1． 14C 的放射性可用于考古断代。下列关于 14C 的说法中正确的是( )
A．质量数为 6 B．质子数为 6
C．电子数为 14 D．中子数为 14
【答案】B 【解析】14C 中含有的质子数为 6，质量数为 14，根据质量数＝质子数＋中子数
可知，14C 中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。
2．下列属于同位素的一组是( )
A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2
C．40
19K、40
20Ca D．H、D、T
3．某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，质量数为 34，则原子核里的中子数为( )
A．32 B．20 C．16 D．18
【答案】D 【解析】某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，所以质子数＝核外电子数＝
16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
4．YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于 89
39Y 的说法不正确
的是( )
A．属于金属元素
B．质子数与中子数 之差为 50
C．原子的核外电子数是 39
D.
89
39Y 和 90
39Y 是两种不同的核素
【答案】B
89
39Y 的质子数为 39，中子数为 89－39＝50，质子数与中子数之差为 11。
5．下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )
A．S B．Mg
C．Cl D．Be
【答案】A 【解析】硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于
次外层电子数，故 A 正确；Mg 核外电子排布为：2、8、2，不符合，故 B 错误；Cl 核外电子排
布为：2、8、7，不符合，故 C 错误；Be 核外电子排布为：2、2，不符合，故 D 错误。
6．下列说法正确的是( )
A．有 H、D、T 与 16O、17O、18O 构成的过氧化氢分 子的相对分子质量有 36 个
B．H2、D2、T2 互为同素异形体
C．H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为 1∶2∶3
D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化
【答案】C 【解析】H、D、T 组合 H2、D2、T2、HD、HT、DT 共 6 种；16O、17O、18O 组
合 16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共 6 种，所以构成的过氧化氢分子共有 6×6＝36个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于 36 个，
故 A 错误；H2、D2、T2 均为氢气单质，属于一种物质，故 B 错误；H2、D2、T2 在相同条件下的
密度比等于气体相对分子质量之比为 2∶4∶6＝1∶2∶3，故 C 正确；氕、氘发生聚变成其他元
素，属于核反应，不是化学变化，故 D 错误。
7．元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成
的化合物的化学式可能是( )
A．X3Y2 B．X2Y
C．Y3X2 D．Y2X3
【答案】D 【解析】X 元素的原子最外层有 6 个电子，易得 2 个电子，化合价为－2 价，Y
元素的原子最外层有 3 个电子，所以易失电子，化合价为＋3 价，根据化合价规则可知，两种元
素形成的化合物的化学式可能为 Y2X3。
8．已知 1～18 号元素的离子 aW3＋ 、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确
的是( )
A．质子数：c>d
B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．原子半径：XX>Z>W
B．Y 与 Z 形成的化合物中，X、Y 原子的个数比可能为 1∶2
C．四种元素均能形成双原子单质分子
D．四种元素中，由任意两种元素化合可形成 4 种离子化合物
【答案】D 【解析】根据提供的信息可判断出 W、X、Y、Z 分别为 H、O、Na、Cl。原子
半径：Na>Cl>O>H，A 项错误；Y、Z 形成的化合物为 NaCl，B 项错误；Na 无双原子单质分子，
C 项错误；形成的离子化合物有 NaCl、Na2O、Na2O2、NaH，D 项正确。
10．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对
Y M 层电子数与 K 层电子数相同
Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
下列说法正确的是( )
A．Z 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水
B．T 与氢形成的化合物中不可能含非极性键
C．Y 与 Z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y 的反应要剧烈些
D．X 和 Y 两元素之间有可能形成共价键
11．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )
A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2
C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O
【答案】A 【解析】A 中各物质只存在共价键，正确；B 中 HCl 中为共价键，而 NaCl、
MgCl2 中存在离子键，错误；C 中 Na2O2 中为共价键和离子键，而 H2O、CO2 只存在共价键，错
误；D 中 Na2O 中只存在离子键，而 NaOH、NaClO 中既存在离子键又存在共价键，错误。
12．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a 和 c B．a 和 f
C．d 和 g D．c 和 g
【答案】B 【解析】由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 a～g
均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 为活泼的非金属元素，所以 a 与 f 形成的化学键为
离子键。
13．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，
原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A．X 原子可能为第ⅤA 族元素
B．Y 原子一定为第ⅠA 族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4【答案】B 【解析】分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，结合球棍模型可得
X 原子为第ⅤA 族元素，Y 原子为第ⅦA 族元素，B 项错误。
14．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确
的是( )
A．A、C 两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2 的电子式为
C．B、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键
D．B2 的结构式为 N≡N
15．元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z
在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY
B．XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ
C．XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ
D．XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3
【答案】B 【解析】由题目可知，XYZ3 可能为 NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A
项错；若 XYZ3 为 MgCO3，微溶于水，则 XZ 形成离子化合物 MgO ，B 项正确；若 XYZ3 为 NaNO3，
易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C 项错；若 XYZ3 是离子化合物，YZ2 为 NO2 或 CO2，均
不是离子化合物，D 项错。
16． X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，
X 与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2 型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢
气的 8.5 倍，W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( )
A．最高价含氧酸酸性：X＜Y
B．X、Y、Z 可形成离子化合物
C．W 可形成双原子分子
D．M 与 W 形成的化合物含极性共价键
【答案】A 【解析】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。Y 与 M 形成的气态化合物质量
是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍，该气体相对分子质量为 8.5×2＝17，应为 NH3，而 X、Y、Z
是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故 Y 为 N 元素、M 为 H 元素；X 与 Z
可形成常见的 XZ 或 XZ2 型分子，则 X 为 C 元素、Z 为 O 元素；W 是原子半径最大的短周期元素，则 W 为 Na。
17．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵
D．氯化钠 氦气 氢氧化钠
【答案】B
18．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到 NaHSO4。下列关于
NaHSO4 的说法中正确的是( )
A．因为 NaHSO4 是离子化合物，因此其固体能够导电
B．NaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 2∶1
C．NaHSO4 固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4 固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
【解析】虽然 NaHSO4 是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不
能导电；NaHSO4 固体中阳离子(Na＋)和阴离子(HSO
－
4 )的个数比是 1∶1；NaHSO4 固体熔化时破
坏的只是离子键，溶于水时电离成 Na＋、H＋和 SO
2－
4 ，破坏的是离子键和共价键。
【答案】D
19．下列说法不正确的是( )
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合
物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属
元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化
学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨
氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧
C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨
【解析】①稀有气体分子中不存在化学键，错误；②氯化铵是离子化合物，错误；③非金
属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键，正确；④离子化合物中一定含有离子键，正确；
⑤氯化铝是共价化合物，错误；⑥化合物中可以存在多种化学键，错误；⑦含共价键的化合物
不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；⑧含离子键的化
合物一定是离子化合物，正确；⑨氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型
不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误，答案选 C。
【答案】C
20．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项 A B C D
物质 CaF2 CH3CH2OH NH4N O3 N2H4
所含化学
键类型
离子键、共价键 共价键 离子键
离子键、
共价键
所属化合
物类型
离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
【答案】B
21．有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X
＋与 M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重
要的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A．X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物
B．X、W、M 三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键
C．元素 Y 与 W 可以形成离子化合物
D．元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂
【解析】Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知 Y 是 Si，根据 X、Y、Z、W
同周期以及 Z2－、M2－知 Z 是 S，M 是 O(Z、M 同主族)。X＋与 M2－具有相同的电子层结构则 X
为 Na。离子半径：Z2－>W－，则 W 为 Cl。Na、O 能形成 Na2O 和 Na2O2 两种化合物，A 错误；
NaClO 中 Cl 与 O 以共价键结合在一起形成 ClO－，B 错误；Si 与 Cl 均是非金属元素，形成的是
共价键，C 错误；Cl 和 O 形成的单质 Cl2、O3 可作为水处理中的消毒剂，D 正确。
【答案】D
27．短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、
Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数
的 3 倍。则下列有关说法正确的是( )
A．X 的氢化物溶于水显酸性
B．Y 的氧化物是离子化合物
C．Z 的氧化物的水化物是强酸
D．X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
【答案】B
28．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，已知：
①C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A 的氧化物是生活中最常见液体，A、E 同主族，C 与 B、D 相邻；
③A、B、C、D 四种元素组成一种离子化合物 F，其组成原子数之比为 5∶1∶1∶3。
请回答下列问题：
(1)C 的气态氢化物的电子式为________，A 在周期表中的位置______________________。
(2)化合物 E2D2 中阴、阳离子个数比为________，F 含有的化学键类型为
________________________________________________________________________。
(3)F 溶液与足量 EDA 的稀溶液混合，其离子方程式为_________________________。
(4)氯气与 C 的气态氢化物相遇有白烟及 C2 生成，写出其化学反应方程式_____________。
【解析】短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，①C 的最高价氧化物对应的水
化物与其气态氢化物反应可生成盐 M，则 C 为 N 元素，M 为 NH4NO3；②A 的氧化物是生活中
最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则 A 为 H 元素；A、E 同主族，E 的原子序
数大于氮，则 E 为 Na 元素；C 与 B、D 相邻，B、D 原子序数均小于 Na，可推知 B 为碳元素、
D 为 O 元素；③A、B、C、D 四种元素组成一种离子化合物 F，其组成原子数之比为 5∶1∶1∶3，
则 F 为 NH4HCO3。
【答案】(1) 第一周期第ⅠA 族
(2)1∶2 离子键、共价键
(3)2OH－＋HCO
－
3 ＋NH
＋
4 ===CO
2－
3 ＋H2O＋NH3·H2O
(4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
29．X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍；
Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈
碱性；W 元素最高正价是＋7 价。回答下列问题：
(1)元素 X 原子结构示意图为____________________。
(2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总
数相等的 Z 与氢形成的微粒是____________________。
(4)ZW3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物
的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。(2)碳的放射性同位素 14
6C 可用于考古。
(3)氮元素与氢元素形成－1 价阴离子，由于氮元素显－3 价，氢显＋1 价，因此该阴离子为
NH
－
2 ，其电子总数是 10，与该离子电子总数相等的还有 NH3、NH
＋
4 。
(4)NCl3 与 H2O 反应生成物中有碱，只能是 NH3·H2O，N 为－3 价，Cl 为＋1 价，酸应为 HClO。
(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4 中化 学性质明显不同于其他三种酸的是 H2CO3，H2CO3
为弱酸。
【答案】(1) (2) 6C
(3)10 NH
＋
4 、NH3
(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O
(5)H2CO3
30．现有部分元素的原子结构特点如表：
X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍
Y 核外电子层数等于原子序数
Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和
W 最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍
(1)画出 W 原子结构示意图________________________。
(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示 X、Z
非金属性强弱关系的化学反应方程式：_______________________________________。
(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式
为____________________。
(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 1∶1 化合形成的化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成的
化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无
毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________。
【答案】(1)
(2)氧 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)
(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2
=====点燃 N2＋4H2O
31．已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数
依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子的最外
层电子数之和。Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3
倍，试推断：
(1)X、Z 两种元素的元素符号为：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，
它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子
式为________________________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为
____________________________。
(3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与 W 的最高价氧
化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为
_________________________________________。
X 与 W 形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
【解析】Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，所以 Z 是 O，则 Y 是 N，N、O 的
最外层电子数之和是 11，所以 W 是 Na，X、W 同主族，又氮元素能够与 X 形成含有三个共价
键的分子，所以 X 是 H。NaH 与水反应的化学方程式为 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作
氧化剂。
【答案】(1)H O
(2) 极性
H—O—O—H
(3)NH4NO3 NH
＋
4 ＋OH－=====△ NH3↑＋H2O 氧化剂
32．X、Y、Z、W、P 为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P 位于同
一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y 的单质分别与足量盐酸和氢氧
化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为 33.6 L。W 的原子最外层电子数与核外电子总数之
比为 3∶8，X 的原子序数是 Z 的原子序数的一半。
(1)Z 的原子结构示意图为________，W 与 P 可形成原子个数比为 1∶2 的化合物，其电子式
为________。
(2)经测定，在 2.5×1.01×105Pa 下，Y 与 P 形成的化合物的熔点为 190 ℃，沸点为 180 ℃，
则该化合物为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)Z、W、P 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________ (填化学式)。
(4)Y 与 W 形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________。【答案】(1)
(2)AlCl3 共价
(3)HCl、H2S、SiH4
(4)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑
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