fe3SO2KCl‎+5‎O‎3‎Mg2+cdab4P +5O2 2P2O5BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎【解析】‎ ‎（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铁原子，就可表示为：2Fe；②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化硫分子可表示为：3SO2；③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯酸钾中氯元素的化合价，故可表示为：KCl‎+5‎O‎3‎ ；④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故镁离子可表示为：Mg2+；‎ ‎（2）①干冰升华会吸收大量的热，可用于人工降雨；②葡萄糖可直接进入血液补充能量；③活性炭疏松多孔，有很强的吸附性，可以用来吸附色素等物质；④生石灰具有吸水性，可用食品干燥剂；‎ ‎（3）①红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P +5O2 2P2O5；‎ 7‎ ‎②氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；③铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；④电解饱和食盐水制烧碱，同时生成氢气和氯气(Cl2)，化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。‎ 点睛：书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来；2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）；3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个等；4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。‎ ‎14．（1）＋3‎ ‎（2）存放时间越长，亚硝酸盐含量越高 ‎（3）及时密封、低温保存 ‎（4）不会 加热过程中细菌被杀死，酶失去活性 ‎【解析】（1）中各元素化合价的代数和为－1，设氮元素的化合价为x，则x＋（－2）×2＝－1，x＝＋3．（2）根据表中信息可知存放时间越长，菜中的亚硝酸盐含量越高．（3）一方面空气中的微生物会进入菜肴，所以要及时密封：另一方面温度越高，反应速率越快，所以食物应低温保存，如将食物盖上保鲜膜，放入冰箱．（4）温度较高时，菜中的酶会变性而失去活性，同时细菌也会被杀死，所以生菜炒到熟菜过程中亚硝酸盐含量不会持续增加．‎ ‎15．（1）置换反应 防止高温条件下镁和钛被氧化。‎ ‎（2）分子在不断运动 ‎（3）CH4‎ ‎（4）ABD（2分，错选、漏选不给分）‎ ‎（5）发展公交（其他答案合理给分）‎ ‎【解析】‎ 7‎ 试题分析：（1）根据题意，镁与四氯化钛（TiCl4）在高温下反应，生成金属Ti和氯化镁，反应物和生成物都是单质和化合物，故属于置换反应；由于反应条件是高温，在高温下镁与钛都易被氧化，而氩气属于稀有气体，性质稳定，能做保护气，故要在氩气中进行。‎ ‎（2）走近汽车就能闻到汽油味，是因为汽油分子是在不断的运动的，并最终进入了人体的鼻腔。‎ ‎（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。‎ ‎（4）根据燃料的性质和用途进行分析。‎ A、化石燃料既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生，正确；‎ B、在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源，正确；‎ C、乙醇汽油，就是在汽油中加入一定量的乙醇，故属于混合物，不正确；‎ D、由于乙醇油燃烧时，只生成二氧化碳和水，故能减少有害气体的排放，正确。故选ABD ‎（5）从人数角度考虑，假设出行50人，则需25辆个人汽车，或1辆公交汽车，即可以算出发展公交更有利于环保、节油，所以要发展公交。‎ 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响，常见气体的用途，常见金属的冶炼方法，常见能源的种类、能源的分类 点评：本题难度不大，主要是对基础知识的考查，但涉及的知识点较多，综合性较强，所以要求学生在平时的学习中要注重对基础知识的积累。‎ ‎16． NH4NO3Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl+CO2 ↑+ H2OCaCO3 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O 硝酸 ‎【解析】(1)A～H是初中化学常见的物质，A俗称苏打，所以A是碳酸钠，A和B反应会转化成C和D，C可用作补钙剂，所以C是碳酸钙，B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，G是一种常见的氮肥，含氮量为35%，所以G是硝酸铵，H、F物质类别相同，碳酸钙生成的F会与氢氧化钠反应，所以F是二氧化碳，碳酸钠生成的H会转化成B，所以H是水，硝酸铵会与氢氧化钠、氢氧化钙反应，E会与碳酸钠、碳酸钙反应，所以E是盐酸，经过验证，推导正确，所以A是Na2CO3，G是NH4NO3；(2) A转化为H的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+CO2 ↑+ H2O；(3) 若E与G的组成元素相同，则E的名称为硝酸，E和C的反应是碳酸钙和硝酸反应生成硝化钙和水、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O；(4)若E与G的组成元素相同，则E的名称为硝酸。‎ 7‎ ‎17． C H2CO3 2H2O22H2 O↑＋O2↑ 2H2＋O22H2 O ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，A、B、C是单质，W、X、Y、Z是化合物，且X和Y在常温下呈液态，具有相同的元素组成。X是水，Y是双氧水，B是氧气，C是氢气，A是碳，W是二氧化碳，Z是碳酸。（1）A、Z的化学式：A 是C ；Z是H2CO3 。（2）反应①④的化学方程式：①2H2O22H2 O↑＋O2↑④2H2＋O22H2 O 点睛：本题主要考查双氧水，水，氧气，碳，二氧化碳等物质的性质。‎ 四、实验与探究题（共18分）‎ ‎18．（1）NaHCO3 CuSO4 Fe （2）物质的性质决定用途 它们有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性 物质的组成和结构决定物质的性质 （3）铁是人体必需的营养元素 （4）碳酸氢钠本身无毒，在体内发生化学反应生成的水、二氧化碳和钠盐也无毒，钠、碳、氢、氧都是组成人体的常量元素 （5）A ‎【解析】在使用和研究物质时，都要遵循物质的组成或结构决定性质、性质决定用途的规律．食品添加剂的作用是改善食品的品质或延长食品的保质期，但必须保证对人体无毒无害，如甲醛、硫酸铜等有毒物质不能作为食品添加剂．其他无毒添加剂也不能盲目使用，要根据国家规定合理使用，但不能因为是化学合成物质就拒绝使用，化学合成物质利用好了可以为人类造福．‎ ‎19．石灰石稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应物是固体和液体，反应条件是常温 ‎【解析】‎ ‎（1）根据大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水解答；（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳解答；（3）根据锌与稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氧气解答；（1）实验室制取二氧化碳的药品是稀盐酸、石灰石或大理石。（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，所以可用制二氧化碳的装置制氢气的原因是：反应物是固体和液体，反应条件是常温。‎ ‎20．FeSO4·7H20的相对分子质量为:56＋32十16×4＋18×7＝278‎ 解：设需硫酸亚铁晶体的质量为x。‎ ‎ x×56/278×100%＝1.4g x＝6.95 g 7‎ ‎【解析】解：FeSO4·7H20的相对分子质量为：56＋32十16×4＋18×7＝278；‎ 设需硫酸亚铁晶体的质量为x，‎ x××100%＝1.4g ‎ x＝6.95 g。‎ ‎21．72∶119.3%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(1)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；‎ ‎(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数比为‎40‎‎12×12+1×22+16×14+40‎×100%≈9.3%。‎ 7‎